1、課題 生活中常見的鹽第1頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三生活中常見的鹽第2頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三活動(dòng)與探究1： 幾種常見鹽在日常生活中的相關(guān)知識(shí)：氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名 化學(xué)式主要 用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3食鹽純堿蘇打小蘇打石灰石大理石 的主要成分食用，醫(yī)療，除雪劑制氫氧化鈉，洗滌劑發(fā)酵粉，治胃酸過多建筑材料，制取二氧化碳第3頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三第4頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三粗鹽的提純粗鹽的提純步驟活動(dòng)與探究1。溶解2。過濾3。蒸發(fā)4。計(jì)算產(chǎn)

2、率四步都用到了玻璃棒。各個(gè)步驟中玻璃棒的作用是1。溶解2。過濾3。蒸發(fā)4。計(jì)算產(chǎn)率攪拌，加快溶解速度攪拌，液體受熱均勻，防止飛濺引流，防止沖破濾紙轉(zhuǎn)移固體第5頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三活動(dòng)與探究2：幾種碳酸鹽與酸的反應(yīng)提供藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水等 儀器：試管、導(dǎo)氣管、試管架等實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2Ca(OH)2+CO2=Ca

3、CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O石灰水第6頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三歸納與小結(jié)：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成相同的產(chǎn)物: .檢驗(yàn)碳酸鹽（含碳酸根離子的化合物）的方法: 加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO3 +2H = H2O +CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O+2-CO2CO32-HCO3或者的檢驗(yàn)方法:第7頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：取少量樣品放入試管中，向其中滴加稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石

4、灰水的試管中，如果有氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變渾濁，則證明樣品中含碳酸根離子或碳酸氫根離子。第8頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三復(fù)分解反應(yīng): 兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)化合物1+化合物2=化合物3+化合物4AB+CD=CB+AD第9頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子。 （1）元素化合價(jià)不變。（2）原子團(tuán)不變第10頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 化合物1化合物2化合物3化合物4H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO

5、4+ 2H2ONa2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2生成物有什么特點(diǎn)1.有沉淀析出2.有氣體放出3.有水生成3.有水生成H2SO4+BaCO3BaSO4+2H2O+CO21.有沉淀析出2.有氣體放出3.有水生成第11頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.有沉淀析出2.有氣體放出3.有水生成或或三個(gè)條件中滿足其中一個(gè)就反應(yīng)第12頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類別： 4.酸 + 堿 =鹽 + 水 1.鹽 + 酸 =新鹽+新酸2.鹽+堿 =新鹽+新堿 3.鹽+ 鹽=新鹽+新鹽5.酸 +

6、金屬氧化物 =鹽 + 水第13頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽揮發(fā)性酸 物質(zhì)分類表稀有氣體非金屬氧化物金屬氧化物含氧酸無氧酸 非揮發(fā)性酸可溶堿不溶堿可溶鹽不溶鹽第14頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三 學(xué)以致用1、碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體，為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)你完成下表。 假 設(shè) 驗(yàn)證方法及操作可能看到的現(xiàn)象 結(jié) 論白色固體是氧化鈣取少量白色固體放入試管中，加入足量的稀鹽酸白色固體全部溶解，無氣泡生成白色固體是氧化鈣第15頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月2

7、0日，8點(diǎn)14分，星期三 學(xué)以致用1、碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體，為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)你完成下表。 假 設(shè) 驗(yàn)證方法及操作可能看到的現(xiàn)象 結(jié) 論白色固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物取少量白色固體放入試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡生成，白色固體全部溶解，白色固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物第16頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽+金屬=新鹽+新金屬(2)鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸(3)鹽+堿=新鹽+新堿(4)鹽+鹽=新鹽+新鹽（金屬要強(qiáng)鹽要溶）（酸鹽反應(yīng)酸要強(qiáng)，生成沉淀或氣體）（堿鹽反應(yīng)都要溶，生成沉淀或氣體

8、）（鹽鹽反應(yīng)都要溶，生成一定有沉淀）（反應(yīng)條件）第17頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三酸堿鹽溶解性表 1。鹽酸不溶只有銀。 2。硫酸不溶只有鋇 。 3。碳酸只溶鉀鈉銨。 4。硝酸鹽類都溶完。 5。碳酸微溶只有鎂。 6。硫酸微溶是鈣銀。 7。堿類只溶鉀鈉鋇。 8。堿類微溶只有鈣。第18頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三(1)鹽（溶液）+金屬新鹽+新金屬CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu3、鹽的化學(xué)性質(zhì)BaCl2+ Fe -CaCO3 +Fe-(置換反應(yīng))CuSO4+ K -K Ca Na太活潑CaCO3不溶于水Ba不在金屬活動(dòng)性順序？第19

