1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省寧波市北侖長(zhǎng)江中學(xué)20212021學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一階段測(cè)試試卷(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙江省寧波市北侖長(zhǎng)江中學(xué)2020-2021學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一階段測(cè)驗(yàn)試卷一、選擇題（本題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。請(qǐng)選出每小題中一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1.（2020九上寧波月考）正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作（如圖所示）規(guī)范的是（ ）A. 聞氣味 B. 測(cè)定液體pH值C. 傾倒液體 D. 稀釋濃硫酸2.（2020九上長(zhǎng)興開學(xué)考）質(zhì)量分

2、數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液100g混合，反應(yīng)后滴入幾滴紫色石蕊溶液，則溶液呈( )A. 紅色 B. 藍(lán)色 C. 紫色 D. 無法判斷3.（2020九上寧波月考）為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：體液 尿液 胃液 血液 汗液pH 4.78.4 0.91.5 7.357.45 5.56.6根據(jù)上表可知，在正常情況下（ ）A. 尿液一定呈酸性 B. 血液一定呈堿性C. 胃液能使石蕊試液變藍(lán)色 D. 汗液能使酚酞試液變紅色4.（2016九上浙江期中）如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，

3、出現(xiàn)的顏色變化可能是（ ）顏色 紅 橙 綠 藍(lán) 紫pH范圍 13 45 67 810 1114A. 由紅變紫 B. 由藍(lán)變綠 C. 由綠變橙 D. 由藍(lán)變紫5.（2020九上寧波月考）寧波盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為 C19H19N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是（ ）A. 葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 441gB. 葉酸由 19 個(gè)碳原子、19 個(gè)氫原子、7 個(gè)氮原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 191976D. 葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.（2020九上寧波月考）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）A. 向

4、鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，試液變成紅色B. 生銹的鐵釘在稀鹽酸里浸泡一段時(shí)間，鐵銹消失，溶液為綠色C. 向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變成藍(lán)色D. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體7.（2020九上寧波月考）如圖是一定量的 B2 和 AB 在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則（ ）A. 反應(yīng)得到的生成物有兩種 B. 反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變C. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 328.（2020九上寧波月考）下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ）A. B.

5、 C. D. 9.（2020九上寧波月考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是（ ）物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g 40 90 10 3反應(yīng)后的質(zhì)量/g 12 19 10 待測(cè)A. 反應(yīng)后丁的質(zhì)量為 102g B. 丁一定是化合物C. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑 D. 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為 4910.（2020九上寧波月考）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作不合理的是（ ）選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、方法A 氮?dú)?氧氣 木條，點(diǎn)燃B 稀硝酸 稀鹽酸 加入適量的硝酸銀溶液，過濾C 稀鹽酸 稀硫酸

6、加入適量的氯化鋇溶液，過濾D 氧化銅 銅粉 空氣中灼燒A. A B. B C. C D. D11.（2020九上寧波月考）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 （ ）A. 曲線 a、b 重合段表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等 B. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C. 鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余 D. 鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余12.（2020九上寧波月考）在反應(yīng) 2AB3CD 中，A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 51，已知 20gA 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5gD，則在此反應(yīng)中 B 和

7、C 的質(zhì)量比為（ ）A. 419 B. 217 C. 13 D. 3513.下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（ ）A. 能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑B. 加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣C. 催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變D. 同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑14.（2020九上寧波月考）將稀鹽酸分別滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C. 混合后溶液酸堿性都不變 D. 圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)15.（2020九上寧

8、波月考）某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學(xué)們的興趣。打開活塞 K 后，有四位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測(cè)，預(yù)測(cè)正確的是（ ）A. 裝置中會(huì)產(chǎn)生氣泡，且黑色固體消失 B. 裝置中試管內(nèi)的液面會(huì)上升C. 裝置中會(huì)產(chǎn)生氣泡 D. 裝置中的液體會(huì)流入中16.（2020九上寧波月考）75%的酒精是小范圍消毒的理想試劑。它可以使病毒外殼的糖蛋白脫水變性，從而使其失去活性，就不容易進(jìn)入人體的正常細(xì)胞里。關(guān)于酒精溶質(zhì)（C2H6O），說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 從微觀角度看：C2H6O 中含有 8 個(gè)原子B. 從宏觀角度看：C2H6O 由三種元素組成C. 從質(zhì)量角度看：C2H6O 中

