1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氨，工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A制H2時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1，產(chǎn)生H2的

2、電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-B當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽(yáng)極，得到O2D電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移2、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD3、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2e + 2 OH= 2H2O

3、CNa+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2O4、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯A最簡(jiǎn)式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A乙醇和丙三醇互為同系物B二環(huán)己烷( )的二氯代物

4、有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面7、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是（）ABCDAABBCCDD8、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2N

5、AD2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA10、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（ ）A甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體11、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD12、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠

6、色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C對(duì)二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)13、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A2019年，我國(guó)河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問(wèn)題的形成都與氮氧化合物有關(guān)CBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于水D鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號(hào)彈和焰火14、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的

7、混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是ABCD15、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D步驟中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)16、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有

8、關(guān)說(shuō)法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)317、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖)，電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是A(1)中：CuO+H2Cu+H2OB(2)中a電極：2H2O+2e-=

9、H2+2OH-，Mg2+2OH-=Mg(OH)2C(3)中：Cl2+S2-=S+2Cl-D(4)中：Cl2具有強(qiáng)氧化性18、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)B可用于收集NH3C可用于固體NH4Cl和I2的分離D可用于分離I2的CCl4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體19、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g

10、）+1/2O2（g）-241.8 kJ20、下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（ ）A純堿（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)221、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)AABBCCDD22、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是AA2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱

11、反應(yīng)B4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率bacCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)DE的反應(yīng)類(lèi)型是_。(4)EG的化學(xué)方程式是_。(5)已知：H是芳香

12、族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學(xué)方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能24、（12分）某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)下列說(shuō)法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與

13、新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫(xiě)出C+DE的化學(xué)方程式_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)寫(xiě)出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。須同時(shí)符合：分子中含有一個(gè)苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）ClO2熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為11.0，溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)I：制取

14、并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加_裝置，目的是_。裝置B應(yīng)該添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL

15、Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m (ClO2)=_(用整理過(guò)的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對(duì)m (ClO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_。26、（10分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操

16、作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至7085。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080mol/ LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶浟檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/ L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉

17、淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度7085的理由是_，加鐵氰化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)，該滴定管為_(kāi)滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為_(kāi)。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)

18、驗(yàn)裝置：試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫(xiě)序號(hào))。a防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，_。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫(xiě)序號(hào))。a汽油 b酒精

19、 c植物油 dCCl4廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。28、（14分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的?；卮鹣铝袉?wèn)題：XYZW（1）W在元素周期表中的位置_。（2）上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（3）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)。（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。（5）取0.

20、1molL-1的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，原因是_（用離子方程式表示）。某溫度下，將0.1molL-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1molL-1的CuW2溶液中，滴加過(guò)程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是_（離子用元素符號(hào)表示）；該溫度下，Ksp(CuZ)=_。29、（10分）NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。（1）利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，

21、測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比mm=的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的H _0(填“”“Cl-S2-OH- 10-35.4 【答案解析】W元素的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，則X為N，Y為O，Z為S；根據(jù)溶液的酸堿性判斷出是水解顯堿性，分析圖像時(shí)抓住a點(diǎn)反應(yīng)的量關(guān)系，得出溶度積，再根據(jù)b點(diǎn)兩者量的關(guān)系得出溶質(zhì)，既而得出離子濃度關(guān)系?！绢}目詳解】Cl在元素周期表中的位置第三周期A族；故答案為：第三周期A族。上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性HClO4 H2SO4 HNO3，因此最強(qiáng)的是HClO4；故答案為：HClO4。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式為；故答案為：。由Na和Y可

22、形成具有漂白作用的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)；故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)。用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明顯堿性，水解顯堿性，原因是S2+H2OHS+OH；故答案為：S2+H2OHS+OH。a點(diǎn)時(shí)Na2S和CuCl2恰好反應(yīng)生成NaCl和CuS沉淀，b點(diǎn)溶質(zhì)Na2S和NaCl且濃度之比為1:2，因此溶液離子濃度由大到小的順序是c(Na+) c(Cl) c(S2) c(OH)；a點(diǎn)時(shí)Na2S和CuCl2恰好反應(yīng)生成NaCl和CuS沉淀，因此c(Cu2+) = c(S2)，該溫度下，故答案為：。29、 AB 溫度較

23、高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響 160：1 B 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O 【答案解析】(1)由圖象可知，起始投料比m一定時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低；A.起始投料比m一定時(shí)，而反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變，即體系中CO2、CO物質(zhì)的量濃度不變，據(jù)此判斷；B.由圖象可知，溫度一定時(shí)，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大；C.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=變化量與起始量的比值和反應(yīng)中NO、CO的變化量相同分析判斷；D.催化劑不能改變反應(yīng)進(jìn)程，只改變反應(yīng)速率；由圖象可知，不同投料

24、比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，主要原因是溫度的影響起主導(dǎo)作用，投料比不同的影響為次要因素；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=k正c2（NO）c2（CO）=v逆=k逆c（N2）c2（CO2），則平衡常數(shù)K= ，結(jié)合反應(yīng)三段式計(jì)算平衡常數(shù)K和a點(diǎn)時(shí)各物質(zhì)的濃度，代入v正、v逆計(jì)算v正：v逆；(3)A由圖可知，NOx還原成無(wú)害物質(zhì)為氮?dú)?，脫硫的產(chǎn)物可能有多種，與溫度有關(guān)； B溫度高于1000時(shí)二氧化硫的含量增大，說(shuō)明溫度越高不利于脫硫；C根據(jù)圖3，隨CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，還原NOx生成氮?dú)馇€斜率變化比較小，而還原SO2需要CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大時(shí)才能將SO2從煙氣中分離；D根據(jù)圖4，COS分壓曲線隨溫度升高減小，S2、CO分壓增大，繼續(xù)升高溫度，S2、CO2分壓減小，CO分壓增大； (4)用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO 還原成N2，同時(shí)生成水，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(5) 陰極通入的SO32-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O42-?！绢}目詳解】(1)由圖象可知，起始投料比m一定時(shí)，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，即H0；A反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)CO2增多而CO減少，說(shuō)明未達(dá)到平衡時(shí)二者比值會(huì)變，所以體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B由圖象可知，溫度一