1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市襄汾縣景毛鄉(xiāng)聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是重慶美麗夜景中的光柱 用明礬凈水 靜電除塵 鹵水點(diǎn)豆腐 一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞A B C D全部都無關(guān)參考答案：C略2. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列說法中，正確的是（）A原子半徑：XYZB非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3H2YHXD原子序數(shù)：ZYX參考答案：B【考點(diǎn)】原子

2、結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金屬性XYZ，原子序數(shù)XYZ，再結(jié)合元素周期律解答【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金屬性XYZ，原子序數(shù)XYZA同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性XYZ，所以氣

3、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，原子序數(shù)：XYZ，故D錯(cuò)誤，故選B3. 在同一系列中，所有同系物都具有A相同的相對分子質(zhì)量B相同的物理性質(zhì)C相似的化學(xué)性質(zhì)D相同的最簡式參考答案：C4. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是( )A. 中子數(shù)為6B. 電子數(shù)為13C. 質(zhì)子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。

4、B. 原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C. 元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確； D. 元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。5. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A一定有元素化合價(jià)的升降B沒有氧參加C氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原

5、反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，據(jù)此分析解答：解：A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定有元素化合價(jià)的升降，故A正確；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，與有沒有氧參加無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定有元素化合價(jià)的升降，難度不大6. x ml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應(yīng)后恢復(fù)到 原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這 三種烴不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、C

6、H4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D7. 下列離子方程式正確的是（） A.鐵與稀HNO3反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：D.溶液與溶液混合：參考答案：D略8. 下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是( )A銅電線 B鋁反射鏡C鐵回收溶液中的銀 D不銹鋼炊具參考答案：C9. 膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（ ）。A分散質(zhì)粒子的大小 B是不是一種穩(wěn)定的體系C會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D粒子有沒有帶電荷參考答案：A略10. 下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說法中正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，多倒出的C

7、aCO3固體不能再放回原試劑瓶B. H2還原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度C. 除去N2中混有的CO2和H2O蒸氣，先通過濃硫酸，后通過氫氧化鈉溶液D. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗參考答案：B11. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇參考答案：B略12. 下列試劑的保存方法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在水中 B. 氫氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中參考答案：D【詳解】A.少量金屬鈉保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B.因

8、為氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯(cuò)誤；C.盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C錯(cuò)誤；D.新制氯水中的次氯酸見光易分解，故新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。故選D。13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)

9、體參考答案：C略14. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵參考答案：略15. 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)“多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個(gè)反應(yīng)只需要第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個(gè)化學(xué)“多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示AH各裝置中分別盛放的物質(zhì)為： A稀硫酸；B鋅粒；C3H2O2溶液；DMnO2 E某溶

10、液；FCaCO3塊狀固體；G滴有紫色石蕊的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。 請回答以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前必須進(jìn)行的操作是 。(2)反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是 。(填名稱)(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 B ； F ； H 。(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 (填裝置編號(hào))。參考答案：(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性 (2)稀鹽酸(或稀硝酸) （4)BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為_

11、。(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是_（用元素符號(hào)表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為_（用化學(xué)式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：_。寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)Na (2)Al3+ (3)H2OH2S（或H2SH2O） (4)NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最

12、低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比

13、較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。18. A、B、C是大家熟悉的且與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D也是日常生活中常見的有機(jī)化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：D+3甲3A+2B試回答下列問題： (1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素組成相同的是_(寫物質(zhì)名稱)。(2)常溫下A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響。發(fā)生這種變化的主要原因是_。參考答案：（1）乙醇和葡萄糖（2）光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3

14、）森林被亂砍濫伐，破壞了植物的光合作用；同時(shí)大量燃燒礦物燃料，從而導(dǎo)致二氧化碳含量的升高，造成了溫室效應(yīng)19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是_ （2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_（填離子符號(hào)） （3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)： 若乙具有漂白性，則乙的電子式為_若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_（填化學(xué)式）若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又

15、能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為_；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因_乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入_（填試劑名稱）實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_參考答案：(1)第三周期第VIA族 (2) Al3+ (3) Na或Na2O2 硫化氫或氫硫酸 AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH 濃硝酸 濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸解析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

16、，則A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O元素；B與E屬于同一主族，則E是S元素；F為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E，則F為Cl元素；和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為第三周期元素，C、D分別為Na、Al元素。(1)E是S元素，S原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S位于第三周期第VIA族；正確答案：第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的簡單離子中，電子層數(shù)越少的原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素形成的離子半徑大小順序是P，所以離子半徑最小的是，正確答案:。(3)若乙具有漂白性，為HClO，則甲是氯氣、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之間分別共用一對電子，電子式為：；正確答案:。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為Na或，丙為NaOH，乙為氫氣或氧氣，正確答案:Na或。若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，丙為氫氧化鋁；乙為硫化氫，則甲是硫化鋁，乙名稱