9、碳、氧元素質(zhì)量比為 32D. 從變化角度看：C2H6O 在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳17.（2020九上寧波月考）實(shí)驗(yàn)室用固體無水醋酸鈉和固體堿石灰，混合加熱制甲烷。則下列裝置中，可用于制甲烷的是（ ）A. B. C. D.18.（2020九上寧波月考）小科利用如圖 所示裝置，做 NaHCO3 受熱分解的實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯中的澄清石灰水變渾濁B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出液體C. 該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)D. 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣也可用該裝置19.（2020九上寧波月考）下列圖像（如圖 所示）能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A. 向一定

10、質(zhì)量的稀硫酸中加入 Zn 粒直至過量B. 向一定濃度的氫氧化鈉溶液中加水稀釋C. 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃硫酸敞口放置一段時(shí)間D. 用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣20.（2020九上寧波月考）某甲醇（CH4O）水溶液中，甲醇所含氫原子的個(gè)數(shù)是水中所含氫原子個(gè)數(shù)的 2 倍，求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A. 47% B. 64% C. 67% D. 78%二、填空題（本題共 5 小題，21 題（2）第 2、3 空格、22 小題每空 2 分，其余均為每空 1 分，共 18 分）21.（2020九上寧波月考）硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1

11、）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩嵊衉性。（2）它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈_色。 這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：_，不一會(huì)兒，又看到溶液中有氣 泡產(chǎn)生，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：_。（3）打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_。22.（2020九上寧波月考）痕檢是提取指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種。人的手上有汗跡，用手取用白紙后， 手指紋線就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氯化銀在光照條件下分解生 成銀粒和另一種單質(zhì)（氣體），其反應(yīng)的化學(xué)

12、方程式是_。銀粒呈灰 褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，顏色由灰褐色逐漸變成黑色，而顯現(xiàn)出黑色的指紋線。23.（2020九上寧波月考）根據(jù)表中五種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和溶解性，回答下列問題：1 空氣 NH3 CH4 HCl O2密度/g L1 1.293 0.771 0.717 1.629 1.43溶解性 極易溶 難溶 極易溶 難溶（1）既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是_。（2）用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集 CH4 ， 氣體應(yīng)從_端進(jìn)入。24.（2020九上寧波月考）將 3g 碳和 10g 氧氣放入一密閉容器中，點(diǎn)火燃燒后，容器中的氣體為_（填“純 凈物”或“混合物”）；己知同

13、溫同壓下，氣體體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_（填“增大”“減小”或“不變”）。25.（2020九上寧波月考）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH 的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）從 0 到 60s 過程中，燒杯中溶液的 pH 逐漸_。（填“增大”“不變”或“減小”）（3）圖中當(dāng)溫度達(dá)到最高時(shí)，溶液的 pH_7。（填“”“”或“”）三、探究題（本題共 4 小題，每空 2 分，共 28 分）26.（2020九上寧波月考）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段

14、，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想 1：不相等；猜想 2：相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組 乙組實(shí)驗(yàn)方案 （反應(yīng)后略）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _ 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論 猜想 1 正確 猜想 2 正確【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖所示三種改

15、進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_（填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。【提示信息】2NaOHCO2Na2CO3H2O27.（2020九上寧波月考）碳酸鉀是農(nóng)家肥草木灰的主要成分，將它和化肥一起施用，會(huì)減少對(duì)環(huán)境的污染。為了幫助父母合理選擇化肥，小科決定對(duì)碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎峁┬畔ⅰ库c原子和鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示）分別為：（1）【實(shí)驗(yàn)與探究】小科參照 Na2CO3 的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅色 左邊試管中有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鉀溶液顯_性 碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng) 碳酸鉀能與氫氧化鈣溶 液反應(yīng)（2）【解釋與結(jié)

16、論】碳酸鉀溶液能使指示劑變色，能與某些酸和_反應(yīng)；碳酸鉀與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相似：從微觀角度分析，二者化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_和含有相同的.28.（2020九上寧波月考）某同學(xué)用足量的金屬鎂與 7.3g 5%的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積（如圖所示）。（1）已知?dú)錃獾拿芏缺瓤諝庑。y溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的_裝置進(jìn)行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當(dāng)觀察到水中的導(dǎo)管口有_產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知?dú)錃獾拿芏葹?0.09g/L，請(qǐng)計(jì)算能收集到_L 氫氣。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.01）（4）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)實(shí)際收集到的氣體體積比計(jì)算值要大，請(qǐng)分析可能原因_（寫出兩點(diǎn)）。2

