1、2022-2023學(xué)年山西省太原市大學(xué)美術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2008年9月，我國(guó)神舟七號(hào)載人航天飛行圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）A1mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14mol電子B該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)

2、反應(yīng)參考答案：A略2. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XYZWA離子半徑：Wn-Z （n+1）- B原子半徑：W Z YC4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定 DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略3. 在下面的分子結(jié)構(gòu)式中，哪個(gè)說法是正確的A 所有的碳原子有可能處在同一個(gè)平面上B 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上C 所有的氧原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上D 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上 答：參考答案：AC略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1

3、 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA參考答案：考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、Na2O2含2個(gè)Na+和1個(gè)O22；B、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量；D、溶液體積不明確解答：解：A、Na2O2含2個(gè)Na+和1個(gè)O22，故1 mol Na2O2晶體中共含有3NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的

4、集合體，故0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故含NA個(gè)氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查5. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C6. 有9.7gCu和Zn的合

5、金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO-3的濃度為（ ） A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L參考答案：B略7. 將2 mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為A 1 mol 2 mol之間 B 1mol 4mol之間 C 2 mol 4 mol之間 D 大于4mol參考答案：B略8. 下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是 A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液

6、中，c（NH4）:C（S042一） B.相同溫度下，0.2 mo I L1乙酸溶液與0.1 mo I L1乙酸溶液中，c（H)之比 C. Na2C03溶液中，C（Na）:C（C032一） D. pH12的Ba(OH)2溶液與pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2：c（KOH）參考答案：A9. 工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：下列說法正確的是 （ ）A圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A10. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(

7、 )A葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的電子式： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略11. W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 ( )WXYZ AY的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)BY元素的原子半徑可能比X元素的小CZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)ks5u DZ的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是 A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉BFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪

8、色D濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略13. 在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是： A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間tAtBB.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)AB C.平衡時(shí)，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度I2A=I2B D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，A=B參考答案：D略14. 下列試劑的保存方法正確的是（ ）A 氫氟酸保存在玻璃瓶中 ，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶

9、液保存在無色廣口瓶中。C 少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略15. 常溫下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示下列說法不正確的是（） A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8C常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D在A點(diǎn)：c（N

10、a+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；Bc（HCO3）=100%時(shí)，溶液的pH=8；CpH5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和；D由圖象可知，A點(diǎn)c（HCO3）=c（CO32），溶液呈堿性，則c（OH）c（ H+）【解答】解：ANa2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A正確；Bc（HCO3）=100%時(shí)，溶液的pH=8，說明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B

11、正確；CpH5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3）=c（CO32），溶液呈堿性，則c（OH）c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32）c（OH），則離子濃度大小順序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D錯(cuò)誤；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3+、Br2,誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)。猜想：甲同學(xué)認(rèn)

12、為氧化性：Fe3+Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2結(jié)論：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液

13、呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子的化學(xué)式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（2）（4分） Br2 Fe3+（3）（6分）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1 bCCl4層呈無色方案2 d溶液變血紅色(4)（2分） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（5）Fe2+ （1分） 1mol/L （ 3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加

14、入1molL的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問：(1)此溶液中同時(shí)含有_ mol_ 離子；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是； (3)C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-) (4)點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為 mL參考答案：（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1)0.02mol;OH- (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (3)1mol (4)60ml略18. (8分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式： 參考答案：略19. (4分)NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni