1、第一章 氮族元素一、氮族元素 N （氮）、P（磷）、 As（砷）、Sb（銻）、Bi （鉍）結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是相像性原子半徑隨遞變性5 個(gè)N、P、As、Sb、Bi 次序逐步增大,核對(duì)外層電子吸引力減弱1 最高價(jià)氧化物的通式為：R2O51 單質(zhì)從非金屬過渡到金屬, 非金屬性：NPAs,金屬性： SbH3PO4H3AsO4H3SbO43 氣態(tài)氫化物通式為：3 與氫氣反應(yīng)越來越困難4 最高化合價(jià) +5,最低化合價(jià) -3二、氮?dú)猓?N2）4 氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步減弱 穩(wěn)固性： NH3PH3AsH31、分子結(jié)構(gòu) 電子式：結(jié)構(gòu)式： NN （分子里 NN鍵很堅(jiān)固, 結(jié)構(gòu)很穩(wěn)固）2、物理性質(zhì)：無色無味氣體,難

2、溶于水,密度與空氣接近（所以收集 N2 不能用排空氣法！ ）3、化學(xué)性質(zhì)： 通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、 高壓、放電等條件下,才能使 N2中的共價(jià)鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) N2+3H2 高溫、高壓 2NH3 N2+O22NO 3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O 3MgOH2 +2NH3催化劑4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌自然固氮三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O笑氣 硝酸酸酐 N2O5 亞硝酸酸酐 N2O3 重要的大氣污染物NO NONO無色氣體,不溶于水,有毒（毒性同 CO

3、）,有較強(qiáng)仍原性 2NO+O22NO2NO2紅棕色氣體 顏色同溴蒸氣 , 有毒 , 易溶于水 , 有強(qiáng)氧化性 , 造成光化學(xué)煙霧的主要因素3NO2+H2O2HNO 3+NO 2NO 2 N 2O4 無色 30 2 2O3 光化學(xué)煙霧的形成 鑒別 NO2與溴蒸氣的方法 : 可用水或硝酸銀溶液 具體方法及現(xiàn)象從略 NO、NO2、O2溶于水的運(yùn)算：用總方程式4NO2+O2+2H2O4HNO 3 4NO+3O2+2H2O4HNO 3進(jìn)行運(yùn)算四、磷不1分子結(jié)構(gòu)白磷紅磷化學(xué)式為 P4,正四周體結(jié)構(gòu),化學(xué)式為 P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹2顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體3毒性劇毒無毒同4溶解性不溶于水,可溶

4、于CS2不溶于水,不溶于CS2點(diǎn)相5著火點(diǎn)40240點(diǎn)燃2H3PO4 無毒 6儲(chǔ)存方法儲(chǔ)存在盛水的容器中密封儲(chǔ)存1與 O2 反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5同P2O5 + H2O 點(diǎn)燃2HPO 3 偏磷酸,有毒 P 2O5 + 3H 2O 熱水點(diǎn)2與 Cl 2反應(yīng)2P + 3Cl2 點(diǎn)燃 少量 2PCl3 2P + 5Cl2 過量 點(diǎn)燃2PCl5轉(zhuǎn)白磷隔絕空氣加熱到260紅磷化加熱到 416升華后 , 冷凝五、氨氣1、物理性質(zhì)： 無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕, 易液化 作致冷劑 ,極易溶于水 1:7002、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分子,三角錐型,鍵角 1

5、07 18 ）3、化學(xué)性質(zhì)： NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH（留意噴泉試驗(yàn)、NH3溶于水后濃度的運(yùn)算、加熱的成分、氨水與液氨）NH3+HClNH4Cl 白煙,檢驗(yàn)氨氣 4NH 3+5O2 = 4NO+6H2O 加熱4、試驗(yàn)室制法（重點(diǎn)試驗(yàn)） 2NH4Cl+CaOH22NH3 +CaCl2+2H2O（該反應(yīng)不能改為離子方程式）發(fā)生裝置：固 +固（加熱）氣,同制O2 收集：向下排空氣法（不能用排水法）檢驗(yàn)： 用潮濕的紅色石蕊試紙靠近容器口（產(chǎn)生白煙）（試紙變藍(lán)） 或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口干燥：堿石灰（裝在干燥管里） 不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5 等干燥劑 留意事項(xiàng)：試管

