1、一、教學(xué)目標(biāo) 類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。 的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。 奇心，然后進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律 的一系列活動中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷；從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過 程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論和比較歸納法。教學(xué)準(zhǔn)備1)、儀器：試管、玻璃棒、玻璃片 2、多媒體課件、學(xué)案五、教學(xué)過程【投影展示】學(xué)生分析結(jié)果cOH二、常見的弱電解質(zhì)【新課引入】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？ 入鹽酸

2、，觀察現(xiàn)象。鹽溶液鹽溶液 PH 值 酸堿性 鹽類型CH COONa 溶液3Na CO 溶液2 34Al (SO ) 溶液2 4 3KNO 溶液3【師生分析】 1CH COONa 溶液中存在著幾種離子？3 34.寫出反應(yīng)的離子方程式【動畫展示】利用動畫展示微觀粒子之間相互作用，從而導(dǎo)致溶液顯酸性或堿性的原因?！緦W(xué)生自主分析】要求學(xué)生對NHCl、NaCl 溶液的酸堿性進(jìn)行分析，小組討論結(jié)束后請學(xué)生4【總結(jié)歸納】總結(jié)分析鹽溶液顯不同酸堿性的一般步驟：【引導(dǎo)分析】根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將【探究實(shí)驗(yàn)】中鹽分類，并找出鹽溶液的酸堿 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性【學(xué)生思考】比

3、較【探究實(shí)驗(yàn)】中 CH COONa 溶液與Na CO 溶液的 PH 值能得到什么結(jié)論？3 2 3【設(shè)問】知道了鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律，那么水解方程式應(yīng)如何正確書寫？【學(xué)生】書寫 Na CO 和 FeCl 水解的離子方程式，總結(jié)歸納水解方程式的書寫的注意事項(xiàng)2 3 3【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)自己本節(jié)課的收獲。學(xué) 情 分 析 離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用，內(nèi)容比較抽象、理論性強(qiáng)，概念難以建立。效 果 分 析鹽類水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理、水的電離和溶液酸堿性的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的又 所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是 CHCOONa、NH Cl 溶液的分

4、析理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 3 42、能夠運(yùn)用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。3、學(xué)會正確書寫鹽類的水解的離子方程式。 小組實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、自主學(xué)習(xí)、觀看動畫、交流討論、分析比較、歸納總結(jié)等多種方 教 材 分 析鹽類水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理、水的電離和溶液酸堿性的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的又 來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面，設(shè)計(jì)以鹽類水解的本質(zhì)-溶質(zhì)對溶劑的電離 現(xiàn)象入手引出問題、介紹分析問題的思路。通過精選的典型例子，使學(xué)生體會到溶液的酸堿性- 溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度的關(guān)系-溶質(zhì)微粒之間的相互作用這種分析問題的思路， 既能鞏固前期所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。評

5、 測 練 習(xí)1、判斷以下溶液的酸堿性1)、NaF 溶液23)、CuCl 溶液24)、NH Cl 溶液45)、Na SO 溶液2 46)、KNO 溶液32、能使 H O H+ + OH- 電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯堿性的是( ) 2A將水加熱到 99，使水的pH=6.1C向水中加入小蘇打B向水中滴入稀H SO 2 4D向水中加入氯化鋁固體 3則 A 和B 的關(guān)系為( )AAB B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=B4、下列物質(zhì)加入到水中，能促進(jìn)水的電離，溶液 pH 減小的是( )AHCl B. Al (SO ) C. Na S D. NaOH 2 4 3 25、物質(zhì)

6、的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 ( )ACaCl BCH COONa CK SO DNa CO 2 3 2 4 2 36、下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是( )A濃 HNO BNaHCO CNH Cl DCH COONa 3 3 4 37、當(dāng)氨水與鹽酸混合后，若混合液中， c(NH +) = c(Cl-)，則溶液的 pH 為( )4A若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能不水解B若所得的溶液呈堿性，則是由于生成的鹽水解的原因C若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D若所得溶液的 pH=9，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)(1)不能破壞水的電離平衡的是 _，溶液呈酸性的是 _，溶液呈堿性的是

7、_。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子H O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列 2NaClO： _；(NH ) SO ： _；4 2 4Na CO ： _；2 3AlCl ： _。3課 后 反 思 水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。在本節(jié)課的教學(xué)中，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn)： 1、本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋 興趣。有利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價(jià)能力。 2、以問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，有利于學(xué)生理解鹽類 堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。 3、采用小組合作、交流討論、口頭表述，上黑板展示等多種方式加深學(xué)生對鹽類水解原理 的理解，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、 同學(xué)互助的教學(xué)思想，提高學(xué)生分析問題，解決問題的 4、運(yùn)用多媒體動畫使抽象的內(nèi)容變得直觀，讓學(xué)生在探究過程中體會了知識的生成過程， 更有助于學(xué)生理解鹽類水解的原理。 的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握