1、2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市昌黎縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A. c=B.p=m+C. n=m+17VcD. mpm參考答案：C試題分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(S

2、O4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/molc(v1000)2，整理得c=1000b/11.2V ，A項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1mol O，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的

3、一半，即p=c(v1000)216+m=m+ Vc/125，B項(xiàng)正確；C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+cv/100017=m+cv/100017，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=m2440=5/3m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=m271020.5=17/9m；質(zhì)量介于二者之間，D項(xiàng)正確；答案選C。2. 分子量為300以下的某一元脂肪酸10g可與27g碘完全加成，也可被02gKOH所中和，由此推測(cè)該脂肪酸的準(zhǔn)確分子量為 A28

4、2 B280 C278 D無法確定參考答案：C3. 對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H =- a kJ/mol ，(a0)下列判斷正確的是A2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a k J熱量B若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：C略4. 海帶中富含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：通足量氯氣；將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；加入CCl4振蕩；過濾；用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)锳 B C D參考答案：B試題分析：從海帶中提取單質(zhì)的順序?yàn)椋合葘⒑苫遥蚧抑屑铀當(dāng)嚢?，?/p>

5、碘離子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向?yàn)V液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序?yàn)椋阂灰灰灰?，答案選B。1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為（ ）mLA. 168B. 224C. 336D. 672參考答案：C【分析】Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成氣體的顏色越來越淺，氣體為NO2、NO等混合物，收集后倒扣在水槽中，發(fā)

6、生4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3，從中得到氧氣得到的電子最終來自于Cu；【詳解】Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成氣體的顏色越來越淺，氣體為NO2、NO等混合物，收集后倒扣在水槽中，發(fā)生4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3，從中得到氧氣得到的電子最終來自于Cu，1.92g2/64gmol1=n(O2)4，解得n(O2)=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol22.4Lmol1=0.336L，合336mL，故選項(xiàng)C正確。6. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸

7、B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C. BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐D. HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：BA常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，故A正確；BNH4HCO3是含氮的鹽，可用作氮肥，故B錯(cuò)誤；CBaSO4可用作鋇餐，因其難溶于水和鹽酸，故C正確；D因HF與SiO2反應(yīng)，玻璃中含有SiO2，則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；答案為B。7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( )A容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液B與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)可以取用大塊的鈉C可以用排飽和

8、食鹽水的方法收集氯氣D制備氫氧化鐵膠體時(shí)，需要不斷加熱和攪拌參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：A容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品； B鈉與水反應(yīng)很劇烈；C氯氣在食鹽水中的溶解度較小；D加熱能使膠體發(fā)生聚沉解答：解：A容量瓶不能存放溶液，只能用來配制溶液，故A錯(cuò)誤； B大塊的鈉反應(yīng)劇烈，可能查產(chǎn)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C氯氣在食鹽水中的溶解度較小，可收集，故C正確；D加熱能使膠體發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器使用、物質(zhì)制備、氣體收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大8. 下

9、列說法正確的是 A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰的顏色呈黃色，說明有鈉元素存在 B欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通過飽和石灰水 C欲除去CO中混有的CO2，可讓混合氣體通過Na202固體 DCO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)參考答案：A9. 以下說法不正確的是（ ）A取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶BCaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為：NaHCO3 Na2CO3C將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點(diǎn)的氧化膜。D酸雨的形成是因?yàn)榕欧帕舜罅康腟、N的氧化物引起的。參考答案：B10. 工業(yè)制硫酸中

10、的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 B在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 D達(dá)到平衡時(shí)，SO2 的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D11. 已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+

11、、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，還原性是Fe2+Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，還原性是Sn2+Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+Fe2+Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。12. 下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A. 淀粉和纖維素 B. CH3

12、CH2CH2CH3 與C. 1H 和2H D. O2與O3參考答案：BA淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B CH3CH2CH2CH3 與分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故B正確；C1H和2H是同一元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；DO2和O3是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B。13. 一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是A容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變 B容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變

13、C單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)BD單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C參考答案：C14. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）（A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220 Ca參考答案：D略15. 用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾） B乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）C溴苯中的溴（KI溶液，分液）D乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaOH溶液，過濾）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用下圖所示裝置制取次

14、氯酸鈉。 圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。 試完成下列問題： (1)燒瓶B中盛 ，大試管C中盛 。 (2)燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣? 能否省去乙裝置 (答“能”或“不能”)，理由是 ； 能否省去丙裝置 (答“能”或“不能”)，理由是 。參考答案： (1)MnO2，NaOH。 (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O (3)不能(答“能”或“不能”)，會(huì)降低NaClO產(chǎn)率； 能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、綜

15、合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 （填字母）（2）“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫由此判斷：反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量 （填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個(gè)過程是將化學(xué)能

16、轉(zhuǎn)化為光能和 ；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 參考答案：（1）A；（2）高于；（3）熱能；電能【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）液化氣燃燒過程是放熱反應(yīng)，能量高于生成物的能量，燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應(yīng)，所以需要有點(diǎn)能量，據(jù)此特征分析圖象A反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，為放熱反應(yīng)；B反應(yīng)物總能量低，生成物總能量高，為吸熱反應(yīng)；C反應(yīng)物總能量與生成物總能量相等；（2）依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷，溫度降低，反應(yīng)吸熱，生成物總能量高；（3）依據(jù)變化過程中的特征和能量變化形式分析判斷，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化熱能、電能、光能等形式的能量【解答】解：（1）液化氣燃燒過程是放熱反應(yīng)，能量高于生

17、成物的能量，燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應(yīng)，所以需要有點(diǎn)能量；A圖象反應(yīng)物能量高于生成物反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要用到的能量發(fā)生，所以圖象符合液化氣燃燒的能量變化關(guān)系，故A正確；B圖象中反應(yīng)物能量低于生成物的能量，表示的是吸熱過程，不符合液化氣燃燒放熱，故B錯(cuò)誤；C圖象中反應(yīng)物能量等于生成物的能量，不符合液化氣燃燒放熱，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，說明溫度降低能量減小，所以依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量高于碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量，故答案為：高于；（3）物質(zhì)變化過程中的特征和能量變

18、化分析可知，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化熱能、電能、光能等形式的能量，點(diǎn)蠟燭來照明，這是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，同時(shí)釋放熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，人們普遍使用的干電池，利用的是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：熱能；電能18. （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgCu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。（1）銅片上的現(xiàn)象是 ，該極的電極反應(yīng)式為 。（2）C1極的名稱為 ，C2極的電極反應(yīng)式為 。（3）下列關(guān)于該裝置中電子 流向的敘述中正確的是 。A從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極 B從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極C從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極 D從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 molL-1，當(dāng)電