1、 高中化學(xué)各大模塊詳細(xì)學(xué)習(xí)攻略 許多同學(xué)想要學(xué)好化學(xué)，于是急著去做題、去看書。但我們首先需要清晰的是，提高化學(xué)成果不是一天兩天就能提高上去的。我們可以將高中的化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容分為：元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理、化學(xué)試驗四大部分。以下分別對這四點綻開，供參考。 化學(xué)元素 元素化學(xué)實際上就是集中在第一本書(必修1)后半部分的無機(jī)化學(xué)內(nèi)容，它是整個高中階段學(xué)問最瑣碎的一塊內(nèi)容。各版教材里面，都是根據(jù)元素種類進(jìn)行分別的講解，換言之，就是把每一種元素分別有什么反應(yīng)、有什么性質(zhì)都一一講解，同學(xué)去理解和記憶。 所以在這種背景下，顯而易見的一個特點就是：元素化學(xué)要記的細(xì)節(jié)特殊多，而對于一種元素又要把握它的多

2、種相關(guān)物質(zhì)，學(xué)問點顯得雜而碎。所以我們必需有針對性的給出一些可操作性強(qiáng)的（方法）： 1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖肯定要自己書寫。 比如說，我通過一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復(fù)習(xí)的時候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊全部相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里，并且思索每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的了解。 需要強(qiáng)調(diào)的是“自行”，許多同學(xué)喜愛直接看一些教輔資料上已經(jīng)歸納好的類似框圖而不愿自己動手畫，我的建議是先自己畫一遍之后與參考資料對比，一來自己畫過的印象遠(yuǎn)比

3、看書深刻，二來很可能你的確把握了90的內(nèi)容，但是假如自己沒有畫過一遍，就可能發(fā)覺不了剩下那10的漏洞。 2、上課：自己記錄?？键c克服僥幸心理。 元素化學(xué)雖然學(xué)問點碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率消失的往往就是那么幾個翻來覆去的?？键c。尤其是有（閱歷）的老師，在上課過程中肯定會強(qiáng)調(diào)重要的學(xué)問點。所以這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時候上課效率就很重要了，由于老師上課特殊強(qiáng)調(diào)的，往往就是考試常出的。 其實許多同學(xué)知道這個道理，但是上課時候照舊是不情愿或者不習(xí)慣做筆記，認(rèn)為自己能夠記住或者潛在心理示意自己“記了也不肯定會考”這就是一種僥幸心理。但是事實上，這種心理的長期存在就會導(dǎo)致忽視的問題越來越多，最終到了考

4、試又發(fā)覺自己腦子里記住的東西半知半解，到頭來還是失分。所以，我的建議是：除非你有驚人的記憶力量，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強(qiáng)調(diào)過的內(nèi)容，你不仔細(xì)做點筆記而放之任之，于心何忍？ 3、做題：（總結(jié)）高頻考點與易錯考點做過就忘等于沒做。 許多同學(xué)問過我：對于高一剛開頭接觸的化學(xué)來說，元素化學(xué)這一塊需不需要做許多題？我的答案是：有時間多做題肯定是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少。 始終以來，我對“刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的有的同學(xué)題目做的許多，但是有些類型的題目照舊是每次做每次錯，那你做那么多題目的意義在哪里呢？ 元素化學(xué)這一塊，如我上面強(qiáng)調(diào)的那樣，雖

5、然學(xué)問點多，但是每種物質(zhì)?？嫉目键c與題型也就那么幾類。所以建議同學(xué)們要養(yǎng)成一個好的習(xí)慣：一是要對做過的題目有印象，二是要對自己錯誤的地方做好記錄。 舉個例子，比如我今日做到了一道需要我區(qū)分液氯與氯水的題目，幾天后又做到一道類似的，那么就應(yīng)當(dāng)提示自己：這算是一類高頻考點，可以在（筆記本）上特地記錄下來；又比如，我今日做到了一道關(guān)于Al元素的圖像題但是做錯了，那么首先要想錯誤緣由畢竟是計算問題、審題問題還是學(xué)問本身沒把握好？只有思索才能真正厘清問題所在處，然后再自己總結(jié)歸納：假如是審題問題，是不是以后可以讀題時圈圈點點？假如是計算問題，是不是可以再細(xì)心一點？假如是學(xué)問點問題，有沒有必要在筆記本上登

6、記來以后提示自己？假如用撒以上的方法做題，才是把一道題目的價值發(fā)揮到了最大化，比盲目做10道題有用的多。 反應(yīng)原理 反應(yīng)原理是高中化學(xué)中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的計算力量與規(guī)律推導(dǎo)力量。從本質(zhì)上說，元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)都是在教同學(xué)“反應(yīng)產(chǎn)物是什么”，而“反應(yīng)原理”在教同學(xué)“為什么會這樣反應(yīng)”。所以，熟悉清晰這一部分它在化學(xué)中的作用，我們就簡單對癥下藥地給出一些指導(dǎo)方法。 1、最基礎(chǔ)理解概念，自己區(qū)分易混淆處。 許多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)原理就是“計算”，其實這是一個熟悉上的誤區(qū)。反應(yīng)原理這一部分的學(xué)習(xí)，首先最重要的應(yīng)當(dāng)是打好基礎(chǔ)，這里的基礎(chǔ)指的就是要把?？嫉母拍罾斫馔笍?。 2、理思路前后學(xué)習(xí)的