17、9.（2020九上寧波月考）小科發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速度逐漸變慢，查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静牧蠝?zhǔn)備】取三份質(zhì)量均為 2g 的二氧化錳分別催化 40mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳，并分別標(biāo)為 A、B、C；另取多次催化分解 10%過氧化氫實(shí)驗(yàn)后回收的二氧化錳，標(biāo)為D?！緦?shí)驗(yàn)步驟】連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。取未使用過的二氧化錳 0.5g，加入錐形瓶中，再加入 10mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的過氧化氫溶液， 記錄收集 1

18、20mL 氣體所需的時(shí)間。再分別取 A、B、C、D 組二氧化錳各 0.5g，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。多次實(shí)驗(yàn)取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：組別 未使用過的二氧化錳 A B C D收集氣體時(shí)間/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8（1）圖中實(shí)驗(yàn)儀器 a 為_，其下端管口應(yīng)在液面以下，其 目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)中，通過比較相同體積氣體所需的時(shí)間外，還可以通過比較_來反 映二氧化錳的催化能力。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是_。四、解答題（本題共 3 小題，30、31 題各 4 分，32 題 6 分，共 14 分）30.（2020九上寧波月考）鈣是維持人體正常功能所必須的元

19、素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣滿足人體需求。如圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：（1）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）由_種元素組成；（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學(xué)式量是_；（3）碳酸鈣（化學(xué)式為 CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為_mg。31.（2020九上寧波月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小科為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了 8g 10%的NaOH 溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的 pH 與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過

20、程）（2）當(dāng)?shù)稳?4g 鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為_g。32.（2020九上寧波月考）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下： 取該石灰石樣品 16g 放入燒杯，把 80g 稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào) 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20剩余固體的質(zhì)量/g 11 6 2.8 n（1）如表中 n 的數(shù)值為_。（2）計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（3）計(jì)算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析部分一、

21、選擇題（本題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。請(qǐng)選出每小題中一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1.【答案】 D【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作，pH值的測(cè)量及方法，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據(jù)正確聞氣體氣味要用扇聞法分析；B、根據(jù)測(cè)定溶液pH不能將試紙直接浸入待測(cè)液中分析；C、根據(jù)傾倒液體時(shí)瓶塞要倒放分析；D、根據(jù)稀釋濃硫酸要“酸入水”中分析。【解答】A、聞藥品氣味時(shí)要用手扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，不能直接將鼻子湊到瓶口聞，不符合題意；B、測(cè)定溶液pH不能將試紙直接浸入待測(cè)液中，不符合題意；C、傾倒液體藥品時(shí)蔽塞要倒放，不符合題意；D、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁，不符合題

22、意；故選D。2.【答案】 A【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出完全中和100g氫氧化鈉溶液需要的鹽酸溶液的質(zhì)量，然后與現(xiàn)在實(shí)際的鹽酸溶液質(zhì)量進(jìn)行比較即可?！窘獯稹?00g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：100g10%=10g；設(shè)與10g氫氧化鈉完全反應(yīng)的稀鹽酸的溶液質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O；40 36.510g 10%x；解得：x=91.25g；因?yàn)?1.25g7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH7時(shí)，呈中性。【解答】A、尿液pH在 4.78.4 之間，可能呈酸性可能呈堿性，不符合題意；B、 血液一定呈堿

23、性 pH大于7，呈堿性，符合題意；C、 胃液pH小于7呈酸性，能使石蕊試液變紅色 ，不符合題意；D、 汗液pH小于7呈酸性，不能使酚酞試液變紅色 ，不符合題意；故選B。4.【答案】 A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，因這種指示劑在不同強(qiáng)度的酸性溶液中會(huì)顯示三種顏色，故開始的顏色無法確定，但加入氫氧化鈉后由于中和反應(yīng)的發(fā)生酸會(huì)不斷減少，至恰好反應(yīng)溶液呈中性，再滴加氫氧化鈉溶液會(huì)呈堿性，利用這些知識(shí)可解決此題此題是對(duì)指示劑知識(shí)的考查，解題時(shí)只要知道酸堿中和反應(yīng)的發(fā)生過程及酸堿性變化的知識(shí)便可解決問題【解答】解：由于酸性溶液的pH小于7、堿性溶液的pH大于7

24、，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會(huì)是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中故選A5.【答案】 D【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】A、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”分析；B、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)其分子由原子構(gòu)成分析；C、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比分析；D、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析。【解答】A、相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫，不符合題意；B、 葉酸由葉酸分子構(gòu)成，一個(gè)葉酸分子由 19 個(gè)碳原子、19 個(gè)氫原子、7 個(gè)氮原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成 ，不符