9、頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三(2)鹽+酸新鹽+新酸BaCl2 + HCl-BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClCuSO4 + HCl-CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2OCaCO3 +H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2CuSO4 + H2SO4 -(復(fù)分解反應(yīng))無？無無AgNO3 + HCl =AgCl +HNO3第20頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三(3)鹽(溶液)+堿(溶液)新鹽+新堿CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4CuSO4 + Mg (OH)2 -BaCl2 + Na

10、OH-BaCl2 + Mg(OH)2-CaCO3 + NaOH-CaCO3 + Mg(OH)2-(復(fù)分解反應(yīng))Mg(OH)2不溶Mg(OH)2不溶CaCO3不溶反應(yīng)物不溶無？第21頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三BaCl2 + CaCO3 -(4)鹽(溶液)+鹽(溶液)兩種新鹽CuSO4+ CaCO3 - BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4 (復(fù)分解反應(yīng))？CaCO3不溶CaCO3不溶NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3BaCl2+2AgNO3 =2AgCl +Ba(NO3)2第22頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星

11、期三在溶液中不能共存的離子能反應(yīng)的不能共存1.有水生成的不能共存.H 和 OH =H2O2.有氣體生成不能共存。H 和 CO3 =H2O+CO2NH4 和OH =H2O+NH33.有沉淀生成的不能共存Ag 和ClBa 和so4Cu 和OHCa 和CO 3Ba 和CO3+2+2+2+-2-2-2-2-2+第23頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三酸的通性金屬氧化物金屬酸堿鹽鹽+氫氣鹽+水新酸+新鹽酸堿指示劑H+返回酸的特性含氧酸 = 非金屬氧化物+水H2CO3=CO2+H2OH2SO4=SO3+H2O加熱加熱第24頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三堿的通

12、性 OH鹽 堿非金屬氧化物酸鹽+水新堿+新鹽酸堿 指示劑返回堿的特性不溶性堿 = 金屬氧化物+水加熱Mg(OH)2 = MgO+H2O加熱加熱Cu(OH)2 = CuO+H2O-第25頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三鹽的通性新鹽+新鹽酸鹽金屬堿鹽新金屬+新鹽新酸+新鹽新堿+新鹽返回不溶性碳酸鹽 = 金屬氧化物+CO2高溫鹽的特性CaCO3 = CaO+CO2ZnCO3 = ZnO+CO2高溫高溫第26頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三 下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO

13、4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3D第27頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三2、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3C) HCl+Na2SO4 D) HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F) NaOH+CaCO3 G) NaOH+KCl H) KOH+MgCl2 I) BaCO3+Na2SO4 J) K2SO4+AgCl K) KCl+Na2SO4 L

14、) AgNO3+MgCl2A B H L第28頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是( )AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOHD第29頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三 下列物質(zhì)中，既能跟石灰水反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)的是( ) ANa2CO3 BCuO CFeCl3 DKNO3A第30頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質(zhì)時(shí)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的描述中，不正確的是( ) A在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生B大理石與酸反應(yīng)生成的氣

15、體可作滅火劑C實(shí)驗(yàn)室里可用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蝕D第31頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三下列各組物質(zhì)均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A酸和堿 B酸和鹽 C堿和鹽 D鹽和鹽A第32頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是( ) A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質(zhì)量的石灰石 C第33頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與

16、過量的鹽酸完全反應(yīng)，則 ( ) ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2無法比較C第34頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系金額轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示各組直接轉(zhuǎn)化的是( ) A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3CO C.NaOHNaClNa2CO3NaOH D.HClCuCl2BaCl2HClD第35頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金

17、屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是( )B第36頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可能是( ) ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl DNaCl氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅C第37頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學(xué)式填入空格中。酸 ，堿 ，鹽 ，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 種。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO

18、36 （后面解析）第38頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO314356212345第39頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，請(qǐng)你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有( ) A5組 B6組 C7組 D8組D第40頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4方法有（ ）

