1、PAGE PAGE 3高一化學(xué)下學(xué)期期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是xx為大家整理的高一化學(xué)下學(xué)期期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，xx一直陪伴您。一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)熱 焓變(1) 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時(shí)所釋放或吸收的熱量。(2) 焓變：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。(3) 符號(hào)：H,單位：kJ/mol或kJmol。(4)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和(5)當(dāng)H為-或0時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)H為+或0時(shí)，為吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

2、，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol表示在25,101kPa，1 mol H2與mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8 kJ。注意事項(xiàng)：(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同，因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用和中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。二、燃燒熱(1)概念：25,101kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完

3、全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。(2)單位：kJ/mol三、反應(yīng)熱的計(jì)算(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。或者說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。反應(yīng)熱的計(jì)算常見(jiàn)方法：(1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反應(yīng)物)-E(生成物)，即H等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱：H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。最后，希望精品小編整理的高一化學(xué)下學(xué)期期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)對(duì)您有所幫助，