25、合題意；C、 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 228199896 ，不符合題意；D、 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 228199896 ，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，符合題意；故選D。6.【答案】 A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)鹽酸呈酸性分析；B、根據(jù)鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液分析；C、根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性分析；D、根據(jù)鐵在空氣中不能燃燒分析?！窘獯稹緼、鹽酸呈酸性， 向鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，試液變成紅色 ，符合題意；B、 生銹的鐵釘在稀鹽酸里浸泡一段時(shí)間，鐵銹消失，溶液呈黃色 ，不符合題意；C、 氫氧化鈣溶液呈堿性，向氫氧化

26、鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變成紅色 ，不符合題意；D、 鐵絲在空氣 中不能燃燒，不符合題意；故選A。7.【答案】 C【考點(diǎn)】模型與符號(hào)【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后相同的粒子為未參與反應(yīng)的粒子，由此確定反應(yīng)物和生成物及個(gè)數(shù)關(guān)系分析?！窘獯稹咳サ魶]有參與反應(yīng)的粒子，該反應(yīng)為A、 反應(yīng)得到的生成物有一種 ，不符合題意；B、 該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化 ，不符合題意；C、 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng) ，符合題意；D、 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 21 ，不符合題意；故選C。8.【答案】 D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、

27、數(shù)目、元素質(zhì)量等不發(fā)生改變，分子個(gè)數(shù)可能改變、物質(zhì)種類一定改變分析。【解答】 原子的數(shù)目、元素的種類、各種原子的總數(shù)反應(yīng)前后沒有變化 ；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變；物質(zhì)的種類一定改變；故選D。9.【答案】 D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少?！窘獯稹緼、由反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變可知反應(yīng)后丁的質(zhì)量為40+90+31219102， 不符合題意；B、該

28、反應(yīng)為甲+乙丁，丁為化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，不符合題意；C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，不符合題意；D、參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為（4012）：（9019）28：71 ，符合題意；故選D。10.【答案】 A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)?！窘獯稹緼、氮?dú)庵泻醒鯕猓媚緱l燃燒，若氮?dú)馓嗫赡懿蝗紵?，或者燃燒?huì)產(chǎn)生二氧化碳引入新雜質(zhì)， 符合題意；B、 加入適量的硝酸銀溶液 ，雜質(zhì)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，過濾，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；C、 加入

29、適量的氯化鋇溶液，雜質(zhì)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾可以除去雜質(zhì) ，不符合題意；D、氧化銅中含有銅粉，在空氣中灼燒，銅會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；故選A。11.【答案】 D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量鋅和鐵與酸完全反應(yīng)鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，鋅和鐵過量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣相等分析?！窘獯稹緼、 曲線 a、b 重合段縱坐標(biāo)相等，表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；B、 最終產(chǎn)生氫氣相等，說明 鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余 ，不符合題意；C、 最終產(chǎn)生氫氣相等，說明鹽酸均反應(yīng)完，相等質(zhì)量的鋅、鐵反應(yīng)，鐵消耗鹽酸多產(chǎn)生

30、氫氣多，所以鋅可能恰好反應(yīng)，鐵有剩余 ， 不符合題意；D、最終產(chǎn)生氫氣相等，說明鹽酸均反應(yīng)完，符合題意；故選D。12.【答案】 B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等分析?！窘獯稹?在2AB3CD 中，A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 51 ，則A和B的質(zhì)量比為10：1， 20gA 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5gD ，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克，同時(shí)生成C的質(zhì)量為20+2517克，故B和C質(zhì)量比為2：17；故選B。13.【答案】 D【考點(diǎn)】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用【解析】【解答】催化劑的定義是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快也包

31、括減慢，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同一個(gè)反應(yīng)可以有不同的催化劑，D選項(xiàng)正確?！痉治觥吭擃}考查催化劑的理解，只要記準(zhǔn)催化劑的定義“一變”“兩不變”即可。14.【答案】 D【考點(diǎn)】模型與符號(hào)，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸與氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)變化分析?！窘獯稹緼、鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；B、鹽酸與氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，不符合題意；C、混合后溶液酸堿性都發(fā)生改變，不符合題意；D、 圖甲表示鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ，符合

32、題意；故選D。15.【答案】 D【考點(diǎn)】制取氧氣的原理，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用會(huì)下分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳不變及有氣體產(chǎn)生時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大分析?！窘獯稹緼、 裝置中過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用會(huì)下分解產(chǎn)生氧氣，所以會(huì)產(chǎn)生氣泡，但二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，黑色固體不會(huì)消失 ，不符合題意；B、裝置中產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)增大，使裝置中液體進(jìn)入，裝置試管內(nèi)的液面會(huì)下降，不符合題意；C、 裝置中不會(huì)產(chǎn)生氣泡 ，不符合題意；D、 裝置中的液體會(huì)流入中 ，符合題意；故選D。16.【答案】 A【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義【解析】【分析】A、根據(jù)化學(xué)式中右下角