6、口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對(duì)流,影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉 花（吸取余外氨氣,防止污染大氣）氨氣的其他制法：加熱濃氨水,濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法5、銨鹽白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）；NH4Cl NH3 +HCl NH3+HCl NH4Cl NH4HCO 3NH3 +H2O +CO 2 寫出碳酸銨的分解反應(yīng) NH4 +的檢驗(yàn)：加入堿液（如 NaOH溶液）后共熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)六、極性分子和非極性分子1、由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,如 是極性鍵如 H-F,C=O等；2、極性分子和非極性分子的判定HH、Cl Cl 鍵；有不同

7、種原子形成的共價(jià)鍵全部的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如 H2、Cl 2、N2 等,全部的雙原子化合物都是極性分子,如 HF、HCl 等；多原子分子,如分子結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱的,就是非極性分子；否就如 H2O、NH3等就是極性分子；以下為常見的多原子非極性分子：SO3（正三角型） ,CH4、CCl4（正四周體）CO2、CS2、BeCl2（直線型）,BF3、BCl3、判定 ABn型分子極性體會(huì)規(guī)律：如中心原子A 的化合價(jià)肯定值等于該元素所在主族序數(shù),就該分子為非極性分子,否就為極性分子；七、硝酸1、物理性質(zhì) ：無色易揮發(fā)、低沸點(diǎn),2、化學(xué)性質(zhì) ：69%的為濃硝酸, 98%的為發(fā)煙硝酸；（1）強(qiáng)酸性如稀硝酸

8、可使石蕊試液變紅,而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色（ / 光照Why）（2）不穩(wěn)固性：見光或加熱易分解,硝酸濃度越大,越不穩(wěn)固；4HNO 3 4NO2 +O2 +2H2O濃硝酸呈黃色是由于硝酸分解產(chǎn)生的 NO 2溶于硝酸中,所以應(yīng)把它儲(chǔ)存在棕色瓶中,并放在陰涼處（留意不能用橡膠塞,由于硝酸會(huì)腐蝕橡膠）； 工業(yè)鹽酸因含有 Fe 3+而呈黃色 （3）強(qiáng)氧化性 硝酸越濃,氧化性越強(qiáng),硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣；3Cu+8HNO 3 稀 3CuNO3 2+2NO +4H2O Cu+4HNO3 濃 CuNO3 2+NO2 +2H2OC+4HNO 3（濃） 4NO2 +CO2 +2H2O留意： 1、鈍化

9、：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al 發(fā)生鈍化（強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)）2、王水：體積比為 1：3 的濃硝酸和濃鹽酸的混合物,可溶解 Au、Pt 等不活潑金屬3、硝酸和銅反應(yīng)時(shí),硝酸既做氧化劑又起酸性作用；制取硝酸銅的正確途徑是：CuCuOCuNO32 （消耗硝酸最少,且不產(chǎn)生污染物）最多,且產(chǎn)生最多污染氣體 ; 稀硝酸次之；4、留意分析 Cu 和 HNO 3 反應(yīng)的分析和運(yùn)算；微熱3、試驗(yàn)室制法 ： NaNO3+H2SO4 濃 NaHSO 4+HNO 3八、氧化仍原反應(yīng)方程式的配平,而用濃硝酸不僅消耗的硝酸1、原就：化合價(jià)升降總數(shù)相等 2、步驟：劃好價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查3、有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的運(yùn)算

10、：用電子守恒去做,留意格式 利用電子守恒列式的基本方法：（1）找出氧化劑和仍原劑以及各自的仍原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；（2）找準(zhǔn) 1 個(gè)原子（或 1 個(gè)離子）得失電子數(shù)（留意：化學(xué)式中粒子數(shù)）（3）由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量,依據(jù)電子守恒列式：n（氧化劑） 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 化值九、有關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算= n （仍原劑） 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變（1）過量運(yùn)算：先判定誰過量,再按不足的進(jìn)行運(yùn)算,有時(shí)需要爭(zhēng)論；（2）多步反應(yīng)的運(yùn)算關(guān)系法：先通過化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式,再運(yùn)算；常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：SH2SO4 或 FeS22H2SO4 工業(yè)制硝酸： NH3HNO其次章化學(xué)平穩(wěn)一、化學(xué)反應(yīng)

