1、 高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 高一新生要作好充分思想預(yù)備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應(yīng)新同學(xué)、適應(yīng)新校內(nèi)環(huán)境、適應(yīng)與學(xué)校迥異的紀(jì)律制度。下面是我給大家?guī)淼模ǜ咭换瘜W(xué)）復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)整理，以供大家參考! 高一化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)整理 1、氯氣(Cl2)： (1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集（方法）向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純潔物) (2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)特別活潑，很簡(jiǎn)單得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。 與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價(jià)) Na+Cl2=點(diǎn)燃2NaCl Cu+Cl2=點(diǎn)燃CuCl2 2Fe+

2、3Cl2=點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。) (思索：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。) 與非金屬反應(yīng) Cl2+H2=點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰) 將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。 燃燒：全部發(fā)光發(fā)熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不肯定要有氧氣參與。 Cl2與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含

3、多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。 氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒： (1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，試驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。 (2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不行逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。 (4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變

4、成稀鹽酸(無色)失去漂白性。 (5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。 Cl2與堿液反應(yīng)： 與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，

5、緣由是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，由于氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO; 干燥的氯氣不能使紅紙褪色，由于不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，由于氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。 漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。 氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌

6、消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。 高一化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)公式大全 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2

7、o2 鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

8、15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 高一班級(jí)化學(xué)必修一上冊(cè)基本學(xué)問點(diǎn) 1.“從下往上”原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配簡(jiǎn)單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原