33、數(shù)字為一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)分析；B、根據(jù)化學(xué)式確定元素組成分分析；C、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比分析；D、根據(jù)碳?xì)溲踅M成元素燃燒生成水和二氧化碳分析。【解答】A、一個(gè) C2H6O 分子中含有 9 個(gè)原子 ，符合題意；B、 C2H6O由碳、氫、氧三種元素組成，不符合題意；C、 C2H6O中碳氧元素質(zhì)量比為24：163:2，不符合題意；D、 C2H6O在氧氣中完全燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，不符合題意；故選A。17.【答案】 D【考點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查【解析】【分析】根據(jù)發(fā)生裝置選擇要看反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件分析?！窘獯稹恐迫〖淄榉磻?yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇

34、D發(fā)生裝置；故選D。18.【答案】 B【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳分析；B、根據(jù)加熱固體藥品要防止倒吸分析；C、根據(jù)一變多的反應(yīng)為分解反應(yīng)分析；D、根據(jù)氯酸鉀制氧氣要選擇固體加熱型發(fā)生裝置分析?！窘獯稹緼、加熱一段時(shí)間后，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，觀察到燒杯中的澄清石灰水變渾濁 ，不符合題意；B、 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止倒吸，要先將導(dǎo)管移出液體，然后熄滅酒精燈 ，符合題意；C、 該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng) ，不符合題意；D、 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣是加熱固體的反應(yīng)原理，也可用該裝置 ，不符合題意；故選B。19.【答案】 A【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量

35、分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。【解答】A、由反應(yīng)方程式Zn+H2SO4ZnSO4H2 65 2 可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入 Zn 粒直至過量 ，溶液質(zhì)量會(huì)隨鋅的反應(yīng)在原有基礎(chǔ)上增加，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，符合題意；B、 向一定濃度的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液pH會(huì)減小，但不會(huì)減小到小于7

36、 ，不符合題意；C、 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃硫酸敞口放置一段時(shí)間 ，濃硫酸吸水會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意；D、 用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 ，加催化劑和不加催化劑不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，不符合題意；故選A。20.【答案】 B【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)甲醇和水分子中氫原子個(gè)數(shù)分析，先確定出溶液中甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比，再用相對(duì)質(zhì)量計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹?個(gè)甲醇分子中含有4個(gè)氫原子，一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，溶液甲醇所含氫原子的個(gè)數(shù)是水中所含氫原子個(gè)數(shù)的 2 倍，則甲醇分子和水分子個(gè)數(shù)比為1：1，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故選B。二、填空題

37、（本題共 5 小題，21 題（2）第 2、3 空格、22 小題每空 2 分，其余均為每空 1 分，共 18 分）21.【答案】 （1）吸水（2）黃；Fe2O36HCl2FeCl33H2O；Fe2HClFeCl2H2（3）產(chǎn)生白霧【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；（2）根據(jù)鐵銹成分為氧化鐵，氧化鐵與鐵都能與鹽酸反應(yīng)分析；（3）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析。【解答】（1） 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑；（2）鹽酸除鐵銹時(shí)，會(huì)觀察到鐵銹溶解，溶液呈黃色，反應(yīng)方程式為 Fe2O36HCl2FeCl33H2O ；酸過量后，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

38、觀察到有氣泡產(chǎn)生，方程式為 Fe2HClFeCl2H2 ；（3） 打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)觀察到產(chǎn)生白霧。故答案為：（1）吸水；（2）黃； Fe2O36HCl2FeCl33H2O ； Fe2HClFeCl2H2 ；（3）產(chǎn)生白霧。22.【答案】 NaClAgNO3NaNO3AgCl；2AgCl 2AgCl2【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉和氯化銀在光照條件下分解生成銀和氯氣分析?！窘獯稹?硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為 NaClAgNO3NaNO3AgCl ； 氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種氣體單質(zhì)

