1、12第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 你知道焰火晚會上五顏六色的焰火是用什么制成的嗎？你見過可以用小刀切割的金屬嗎？水是用來滅火的，你見過用水能夠生火的嗎 就讓我們一起走進(jìn)神奇的金屬世界元素包括金屬元素和非金屬元素。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，我們又稱鋁為兩性元素金屬的應(yīng)用科學(xué)視野?金屬的應(yīng)用科學(xué)視野6艾菲爾鐵塔7“神七”發(fā)射! 鈦0.56%其他0.64%氧、硅、鋁、鐵、鈣鈉、鉀、鎂、氫、鈦地殼中各元素的含量金屬的一些物理性質(zhì) 1、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。思考交流112、為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中？因為金屬元素原子最外

2、層電子數(shù)一般少于4個，而其原子半徑比電子層數(shù)相同的非金屬元素原子的半徑要大，因此金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，表現(xiàn)較強的還原性，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)的形式存在。能夠以單質(zhì)形式存在的只有少數(shù)貴重金屬，如鈀（Pd)、鉑（Pt)、銥（Ir)、金（Au)等。思考交流請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11281NaMgAl+12282+13283原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系?+1128Na+1228Mg2+1328Al3+金屬的原子結(jié)構(gòu)特點決定了金屬原子容易失電子，表現(xiàn)還原性，在化學(xué)反應(yīng)中還原劑，化合價升高，被氧化。133、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？在潮濕的空氣

3、中，鐵會與氧氣和水反應(yīng)而生銹；在潮濕的空氣中，銅會與氧氣和水、二氧化碳反應(yīng)而生成銅綠；鐵能在純凈的氧氣中燃燒而生成四氧化三鐵；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：鎂、鐵、鋅能溶于稀鹽酸、稀硫酸中；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)。小結(jié):金屬與氧氣、水、酸、鹽等反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性。14鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)鎂條燃燒銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)4、分析書本圖3-2中的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。152Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO點燃 請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧

4、化劑和還原劑。 點燃2Mg + O2 = 2MgOMg + 2HCl = MgCl2+ H22Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 6e-2e-2e-4e-氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑5、金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？金屬可以與非金屬反應(yīng)、酸反應(yīng)、某些鹽溶液反應(yīng)。18一. 鈉與氧氣的反應(yīng)實驗3-1:取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用刀切開，觀察鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。注意：接觸鈉的用具必須干燥。取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶,殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。3.1金屬與非金屬的反應(yīng)新切開的鈉表面在空

5、氣中發(fā)生什么變化？191、鈉具有銀白色金屬光澤2、鈉質(zhì)地柔軟3、鈉的密度比煤油大4、熱和電的良導(dǎo)體【鈉的物理性質(zhì)】20【想一想】1、金屬鈉為什么要保存在煤油中？新切開的鈉表面顏色為什么會變暗？ 鈉非?；顫?，在空氣中會發(fā)生變化，因此要保存在煤油中，以隔絕空氣。2、鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉，寫出其化學(xué)方程式并分析化合價的變化和電子的轉(zhuǎn)移4Na + O2 = 2 Na2O4e-0 0 +1 -221 實驗3-2：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么現(xiàn)象？注意事項：1、用鑷子取出鈉后,要用濾紙吸干鈉及鑷子表面的煤油，切開，用鑷子夾取放在坩堝中加熱。2、坩堝加熱時應(yīng)與泥三角配套使用。3、觀察到

6、鈉開始燃燒后，撤掉酒精燈并熄滅。如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？22實驗探究32：鈉在空氣中加熱2Na + O2 = Na2O2加熱現(xiàn)象：黃色火焰，生成淡黃色固體（Na2O2）分析元素化合價的變化，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移 0 0 +1 12e-過氧化鈉條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。實驗結(jié)論：過氧化鈉的特殊用途：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22、可作為呼吸面具和潛水艇供氧劑。1、過氧化鈉是強氧化劑，可以漂白織物、羽毛等用帶火星的木條插入試管觀察現(xiàn)象：結(jié)論：氫氧化鈉溶液使酚酞變紅；過氧化鈉有 強氧化性，漂白作用使紅色褪去。帶火星

7、的木條復(fù)燃。結(jié)論：有氧氣產(chǎn)生。溶液先變紅色，然后紅色褪去。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2滴加酚酞觀察現(xiàn)象：名稱顏色及狀態(tài)化合價穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)氧化鈉過氧化鈉白色固體淡黃色固體Na2O與Na2O2的比較Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2注意：Na2O是堿性氧化物；Na2O2不是堿性氧化物。+1 -2Na2O +1 -1Na2O2不穩(wěn)定較穩(wěn)定26【科學(xué)探究】 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察。現(xiàn)象：鋁箔熔化，并且失去了光澤，但是熔化的鋁并沒有脫落下來，好象有一層膜兜著。二. 鋁

8、與氧氣的反應(yīng)27【解釋原因】 解釋：4Al+3O2 = 2Al2O3 鋁表面的氧化膜保護了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點（2050）高于鋁的熔點（660），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。結(jié)論：氧化鋁的熔點（2050）高28小結(jié): 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。Al2O3致密MgO科學(xué)視野30 應(yīng)用：人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜

9、的存在，使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。資料卡片：鋁的氧化膜金屬活動性順序：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。與氧氣反應(yīng)更劇烈2. 在金屬活動性順序里，位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。3.在金屬活動性順序里： K - Na為活潑金屬，常溫下就能和O2反應(yīng)； Mg -Pb為較活潑金屬，也可與O2反應(yīng)，表面生成氧化物保護膜，加熱都會與O2反應(yīng)； Cu - Ag與O2加

10、熱才反應(yīng)； Pt 、Au與O2在加熱條件下也不反應(yīng)。 活潑性越弱，與O2反應(yīng)越困難32【金屬與氧氣反應(yīng)小結(jié)】 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 點燃 點燃 發(fā)出耀眼的白光火星四射，黑色晶體33能，氯氣硫等具有氧化性的非金屬發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)氯化物和硫化物：金屬除了能與氧氣反應(yīng)外，能否跟其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)？能與具有什么性質(zhì)的非金屬反應(yīng)？請舉例說明：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）（產(chǎn)生大量白煙）三. 金屬與其它非金屬的反應(yīng)點燃

11、342Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃2Mg + CO2 =2 MgO + C點燃3Mg + N2 = Mg3N2點燃Fe + S = FeS小 結(jié)一、小組討論： 結(jié)合所聽、所見、所思總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二、金屬與其它非金屬（S、Cl2）的反應(yīng)規(guī)律最外層電子數(shù)少容易失去最外層電子有較強的還原性反應(yīng)劇烈Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S32Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S點燃點燃37【練一練】1、以下說法錯誤的是（ ） A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（） A、有銀白色光澤 B、有延展性 C、有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D、有很高的熔點和