7、內(nèi)容有什么聯(lián)系？是否可以相互解釋？ 如上面所說的，反應(yīng)原理本身就是一個很強(qiáng)調(diào)規(guī)律推演的部分，而且事實上，這一塊內(nèi)容前后有很大的關(guān)聯(lián)程度：從熱力學(xué)綜述開頭，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章節(jié)，每一個子章節(jié)之間都是可以相互關(guān)心解釋、關(guān)心記憶的。在平常的上課、做題當(dāng)中，養(yǎng)成一個不斷思索的習(xí)慣，自己把這各個原理之間的思路理清楚，對于這一部分的學(xué)習(xí)是很有關(guān)心的。 那么關(guān)鍵問題就是究竟應(yīng)當(dāng)怎么做呢？舉個例子，比如今日老師上課講到一個關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)下的平衡移動問題，其中就用到了熱力學(xué)當(dāng)中反應(yīng)速率的學(xué)問點，最終得出“溫度上升導(dǎo)致反應(yīng)速率變大進(jìn)一步導(dǎo)致平衡移動”這樣的結(jié)論，這個時候你就可以意識到“平衡

8、”與“反應(yīng)速率”就這樣聯(lián)系起來了。 類似的，這樣的狀況可以體現(xiàn)在任何時候，比如自己做題、自己復(fù)習(xí)的時候，但是關(guān)鍵的一點就在于：自己要養(yǎng)成思索和梳理的習(xí)慣。我們常說要多思索，那么在這一部分，多考慮一下各個子章節(jié)之間的聯(lián)系，假如能夠在整體上有一個把握，自然對一些綜合性的大題不會感到素手無策。 3、做歸納變化究竟有幾種？每種都有什么方法？ 反應(yīng)原理其中一個重要的考點就是考察條件變化時相應(yīng)的物理量會怎么變化，對于這類問題很多同學(xué)確定不生疏，往往會面對題目卻記不清晰。所以我們要說的是：功夫在于平常，精華在于總結(jié)。 比如平衡移動問題中，轉(zhuǎn)變一個條件時別的物理量怎么變化，平衡怎么移動，這樣的問題許多教輔資料

9、上有具體歸納，老師也會做整理總結(jié)，但是關(guān)鍵在于，和之前說的一樣：光看不做假把式。全部的總結(jié)，假如你只是聽過一遍看過一遍，自己不花點時間想一想、動手寫一寫，那么很可能下次做題你還是要再去看一遍。所以，歸納總結(jié)的工作，自己做一遍，賽過聽十遍。 4、談計算要用簡便方法時認(rèn)清前提，面對簡單問題時找好方法，任何計算都急躁認(rèn)真。 在高考中，至少有一道大題特地考察反應(yīng)原理部分的理解與計算，所以這部分肯定是一個重頭戲，往往一個答案就是好幾分。計算問題有的簡潔有的簡單，但是有一些共通的留意點： 上課時老師會講一些快速計算的方法，比如“等效平衡法”、“中間容器法”等等，許多同學(xué)會感慨這樣的方法計算起來可以節(jié)約時間

10、。但是關(guān)鍵問題在于，許多方法的運(yùn)用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的應(yīng)用就要求必需是投料成比例的狀況。所以，假如不關(guān)注方法適用的條件，用快速計算、簡便計算還有什么意義呢？ 有的問題看起來很麻煩，這個時候就把自己所能寫出來的東西先全部寫下來，在已有東西的基礎(chǔ)上去思索一般用什么方法去做。這里不便于舉例，只是盼望同學(xué)們記住一條：考試時再緊急，也略微花點時間思索：在你已有條件的基礎(chǔ)上，你解決此類問題的常用方法有哪些硬算法？轉(zhuǎn)化法？然后從中找出你認(rèn)為合適的去嘗試。 最終就是需要強(qiáng)調(diào)的計算問題。許多同學(xué)常說：不就是算錯了嘛，小問題。事實上，假如你常常算錯，這確定不是小問題。計算出錯的緣由有許多，可能

11、是由于打草稿太潦草、計算時常弄錯正負(fù)號等等，所以我的一個提示是：務(wù)必把為什么會算錯得問題從根本上揪出來，僅僅歸結(jié)于算錯卻不知道緣由究竟是什么，很可能就成為了高中學(xué)習(xí)中的一個頑疾，影響的不僅僅是化學(xué)這一門學(xué)科。 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)化學(xué)可能是很多同學(xué)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中最頭疼的一部分，主要緣由就是對這部分學(xué)問很生疏，與無機(jī)化學(xué)比起來有很大不同。另外一方面，有機(jī)化學(xué)是一個浩大的體系，不僅僅是單純的物質(zhì)，也有結(jié)構(gòu)、試驗、合成等等方面。在這一塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)上，下面給出一些可操作性高的（學(xué)習(xí)方法）： 1、分門別類，逐個把握。 有機(jī)化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法肯定不是值得提倡的。我們要學(xué)會根據(jù)肯定標(biāo)準(zhǔn)分類，最普