19、A. 2種 B.3種 C.4種 D.5種C第41頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液,無色的為氯化鈉溶液碳酸鈉溶液顯堿性,堿溶液能使酚酞變紅， 氯化鈉溶液顯中性不能使酚酞變紅?能換成石蕊溶液?jiǎn)?？?2頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理pH試紙pH7 是碳酸鈉溶液, pH=7是氯化鈉溶液。碳酸鈉溶液顯堿性pH7, 氯化鈉溶液顯中性pH=7 。第43頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期

20、三探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理(化學(xué)方程式)稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?能換成稀硫酸嗎？硝酸得嗎？第44頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（化學(xué)方程式）氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH?能換成KOH溶液?jiǎn)幔緾u(OH)2得嗎？第45頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三探究1:如何區(qū)分氯化

21、鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論.原理(化學(xué)方程式)氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?能換成氯化鎂溶液?jiǎn)幔緼gCl得嗎？第46頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三探究1:如何區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）15342酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液,無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH7 ,碳酸鈉溶液,pH=7是氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的

22、是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl第47頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三 探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一種淺藍(lán)綠色的斑點(diǎn)，它是為了防治霉菌而噴撒的農(nóng)藥波爾多液，波爾多液是由硫酸銅溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，配制時(shí)不能用鐵制容器時(shí)因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示） CuSO4+Fe = FeSO4 + Cu第48頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三、一天，某醫(yī)院來了一急救病人。經(jīng)了解：

23、病癥：胃出血，病因：昨天晚上該病人感覺胃部不適、反酸，于是他服用了一種主要成分為NaHCO3胃藥。既往病史：患有胃潰瘍。如果你是該病人的主治醫(yī)師，請(qǐng)你分析出該病人胃出血的原因：_；寫出化學(xué)方程式：_NaHCO3與胃酸反應(yīng)生成CO2，在潰瘍處，造成胃穿孔而出血。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2第49頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三、 溶于水的鋇鹽對(duì)人體有毒，但是難溶與水的某種鋇鹽不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視腸胃的內(nèi)服劑“鋇餐”。（1）那“鋇餐”到底是哪種鋇鹽呢? BaSO4（2）如果誤食了氯化鋇，用什么藥物解毒

24、？寫出化學(xué)方程式。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl用Na2SO4解毒（3）如果誤食了碳酸鋇會(huì)中毒嗎？（用化學(xué)方程式表示）。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2第50頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、氯化鐵、碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加其他試劑的情況下，若控制流量，將它們排入反應(yīng)池中，使其恰好完全反應(yīng)，最后可形成不污染環(huán)境的廢液排入河流。已知B車間排放的污水pH7，C車間排放的污水有顏色，反應(yīng)池1中有氣泡產(chǎn)生，則A車間排放的廢水中含有_，D車間排放的廢水中含有_ 最后排入河流的廢液

25、中含有的離子是_鹽酸氫氧化鈉Na+、Cl-第51頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三、 工業(yè)上用沉淀法生產(chǎn)的輕質(zhì)碳酸鈣是極細(xì)的粉末，是制造牙膏的原料之一。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種用沉淀法制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：石灰石高溫生石灰加水石灰水碳酸鈣碳酸鈉溶液（1）上述方案中還可得到的另外兩種生成物是 。（2）請(qǐng)你用石灰石做原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方程式表示 。 CO2、NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl你設(shè)計(jì)的方案優(yōu)點(diǎn)是：_不用加熱，節(jié)約燃料第52頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月

26、20日，8點(diǎn)14分，星期三 有M和N兩種物質(zhì)，它們都含有氫氧根。如果將M,N的混合溶液按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1) M，N可能是（寫化學(xué)式） 和 。濾液的溶質(zhì)是 ， 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)的基本類型是 。NaOHCa(OH)2NaOHM+N混合液操作b濾液加適量的碳酸鈉溶液白色沉淀氯化鈣溶液氣體，能滅火水氯化鈉溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)加鹽酸加適量鹽酸CO2CaCO3Ca(OH)2NaOHNaOH第53頁(yè)，共59頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)14分，星期三（2）若有產(chǎn)物A ，且它是一種鉀肥，則M，N可能是（寫化學(xué)式） 和 。濾液的溶質(zhì)是 ， ，操作b的名稱是 。AM+N混合液操作b濾液加適量的碳酸鈉溶液白色沉淀氯化鈣溶液氣體，能滅火水氯化鈉溶液KOHNaOHCa(OH)2KOH過濾加鹽酸加適量鹽酸Ca(OH)2NaOHKOHKOH第54頁(yè)，共59頁(yè)，