39、，即氯氣，反應(yīng)方程式為 2AgCl 2AgCl2 ；故答案為： NaClAgNO3NaNO3AgCl ；2AgCl 2AgCl2 。23.【答案】 （1）O2（2）b【考點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】根據(jù)難溶于水密度比空氣大的氣體既能用排水法，又能用向上排空氣法收集分析?！窘獯稹浚?）氧氣難溶于水且密度比空氣大，既能用排水法，又能用向上排空氣法收集 ，氨氣不能用排水法收集，甲烷用向下排空氣法收集，鹽酸不能用排水法收集；（2） 用盛滿水的集氣瓶收集 CH4 ， 因水的密度比氣體大，所以氣體要從b端通入，水從a端排出；故答案為：（1） O2 ；（2）b。24.【答案】 混

40、合物；不變【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】根據(jù)碳充分燃燒時(shí)物質(zhì)質(zhì)量比及氧氣和生成二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比分析。【解答】 由方程式CO2CO2和2CO2CO可知，碳和氧氣質(zhì)量比為3：8時(shí)生成二氧化碳，3：4時(shí)生成一氧化碳，將 3g 碳和 10g 氧氣放入一密閉容器中，點(diǎn)火燃燒后，因氧氣過量，容器中的氣體為 二氧化碳和氧氣，屬于混合物， 同溫同壓下，氣體體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，因氧氣和產(chǎn)生二氧化碳分子個(gè)數(shù)比為1：1，說明氣體體積沒有變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；故答案為：混合物；不變。25.【答案】 （1）放熱（2）增大（3）=【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分

41、析】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)放熱分析；（2）根據(jù)圖中溶液pH的變化趨勢(shì)分析；（3）根據(jù)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度達(dá)到最高分析。【解答】（1）由圖知，反應(yīng)過程溶液溫度上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱；（2） 從 0 到 60s 過程中，燒杯中溶液的 pH 逐漸增大；（3） 圖中當(dāng)溫度達(dá)到最高時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的 pH7 ；故答案為：（1）放熱；（2）增大；（3）。三、探究題（本題共 4 小題，每空 2 分，共 28 分）26.【答案】 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；B A；中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大。因此反應(yīng)后天平不能平衡（或

42、 C 中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出）【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，裝置敞口會(huì)使質(zhì)量減少，用氣球收集氣體時(shí)會(huì)因氣球膨脹受空氣浮力變大分析?！窘獯稹?【實(shí)驗(yàn)探究】 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得燒杯內(nèi)質(zhì)量減小，所以觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，指針偏右；【優(yōu)化裝置】 A中產(chǎn)生氣體使氣球變大，氣球受空氣浮力增大，導(dǎo)致天平不平衡；C中產(chǎn)生氣體后不能逸出，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大， 橡皮塞易彈出 ，所以B裝置最佳；故答案為： 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) ； B ；A 中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增

43、大。因此反應(yīng)后天平不能平衡（或 C 中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出） 。27.【答案】 （1）堿（2）堿；易溶于水【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣屬于堿及碳酸鉀和碳酸鈉的溶解性和溶液中都含碳酸根離子分析。【解答】 （1）碳酸鉀溶液能使酚酞變紅色說明顯堿性；（2） 由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鉀能與堿發(fā)生反應(yīng)； 從 碳酸鉀與碳酸鈉 化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)槎叨家兹苡谒胰芤褐卸己刑妓岣x子；故答案為：（1）堿；（2）堿；易溶于水；CO32-。28.【答案】 （1）BD（2）氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱（3）0.11（4）

44、反應(yīng)放熱使反應(yīng)容器內(nèi)的氣體受熱膨脹；鎂與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體（或氣體中含有水蒸氣）【考點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)氣體發(fā)生裝置選擇和收集裝置選擇方法分析；（2）根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性方法分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量代入方程式中計(jì)算氫氣質(zhì)量，再利用氫氣密度計(jì)算氫氣體積分析；（4）根據(jù)反應(yīng)放熱或氣體中含有水蒸氣都會(huì)使實(shí)際收集氣體偏多分析。【解答】（1）制取氫氣要選擇固液常溫型發(fā)生裝置和向下排空氣法或排水法，所以可選擇BD裝置；（2）檢查裝置氣密性時(shí)將導(dǎo)管放入水中，若氣密性良好，則手握試管，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，松開手導(dǎo)管口有一

45、段水柱；（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xMg+2HCl=MgCl2H27327.3g5% x73：27.3g5%：xx0.01g氫氣的密度為 0.09g/L， 則氫氣體積為0.01/0.090.11L；（4） 反應(yīng)放熱使反應(yīng)容器內(nèi)的氣體受熱膨脹、鎂與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體或氣體中含有水蒸氣都會(huì)使實(shí)際收集到的氣體體積比計(jì)算值要大；故答案為：（1）BD；（2） 氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱 ；（3）0.11；（4） 反應(yīng)放熱使反應(yīng)容器內(nèi)的氣體受熱膨脹；鎂與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體（或氣體中含有水蒸氣） 。29.【答案】 （1）分液漏斗；防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出（2）相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（3）過氧化氫溶液