12、遍的一個分類就是根據(jù)官能團(tuán)來區(qū)分。簡潔來說，就是根據(jù)雙鍵、叁鍵、羥基等等來分類，分類可以不用很具體，但是就是要把有相同點的東西放在一起。 分類完之后，要做的事情就是逐個把每一類物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清晰。這里照舊是推舉同學(xué)們自己畫一張表，根據(jù)“什么樣的結(jié)構(gòu)是什么物質(zhì)，什么物質(zhì)又有什么樣的性質(zhì)，什么樣的性質(zhì)導(dǎo)致有什么反應(yīng)”這樣的規(guī)律去歸納總結(jié)。當(dāng)自己全部歸納一遍之后，肯定會有非常深刻的影響。 2、如何串聯(lián)，理清條件。 上一種方法目的在于教會同學(xué)們明白單獨(dú)的某種官能團(tuán)物質(zhì)有什么性質(zhì)和反應(yīng)，但是同樣重要的是，要明白各類官能團(tuán)之間是如何轉(zhuǎn)化的。舉例來說，當(dāng)你知道醇、醛、酸、酯等等各自

13、的性質(zhì)后，就要來考慮這一條線上面的物質(zhì)是怎么轉(zhuǎn)化的，這就要去思索醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反應(yīng)條件是什么，反過來酯到酸、酸到醛、醛到醇的反應(yīng)條件又是什么。 這里要強(qiáng)調(diào)的是，各個反應(yīng)條件并不是完全相同，千萬不能草率地推廣(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認(rèn)為全部的氧化反應(yīng)都是可以用催化氧化這個條件)。所以肯定要好好區(qū)分，理清反應(yīng)條件究竟是什么。 3、有疑就問，切忌拖延。 惰性是每個人都有的，這無可厚非。許多同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中遇到問題嘗嘗不求甚解，最多打個標(biāo)記又放了過去。但是有機(jī)化學(xué)中，這是一個很嚴(yán)峻問題。由于在剛剛接觸有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)階段，全部的結(jié)構(gòu)、命名、書寫、定義等基本概念，都是后面要反復(fù)用到

14、的基礎(chǔ)學(xué)問。 在整個有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，前后的關(guān)聯(lián)性也非常強(qiáng)。假如開頭或者中間有疑問，肯定要第一時間弄清晰。許多同學(xué)明明知道自己或多或少有不清晰的地方，但是就會“習(xí)慣性”地聽之任之而不去補(bǔ)漏洞。事實上，只是你不情愿花時間去問去學(xué)去弄明白，而不是你真的不在意?？朔涎影Y是一個很難的任務(wù)，但是你必需去做。 化學(xué)試驗 試驗是高考中必考的內(nèi)容，與理論相輔相成。有的同學(xué)對于試驗這一部分感到頭痛的表面緣由在于操作細(xì)節(jié)多、步驟簡單等等，但是深層次緣由是對試驗?zāi)康囊约懊恳徊骄烤故窃谧鍪裁锤静磺逦Ｔ谶@一背景下，給出一些實際的建議： 1、明確每個試驗的目的。 不管是課內(nèi)試驗還是課外試驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要

15、急著去看試驗怎么做，第一步肯定要明的確驗?zāi)康氖鞘裁?。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某共性質(zhì)？只有知道試驗究竟要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。 2、牢記操作細(xì)節(jié)。 這一建議是針對課內(nèi)一些?？荚囼灥摹：芏嘣囼灴碱}反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個試驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純試驗中的加料挨次等，這些常考的操作細(xì)節(jié)在平常題目、老師上課時確定都會多次消失，那么你要做的就是兩個方面：記住正確的答案是什么；清晰為什么這么做才正確。 3、反過頭去聯(lián)系理論學(xué)問。 全部試驗操作，都可以用理

16、論學(xué)問去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以依據(jù)理論學(xué)問去解釋試驗現(xiàn)象，依據(jù)試驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，盼望同學(xué)們千萬不要把試驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中肯定是相輔相成的。 相關(guān)學(xué)問 1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。 2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越簡單失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。 4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。

17、(OF2是存在的)5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。 6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。 8.元素的氧化性一般隨化合價的上升而增加，但氯的含氧酸的氧化性挨次卻是HC1OHC1O2HC1O3HC1O4。 9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開頭的，第一周期卻是以非金屬開頭的。 10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。 12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度

18、)卻浸在液體石蠟中。 13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。 14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的上升而減弱，但銻、鍺卻相反。 16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。 18.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。 19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)。 20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+Na

19、OH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。 21.試驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。 22.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。 24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。 26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。 28.晶體一般都由陰離

20、子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。 30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。 31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。 32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。 33.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。 34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(留意：Ba2+2OH-+2H+

21、SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。 35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。 36.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。 37.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)物。 38.在金屬活動性挨次表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。 39.在金屬活動性挨次表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2HCuC12。 40.在金屬活動性挨次表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。 41.在金屬活動性挨次表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。 42.一般只能