1、2022-2023學年安徽省合肥市義井中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（ ）A.所得物質(zhì)一定為懸濁液 B.所得物質(zhì)一定為乳濁液C.有丁達爾效應(yīng)D.能透過濾紙參考答案：CD2. 已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是（ ）A還原性:Ni Cu Ag B氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C還原性:Ni Cu Ag D氧化性:

2、Ni2+ Ag+ Cu2+參考答案：A3. 224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A32g?mol1B32C64g?mol1D64參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；摩爾質(zhì)量【分析】根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=M來計算【解答】解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=M可得出，M=32g/mol故選A4. 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略5. 檢驗1-

3、溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：加入AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加入適量HNO3；加熱；取上層液體；A B C D參考答案：A略6. 某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷?，不能進行的實驗操作是 A、 蒸發(fā) B、 萃取 C、 過濾 D、 蒸餾參考答案：D略7. 過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是 A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O參

4、考答案：B8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.若C2H6分子中含共價鍵數(shù)為7NA，則乙烷的體積為22.4LB.58.5g氯化鈉固體中含NaCl分子數(shù)為NAC.78g液態(tài)笨分子中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD.28gN2和6gH2在高溫高壓鐵觸媒催化作用下，生成的NH3分子數(shù)一定小于2NA參考答案：D略9. 下列說法中，正確的是 ( )A22.4 LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gC22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略10. 在無色透明的強酸性溶液中

5、，能大量共存的離子組是（ ）AK+、SO42-、CO32-、Na+BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH-DMnO4-、K+、SO42-、Na+參考答案：BACO32-在強酸性溶液中無法大量共存，故A錯誤；B各離子都是無色并在強酸性溶液中可以大量共存，故B正確；CFe3+和Cu2+都是有顏色的，OH-在強酸性溶液中無法大量共存，故C錯誤；DMnO4-離子是紫紅色，故D錯誤；故選B。11. 分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 （ ）A. 分子中含有2種官能團B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不同C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)

6、可產(chǎn)生1.5mol H2D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A分子中含COOH、OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，A錯誤；B含COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，B錯誤；C羧基、羥基均與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2，C正確；D碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯誤。答案選C。12. 下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A分液漏斗 B漏斗C蒸餾燒瓶 D容量瓶參考答案：D13. 在1 L 1 mol

7、?L1的氨水中 A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+之和為 1 molC含NH3?H2O 1mol D含NH3、NH3?H2O、NH4+之和為 1 mol參考答案：D14. 四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（ ）A它們都屬于純凈物 B它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C它們的分子中都不含氫原子 D它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到參考答案：C略15. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是

8、已知Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2B. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液C. 若甲為Cu，則丁可能是Cl2D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到 mL的容量瓶（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯

9、中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有 偏小的有 A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點】配制一定物質(zhì)的

10、量濃度的溶液【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500； （2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液

11、450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。?/p>

12、CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH三、綜合題（本題包括3個小題，共

13、30分）17. （6 分）從Ca、C 、S、H、O 、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁铡＃?）人體中元素含量最高的是 _ ；（2）常用作干燥劑的一種酸_；(填化學式，下同)。（3）能作為燃料的有機化合物是_：（4）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是_；（5）造成煤氣中毒的是_。（6）綠色植物進行光合作用吸收的是_；參考答案：略1.5molH3PO4含有 個H3PO4分子；V L Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 ；等質(zhì)量的SO2和SO3它們的物質(zhì)的量之比為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量比為 ，標準狀況下它們所占的體積之比為 參考答案：9.0310

14、23（或1.5 NA）個； mol?L1；5：4；5：6；5：4；考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析：根據(jù)物質(zhì)的量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度；根據(jù)n=計算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計算出氧原子數(shù)之比；根據(jù)V=nVm計算出二者體積之比；解答：解：1.5molH3PO4含有H3PO4分子，N=nNA=1.5molNA個/mol=1.5NA=9.031023，V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+

15、m g，則n（Fe3+）=mol，根據(jù)化學式可得SO42的物質(zhì)的量為n（SO42）=n（Fe3+）=mol，所以SO42的物質(zhì)的量濃度為c（SO42）=mol/L=mol/L，由n=可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；由N=nNA可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，N（SO2）：N（SO3）=n（SO2）：n（SO3）=5：4；等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數(shù)為N（SO2）2：N（SO3）3=52：43=5：6；由V=nVm可知，相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以二者體積比為5：4，故答案為：9.031023（或1.5 NA）個； mol?L1；5：4；5：6；5：4；點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意根據(jù)化學式計算溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度，試題充分考查了學生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學知識的能力19. （13分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印