46、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、二氧化錳使用的次數(shù)【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱及使用方法分析；（2）根據(jù)比較催化能力需通過產(chǎn)生氣體的速率來判斷分析；（3）根據(jù)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、二氧化錳使用的次數(shù)等都會(huì)使 回收的二氧化錳催化能力下降分析?！窘獯稹浚?） 圖中實(shí)驗(yàn)儀器 a 為分液漏斗；為防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出 ，長(zhǎng)頸漏斗 下端管口應(yīng)在液面以下 ；（2） 實(shí)驗(yàn)中，通過比較相同體積氣體所需的時(shí)間外，還可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來反 映二氧化錳的催化能力 ；（3） 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、二氧化錳使用的次數(shù)等都會(huì)使 回收的二

47、氧化錳催化能力下降 ；故答案為：（1）分液漏斗； 防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出 ；（2） 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 ；（3） 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、二氧化錳使用的次數(shù) 。四、解答題（本題共 3 小題，30、31 題各 4 分，32 題 6 分，共 14 分）30.【答案】 （1）四（2）430（3）40%（4）700【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的元素組成分析；（2）根據(jù)式量為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和分析；（3）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析；（4）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?） 葡萄糖酸鈣由

48、四種元素組成；（2） 葡萄糖酸鈣 的式量是1212+22+1614+40430；（3） 碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4） 每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 280mg/40%=700mg；故答案為：（1）四；（2）430；（3）40%；（4）700.31.【答案】 （1）設(shè) 10g 稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x，NaOH HClNaClH2O40 36.58g10% xx0.73g（2）0.46【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量代入方程式中利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算鹽

49、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?） 當(dāng)?shù)稳?4g 鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量與反應(yīng)前相等，都為氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，為 8g10% 0.46g；故答案為：（1）7.3%；（2）0.46.32.【答案】 （1）2.8（2）解：由試題分析 20g 稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5g 碳酸鈣完全反應(yīng)。設(shè)第一次參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量為 x，CaCO3 2HClCaCl2H2OCO2100 735g x解得：x3.65g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:（3）設(shè)最終生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為zCaCO32HCl=CaCl2H2

50、OCO21001114416g-2.8g y z100:111=13.2g:y 100:44=13.2g:zy=14.625g z=5.808g 則 第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ; 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)相等質(zhì)量的物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)或生成物都相等分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量代入方程式中計(jì)算出鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量，再計(jì)算鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算生成氯化鈣質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算生成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，加入20克稀鹽酸完全反應(yīng)

51、消耗5克碳酸鈣，而第三次只消耗3.2克固體，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，所以n2.8；（3）設(shè)最終生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為zCaCO32HCl=CaCl2H2OCO21001114416g-2.8g y z100:111=13.2g:y 100:44=13.2g:zy=14.625g z=5.808g 則 第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ; 故答案為：（1）2.8；（2）18.25%；（3）16.8%。1 / 1(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙江省寧波市北侖長(zhǎng)江中學(xué)2020-2021學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一階段測(cè)驗(yàn)試卷一、選擇題（

52、本題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。請(qǐng)選出每小題中一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1.（2020九上寧波月考）正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作（如圖所示）規(guī)范的是（ ）A. 聞氣味 B. 測(cè)定液體pH值C. 傾倒液體 D. 稀釋濃硫酸【答案】 D【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作，pH值的測(cè)量及方法，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據(jù)正確聞氣體氣味要用扇聞法分析；B、根據(jù)測(cè)定溶液pH不能將試紙直接浸入待測(cè)液中分析；C、根據(jù)傾倒液體時(shí)瓶塞要倒放分析；D、根據(jù)稀釋濃硫酸要“酸入水”中分析?！窘獯稹緼、聞藥品氣味時(shí)要用手扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，不能直接將鼻子湊到瓶口聞，

53、不符合題意；B、測(cè)定溶液pH不能將試紙直接浸入待測(cè)液中，不符合題意；C、傾倒液體藥品時(shí)蔽塞要倒放，不符合題意；D、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁，不符合題意；故選D。2.（2020九上長(zhǎng)興開學(xué)考）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液100g混合，反應(yīng)后滴入幾滴紫色石蕊溶液，則溶液呈( )A. 紅色 B. 藍(lán)色 C. 紫色 D. 無法判斷【答案】 A【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出完全中和100g氫氧化鈉溶液需要的鹽酸溶液的質(zhì)量，然后與現(xiàn)在實(shí)際的鹽酸溶液質(zhì)量進(jìn)行比較即可?！窘獯稹?00g氫氧化