11、速率1意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量；1、化 2表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；單位： mol/L min 或 mol/L S學(xué)反 應(yīng) 速 率 3運(yùn)算公式：v= c/ t, v表示反應(yīng)速率,c 表示變化的濃度,t 表示變化的時(shí)間,是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時(shí)速率；同一反應(yīng),可用不同物質(zhì)表示,數(shù)值可以不同；4、特點(diǎn)不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率（即同一反應(yīng)中, 不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)）之比；如化學(xué)反應(yīng) mA（ g）+ nB（ g）= pC（ g）+ qD（ g）v（A） v（B） v（C） v（D）=mnpq 留意

12、：比較反應(yīng)速率時(shí),可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率,再比較；2、影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（2）外因：同一化學(xué)反應(yīng),外界條件不同,反應(yīng)速率不同；濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其它條件肯定時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大；削減反應(yīng) 物濃度,反應(yīng)速率削減；v 不變；留意：純固體（如碳） 、純液體（如水）沒有濃度變化,轉(zhuǎn)變它們用量的多少,其 但固體的表面積越大,就 v 增大；壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng), 反應(yīng)速率增大, 削減壓強(qiáng),反應(yīng)速率削減；v 的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng) 留意： a增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度,因此壓強(qiáng)對(duì) 物的濃度對(duì) v 的

13、影響；b假如容器的體積固定不變,向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體,雖然體系總 壓強(qiáng)增大,但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變,故 v 不變；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí),升溫,通常使反應(yīng)速率增大；降溫,使反應(yīng)速 率減??；留意：一般每上升10, v 大約增大 2 4 倍；實(shí)際情形中,大多通過掌握溫度來掌握v；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應(yīng)速率；留意： a催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不轉(zhuǎn)變,但物理性質(zhì)如顆粒大小、外形 可以轉(zhuǎn)變；b催化劑具有高效、專一性,但應(yīng)防止催化劑中毒,工業(yè)生產(chǎn)上要對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理；3、用有效碰撞理論說明外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（明白,具體見課本）二、

14、化學(xué)平穩(wěn) 1爭(zhēng)論對(duì)象：可逆反應(yīng)在肯定條件下進(jìn)行的程度問題1、化 學(xué) 平 衡2定義：肯定條件下的可逆反應(yīng),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的 濃度保持不變的狀態(tài)；3本質(zhì)： v正v逆 04標(biāo)志：平穩(wěn)混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變；5特點(diǎn)：逆、等、定、動(dòng)、變、同重點(diǎn)： 1、判定可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是 成速率； 其他標(biāo)志仍包括各組分的濃度、2、化學(xué)平穩(wěn)的有關(guān)運(yùn)算v 正v 逆, 即同一物質(zhì)的消耗速率等于生 含量保持不變, 有顏色的體系顏色不變等；（1）常用公式：轉(zhuǎn)化率 =已轉(zhuǎn)化量（ n、C、 V、m等） / 轉(zhuǎn)化前總量 100%產(chǎn)率 =實(shí)際產(chǎn)量 / 理論產(chǎn)量100% M=m 總/n

15、總（求平均摩爾質(zhì)量）阿伏加德羅定律的重要推論（具體從略）（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平穩(wěn)量）、差量法2、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)（1）移動(dòng)緣由 ：外界條件轉(zhuǎn)變,使 V正 V逆（2）移動(dòng)方向 ：V 正 V 逆,向正反應(yīng)方向移動(dòng)；V 正 V 逆,向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）移動(dòng)結(jié)果 ：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生肯定的變化（4）影響因素 ：濃度、壓強(qiáng)、溫度等,其規(guī)律符合平穩(wěn)移動(dòng)原理,即勒沙特列原理；濃度：在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃度,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減 小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng),在其他條件不變時(shí)

