1、2022-2023學(xué)年天津薊縣下營中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略2. FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是221，則HNO3的還原產(chǎn)物是ANO2 BNO CN2O DN2O3參考答案：D3. 根據(jù)下

2、表信息，判斷以下敘述正確的是 ()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222AQ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點(diǎn)高B同等條件下，L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為RLCM與T形成的化合物具有兩性 DL、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等參考答案：略4. 下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A解析：苯不與溴水反應(yīng)，只能液溴反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與

3、NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。 5. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗(yàn)藥片是否含有淀粉。B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用D、炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。參考答案：C6. 已知25 時(shí)， AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是 A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B

4、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI參考答案：C略7. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 （ ） AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 C向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng) 2Ba2+Al3+2SO42+3OH=2BaSO4+Al(OH

5、)3D將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng) 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl參考答案：B略8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略9. 下列離子方程式書寫不正確的是A. 用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+B. NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+ 2H2OC

6、. 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4ClD. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故

7、C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。10. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（）A一定含CuO和C B一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D氣體Z為

8、純凈物參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn).專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽解答：解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，

9、Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應(yīng)，能得到兩種氣體，則一定含有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無法判斷是否存在，即物質(zhì)中一定含有：CuO、C；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等11. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描

10、述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略12. 實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不 正確的是（）A此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D考點(diǎn)：氯氣

11、的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 離子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO 有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來解答解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝浴⑵仔?，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故C正確；D、Cl2+H

12、2O=HCl+HClO，所以還原產(chǎn)物是HCl，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)13. 花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細(xì)胞液pH不同而呈現(xiàn)不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關(guān)芙蓉花色素說法正確的是A由生成發(fā)生了氧化反應(yīng) B I、和所有原子可能共平面 C和互為同分異構(gòu)體 D可以用FeCl，溶液鑒別I、和參考答案：A14. 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L

13、（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鈉及化合物的性質(zhì) 化學(xué)計(jì)算C1【答案解析】A 解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,2.016LO2的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體物質(zhì)的量減小n2 2 1x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO20.02mol，O2

14、為0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol則第一份生成O20.01mol，所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=

15、NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl為0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，難點(diǎn)是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分別分析計(jì)算。15. 采用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4 與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是A. 裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4 溶液B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C. 裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有COD. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速

16、熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A. 裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯(cuò)誤；B. 要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C. 裝置戊中黑色粉末變紅，說明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D. 為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

17、共10分）20.實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84 gcm-3的濃硫酸 mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有 (填代號(hào))燒杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盤天平(帶砝碼) 玻璃棒 還缺少的儀器是 。（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。（4）下列操作的順序是（用字母表示） 。A. 冷卻 B.量取 C.洗滌兩次 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 (填序號(hào))。A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B. 長期貯存溶液C. 用來加熱溶解

18、固體溶質(zhì) D. 作為反應(yīng)容器（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”） 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒 定容時(shí)，俯視讀數(shù) 定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液 參考答案：（1）50 （2），膠頭滴管 （3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）偏高偏低偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2 molL1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH33O2 =2N26H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；

19、每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。（3） 納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)是一種重要光電材料。現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)，電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）2NH36OH6e= N26H2O ， 0.3NA （2）4OH4e= O22H2O， 1.

20、12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué) 計(jì)算解析：電池的負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)：2NH36OH6e= N26H2O，根據(jù)方程式知，每消耗2molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，則每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3mol根據(jù)A電極上有紅色固體析出，表明該電解上析出銅，A是陰極，則B電極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH4e= O22H2O，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解了8g的氧化銅，根據(jù)2CuO O2，則電解過程中收集到的氣體為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L根據(jù)反應(yīng)方程式知銅Cu2O，棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電解現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)而判斷陰陽極；電解消耗了什么物質(zhì)，加入該物質(zhì)則可復(fù)原電解質(zhì)。18. （2007海南卷）17.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.05020351