54、鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：100g10%=10g；設(shè)與10g氫氧化鈉完全反應(yīng)的稀鹽酸的溶液質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O；40 36.510g 10%x；解得：x=91.25g；因?yàn)?1.25g7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH7時(shí)，呈中性?！窘獯稹緼、尿液pH在 4.78.4 之間，可能呈酸性可能呈堿性，不符合題意；B、 血液一定呈堿性 pH大于7，呈堿性，符合題意；C、 胃液pH小于7呈酸性，能使石蕊試液變紅色 ，不符合題意；D、 汗液pH小于7呈酸性，不能使酚酞試液變紅色 ，不符合題意；故選B。4.（2016九上浙江期中）如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量指

55、示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（ ）顏色 紅 橙 綠 藍(lán) 紫pH范圍 13 45 67 810 1114A. 由紅變紫 B. 由藍(lán)變綠 C. 由綠變橙 D. 由藍(lán)變紫【答案】 A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，因這種指示劑在不同強(qiáng)度的酸性溶液中會(huì)顯示三種顏色，故開始的顏色無法確定，但加入氫氧化鈉后由于中和反應(yīng)的發(fā)生酸會(huì)不斷減少，至恰好反應(yīng)溶液呈中性，再滴加氫氧化鈉溶液會(huì)呈堿性，利用這些知識(shí)可解決此題此題是對(duì)指示劑知識(shí)的考查，解題時(shí)只要知道酸堿中和反應(yīng)的發(fā)生過程及酸堿性變化的知識(shí)便可解決問題【解答】解：由于酸性溶液的pH小于7、堿

56、性溶液的pH大于7，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會(huì)是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中故選A5.（2020九上寧波月考）寧波盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為 C19H19N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是（ ）A. 葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 441gB. 葉酸由 19 個(gè)碳原子、19 個(gè)氫原子、7 個(gè)氮原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 191976D. 葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】 D【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推

57、斷【解析】【分析】A、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”分析；B、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)其分子由原子構(gòu)成分析；C、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比分析；D、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析?！窘獯稹緼、相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫，不符合題意；B、 葉酸由葉酸分子構(gòu)成，一個(gè)葉酸分子由 19 個(gè)碳原子、19 個(gè)氫原子、7 個(gè)氮原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成 ，不符合題意；C、 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 228199896 ，不符合題意；D、 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 228199896 ，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，符合題意；故選D。

58、6.（2020九上寧波月考）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）A. 向鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，試液變成紅色B. 生銹的鐵釘在稀鹽酸里浸泡一段時(shí)間，鐵銹消失，溶液為綠色C. 向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變成藍(lán)色D. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體【答案】 A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)鹽酸呈酸性分析；B、根據(jù)鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液分析；C、根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性分析；D、根據(jù)鐵在空氣中不能燃燒分析?！窘獯稹緼、鹽酸呈酸性， 向鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，試液變成紅色 ，符合題意；B、 生銹的鐵釘在稀鹽酸里浸泡一段時(shí)間，鐵銹消

59、失，溶液呈黃色 ，不符合題意；C、 氫氧化鈣溶液呈堿性，向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變成紅色 ，不符合題意；D、 鐵絲在空氣 中不能燃燒，不符合題意；故選A。7.（2020九上寧波月考）如圖是一定量的 B2 和 AB 在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則（ ）A. 反應(yīng)得到的生成物有兩種 B. 反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變C. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 32【答案】 C【考點(diǎn)】模型與符號(hào)【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后相同的粒子為未參與反應(yīng)的粒子，由此確定反應(yīng)物和生成物及個(gè)數(shù)關(guān)系分析?！窘獯稹咳サ魶]有參與反應(yīng)的粒子，該反應(yīng)為A、 反應(yīng)得到的生成物有一種 ，不符合

60、題意；B、 該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化 ，不符合題意；C、 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng) ，符合題意；D、 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 21 ，不符合題意；故選C。8.（2020九上寧波月考）下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、元素質(zhì)量等不發(fā)生改變，分子個(gè)數(shù)可能改變、物質(zhì)種類一定改變分析。【解答】 原子的數(shù)目、元素的種類、各種原子的總數(shù)反應(yīng)前后沒有變化 ；物質(zhì)