16、,增大壓強(qiáng),會(huì)使平穩(wěn)向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng), 會(huì)使平穩(wěn)向體積增大的方向移動(dòng)；但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不轉(zhuǎn)變的反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)平穩(wěn)不移動(dòng)；溫度：在其他條件不變時(shí),上升溫度,平穩(wěn)向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度,平穩(wěn)向放熱 反應(yīng)的方向移動(dòng)；留意： 1、在影響化學(xué)平穩(wěn)的因素中,只有溫度轉(zhuǎn)變肯定可使平穩(wěn)移動(dòng),其他就不肯定 2、催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)所需的時(shí)間,但不能使平穩(wěn)移動(dòng)；,（5）勒沙特列原理：對(duì)于已達(dá)到平穩(wěn)的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平穩(wěn)、溶解平穩(wěn)或電離平穩(wěn)等）假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度）,平穩(wěn)就向能 夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)；（6）化學(xué)平穩(wěn)圖象問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義,二看曲線

17、變化趨勢(shì),三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、；另外,對(duì)于相同條 最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等）,四看是否需要作幫助線（等溫線、等壓線）件下的同一反應(yīng),溫度越高,壓強(qiáng)越大,達(dá)到平穩(wěn)所需時(shí)間越短；（7）等效平穩(wěn) ：在肯定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）,對(duì)可逆反應(yīng),只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到平穩(wěn)時(shí), 同種物質(zhì)的百分含量相同,這樣的平穩(wěn)互稱為等效平衡；等效平穩(wěn)的三種情形：a、在定溫定容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng),只轉(zhuǎn)變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；b、在定溫定容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的 可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物

18、（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；c、在定溫定壓條件下,轉(zhuǎn)變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物 質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；3、合成氨工業(yè)1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣 2、主要設(shè)備：合成塔 3、相宜條件： 500, 20MPa50MPa,催化劑（鐵觸媒） ,不斷補(bǔ)充N2、H2,準(zhǔn)時(shí)將氨氣液化分別出去,循環(huán)操作4、本章重要反應(yīng)：Fe 3+3SCN FeSCN 3 2H 2O2 2H2O+O 2N2+3H2 2NH3 正反應(yīng)放熱 2NO 2（紅棕色）N2O4 無色 正反應(yīng)放熱 C+H2Og CO+H2 CO+H2OgCO2+H2第三章電離平穩(wěn)

19、一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；2、判定電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離；如NH3、SO2 等就不是電解質(zhì)；3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)）,與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)；4、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如 NaCl、BaSO 4等,共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如 HCl、H2SO4等,部分是弱電解質(zhì)如 HF、CH3COOH、HCN、HNO 2、H3PO4、H2SO3、H2CO 3、HClO、NH3 H2O等,部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等；二、電離平穩(wěn)1、弱電解質(zhì)才有電離平穩(wěn),如水：2H2O H3O+OH-；定（各微粒濃度肯

20、定）變2、電離平穩(wěn)的特點(diǎn)：等（V 電離 =V 結(jié)合 0） 動(dòng)（動(dòng)態(tài)平穩(wěn)）3、影響電離平穩(wěn)的外界條件：溫度越高,濃度越小,越有利于電離；加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),能抑制弱電解質(zhì)的電離；4、電離方程式： （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用等號(hào),如：HCl=H +Cl _ NaHSO4=Na +H +SO4 2-2 弱電解質(zhì)部分電離 , 用可逆符號(hào) ; 多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,電離級(jí)數(shù)越大越困難； 且各步電離不能合并；如:H3PO4 H +H2PO4- H2PO4- H +HPO 2- HPO 2- H +PO4 3-三、水的離子積（Kw）1、由水的電離方程式可知：任何情形下,水所

21、電離出的H +與 OH-的量相等 .2、Kw=cH + cOH-,25 時(shí), Kw=1 10-14 ；Kw只與溫度有關(guān),溫度越高,Kw越大；四、溶液的 pH1、pH=-lgcH +, 溶液的酸堿性與 pH 的關(guān)系（ 25）：中性溶液： C（H） C（OH） 1 107molL pH 7 ,酸性溶液： C（H）C（ OH） pH7 , 堿性溶液： C（H）7 ；pH越小,溶液酸性越強(qiáng)；pH越大,溶液堿性越強(qiáng)；PH減小 1,相當(dāng)于 C（ H）增大 10 倍；2、用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的方法：把一小塊 pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點(diǎn)滴板）上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,試紙變色后,

