1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列裝置能夠組成原電池的是（ ）A BC D2、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl33、反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A降溫B減壓C減

2、少E的濃度D加壓4、在A+2B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)5、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時(shí)，只有正向進(jìn)行的反應(yīng) Bt1t2,X2的物質(zhì)的量越來越多Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A用分液漏斗分離溴和苯B分餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入石油液面下C取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D直接往淀粉水

3、解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物7、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是( )A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從口進(jìn)氣，可收集氫氣8、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D往溴水中加苯，

4、溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)AABBCCDD9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉投入水中：Na2H2ONa2OHH2BSO2通入氨水中：SO22OHSO32H2OC鐵投入稀硫酸中：6H2Fe2Fe3+3H2D乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O10、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2 2SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是A因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提

5、高生產(chǎn)效率11、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃12、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是A甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド蒀乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴13、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A鋅

6、B汞C石墨D二氧化錳14、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B圖(2)裝置中SO42向著Zn棒移動(dòng)C若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為116時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等15、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng)，其現(xiàn)象依次為A顯藍(lán)色，無紅色沉淀B不顯藍(lán)色，無紅色沉淀C顯藍(lán)色，有紅色沉淀D不顯藍(lán)色，有紅色沉淀16、反應(yīng)C（s）+H

7、2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（）A增加 C的質(zhì)量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)為_，其在元素

8、周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_ 。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ 。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。18、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是_。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_（填“化學(xué)”或“物理”）

9、變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是_。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是_。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19、小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_

10、，即可說明_比_酸性強(qiáng)，非金屬性_比_強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。20、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2； 猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列_試劑(填編號(hào))。 A、NaCl溶液B、KMnO4溶液C、澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是：_。（3）C中品紅溶液的作用

11、是：_。 通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。（5）請(qǐng)寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸(2)步驟中已獲

12、得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式：_。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的_。(填選項(xiàng))A12 B13 C12023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反

13、應(yīng)。詳解： A、銀和銅均不能與稀硫酸反應(yīng)不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，選項(xiàng)B正確；C、兩個(gè)電極材料相同蔗糖不是電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒有形成閉合回路，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。2、C【答案解析】A鐵為變價(jià)金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價(jià)化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價(jià)金屬生成高價(jià)化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D鐵和氯氣化合反

14、應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不選；答案選C。3、A【答案解析】A正確；B錯(cuò)，減壓，正反應(yīng)速率降低，平衡向右移動(dòng)A的濃度減??；C錯(cuò)，減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的濃度降低，反應(yīng)速率降低；D錯(cuò)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但反應(yīng)速率加快；4、A【答案解析】v(D)=1mol/(Lmin)=160 mol/(Ls)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物

15、質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。5、D【答案解析】分析：A可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在；Bt1t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；Ct2t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；Dt2t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在，所以t1時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；Bt1t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)

16、化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；Ct2t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；Dt2t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。6、C【答案解析】A項(xiàng)，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉逐s石油時(shí)，測(cè)量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)不能插入液面以下，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項(xiàng)，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下

17、進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯(cuò)誤。7、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。8、B【答案解析】A項(xiàng)、能夠

18、和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，水和鈉劇烈反應(yīng)，乙醇和鈉緩慢反應(yīng)，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項(xiàng)、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴水與苯不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【答案解析】A選項(xiàng)，鈉投入水中離子方程式是2Na2H2O2Na2OHH2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，SO2通入氨水中離子方程式是：SO22 NH3H2OSO322NH4H2O，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鐵投入稀硫酸中離子方程式是：2HFeFe2+H2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醛與新制的Cu(O

19、H)2共熱：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。10、D【答案解析】A. 升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B. 由于是可逆反應(yīng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實(shí)質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確

20、定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。11、C【答案解析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解：狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無機(jī)鹽。故選C。12、B【答案解析】A項(xiàng)，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，B正確；C項(xiàng)，乙

21、醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質(zhì)，而裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。A中烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，烯烴的特征反應(yīng)為加成反應(yīng)；B項(xiàng)考查化學(xué)與生活知識(shí)，涉及乙醇的氧化和酯化反應(yīng)；C項(xiàng)考查羥基、羧基的性質(zhì)；D項(xiàng)注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。13、B【答案解析】電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A. 鋅雖是重金屬，但是對(duì)環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的

22、元素； B. 汞是一種毒性很大的重金屬，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境； C. 石墨無毒，對(duì)環(huán)境無影響； D. 二氧化錳無毒，對(duì)環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。14、D【答案解析】A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42向著Zn棒移動(dòng)，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)

23、生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)式，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。15、B【答案解析】據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答?！绢}目詳解】淀粉在淀粉酶作用下，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無淀粉，與碘水不變藍(lán)；葡萄糖是小分子物質(zhì)，能透過半透膜。故袋內(nèi)液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B。【答案點(diǎn)睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實(shí)為膠體，膠體粒子不能通

24、過半透膜，水解產(chǎn)物葡萄糖能通過半透膜。16、B【答案解析】A. C是固體，增加 C的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B. 將容器的體積縮小一半增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B正確；C. 保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 C 二 A NH3 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 H2-2e+2OH =2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然

25、界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期A族，故答案為：C；二；A；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3CH4，元素C和D

26、可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融) Mg + Cl2，故答案為：MgCl2(熔融) Mg + Cl2。18、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）

27、乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí)，測(cè)試卷基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。19、 分液漏斗 a 圓底燒瓶 d CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO

28、【答案解析】分析：要通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32+2HCO2+H2O。20、

29、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42- + 2Cl-+ 4H+【答案解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)。A氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，不能吸收二氧化碳，B正確；C澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案選B。（2）檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在；（3）為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。（4）A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；C中品紅不褪色且D中澄清

30、石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實(shí)驗(yàn)的一般思維流程：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康母鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。21、 BC 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+ +2Br-SO42- 2NaCl(熔融) 2NaCl2 C【答案解析】分析：(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子；(2) 步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料