22、 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的pH；留意： pH試紙不能事先潤濕（會(huì)稀釋待測(cè)液,但不肯定產(chǎn)生誤差,如中性溶液）, pH讀數(shù)只能取整數(shù)； （要精確測(cè)定 pH,應(yīng)用 pH計(jì)）3、pH的有關(guān)運(yùn)算： （1）不同溫度下純水或中性溶液的pH：只有 25才是 7,其余溫度用條件運(yùn)算（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的 pH （3）已知水所電離出的 C（H）或 C（OH）,求溶液的 pH：需要分溶液顯酸性或堿性進(jìn)行爭(zhēng)論（4）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合, 先算混合后的 cH +,再算 pH；強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,先算混合后的 cOH _ ,再求 cH +,pH ； 留意：肯定不能先直接求 cH +, 再按之來算 pH 體會(huì)公式：已知 pH

23、 的兩強(qiáng)酸等體積混合,混合液的 pH=pH小+；已知 pH的兩強(qiáng)堿等體積混合,混合液的pH=pH大；（5）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合,要先判定誰過量,溶液顯什么性質(zhì),再去運(yùn)算（ 6）溶液的稀釋問題4、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的有關(guān)問題：對(duì)于 c 相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸,弱酸的 pH 較大；對(duì)于 pH相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸,弱酸的 數(shù),強(qiáng)酸的 c 或 pH變化較大五、鹽類的水解c 遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸；對(duì)于弱酸和強(qiáng)酸,稀釋相同倍1、水解的實(shí)質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的 H +或 OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程,水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；溫度越高,濃度越小,越有利于水解；2、水解規(guī)律：“ 有弱才水解,無弱不水解,越弱越

24、水解,都弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性”留意： a、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH4Cl FeCl 3 MgCl2 CuCl2 NH42SO3等,因水解而溶液呈堿性的鹽：CH3COONa Na2CO3 NH4 2CO3 Na2S NH4CN、 NH4HCO 3等,因水解而溶液呈中性的鹽： CH3COONH 4； b 、弱酸的酸式酸根既電離又水解,如電離大于水解,就溶液顯酸性如 HSO-、H2PO4-等；如水解大于電離,就溶液顯堿性如 HCO- 、HPO 2-、HS-等；3、水解方程式：一般用可逆符號(hào),且無氣體或沉淀生成；多元弱酸根分步水解,以第一步水解為主,各步水解不能合并；留意水解方程式和電

25、離方程式的區(qū)分；3+4、猛烈的雙水解：可水解完全,一般用等號(hào),且要寫“ ” 或“ ”,記住常見的例子：Al與 AlO2- CO3 2- HCO3- ClO- S 2- HS- 等, Fe 3+與 AlO2- CO3 2- HCO3- ClO-等, NH4 +與 AlO2- SiO 3 2-等,Mg 2+ Cu 2+與 AlO2-等；常用離子方程式：Al 3+3AlO2-+6H2O=4AlOH 3 Al 3+3HCO-=AlOH 3+3CO2 2Al 3+3CO 2-+3H2O=2AlOH 3 +3CO2 2Al 3+3S 2-+6H2O=2AlOH 3 +3H2S5、水解的應(yīng)用：判定溶液的酸堿

26、性、某些物質(zhì)如FeCl3 的溶液的配制、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污才能更強(qiáng)、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等；離子濃度大小的比較要會(huì)書寫電荷守恒式和物料守恒式；六、酸堿中和滴定（重點(diǎn)試驗(yàn)）1、原理： H+OH- =H2O 完全中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯等3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大,“0” 刻度在上部但未到最上端,最大刻度在下但未到活塞（或閥）處；滴定管的全部容積大于它的最大刻度值；

27、一般滴定管的規(guī)格有25mL和 50mL,刻度的最小分度為, 可以估讀到； 滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為 20）和規(guī)格；酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液,但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液,但不能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)腐蝕橡膠）；4、中和滴定的步驟：預(yù)備滴定讀數(shù)重復(fù)操作23 次,取平均值進(jìn)行運(yùn)算（1）預(yù)備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測(cè)液和指示劑）,留意：每一步操作的具體描述（略）、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗；（2）滴定：左手掌握活塞（或閥）,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；留意： a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀看溶液顏色的變

28、化,削減滴定誤差；b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范疇（略）；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴可挑選酚酞或甲基橙作指示劑,不能用石蕊；強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙,強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞；留意?？嫉?終點(diǎn)顏色變化：強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿（用酚酞作指示劑）溶液由粉紅色變成無色,強(qiáng)堿滴強(qiáng) 酸（用酚酞作指示劑）溶液由無色變成粉紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色；5、誤差分析及運(yùn)算：誤差分析從公式考慮V 標(biāo)的變化,運(yùn)算留意格式規(guī)范及有效數(shù)字；第四章 幾種重要的金屬一、金屬1、金屬的通性：一般為不透亮、有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；2、合金：一般來說,合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低,硬度比各成分金屬的都大；3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集仍

29、原精煉冶煉方法： K、Ca、Na、Mg、Al （電解法）,Zn、 Fe、Sn、Pb、 Cu（熱仍原法） ,Hg、Ag（熱分解法）等；二、鎂及其化合物1、鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機(jī)、汽車等）；點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃2、重要方程式：Mg+O 2 2MgO Mg+2H2OMgOH2+2H2 2Mg+CO22MgO+C 加熱 加熱 電解 MgO+H2OMgOH2 MgCO3MgO+CO 2 煅燒菱鎂礦制MgO MgCl 2 熔融 Mg+Cl 2三、鋁及其化合物加熱 加熱 加熱1、鋁的重要反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+6H 2O2AlOH 3+3H22Al+2N

30、aOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 （ 重 點(diǎn) 反 應(yīng) ）2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2 2Al+Fe 2O3 電解Al 2O3+2Fe 鋁熱反應(yīng), 用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌 2Al 2O3 熔融 2Al+3O2 工業(yè)煉鋁 2、Al 2O3和 AlOH 3: 中學(xué)化學(xué)唯獨(dú)的兩性氧化物和兩性氫氧化物；重要反應(yīng)： Al 2O3+6H + 2Al 3+3H2O Al 2O3+2OH- 2AlO2- +H20 AlOH 3+3H +Al 3+2H2O AlOH 3+OH-AlO2- +2H2O H +AlO2- +H2O AlOH 3 Al 3+3OH- 氫氧化鋁的電離 3、明礬：

31、KAlSO 4 212H2O,是一種復(fù)鹽,作凈水劑（簡(jiǎn)潔說明緣由）；明礬與 BaOH2反應(yīng)（難點(diǎn)）：當(dāng) Al 3+恰好完全沉淀時(shí)：2KAlSO4 2 + 3BaOH2=2AlOH 3 +3BaSO4 +K2SO4,當(dāng) SO42-恰好完全沉淀時(shí)：KAlSO42 + 2BaOH2= =KAlO 2+2BaSO4 +2H2O；4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強(qiáng)堿不好因不易掌握用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)； Al3+3NH3H2O=AlOH3 +3NH4 + ,Al 3+3AlO2-+6H2O=4AlOH 3 ,AlO 2- +CO2+H2O=HCO- +AlOH 35、有關(guān) Al 3+與 OH-反應(yīng)的圖象、互滴及運(yùn)算：要會(huì)畫兩種情形的圖象,知道互滴現(xiàn)象,會(huì)進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算（運(yùn)算時(shí)需要爭(zhēng)論 Al 3+與 OH-誰過量）；（運(yùn)算中假如有 Mg 2+, 要留意使用守恒法； ）四、鐵及其化合物1、鐵的位置：原子序數(shù)為 26,位于第四周期族,屬過渡元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2、鐵的氧化物及氫氧化物的對(duì)比（見參考書綠色通道）,留意：氧化鐵紅棕色,Fe3O4中Fe 的化合價(jià), FeOH3紅褐色 FeOH2的制備膠頭滴管違反常規(guī)操作的緣由（）等3、重要反應(yīng) :3Fe+2O2Fe3