1、無機(jī)化學(xué)第四版知識(shí)點(diǎn)溫習(xí)資料無機(jī)化學(xué)第四版知識(shí)點(diǎn)溫習(xí)資料立苗1147由共享4學(xué)習(xí)是把知識(shí)、能力、思維方法等轉(zhuǎn)化為你的私有產(chǎn)權(quán)的重要手段，是“公有轉(zhuǎn)私的重要途徑。下面是我為大家整理的有關(guān)無機(jī)化學(xué)第四版知識(shí)點(diǎn)溫習(xí)資料整理，希望對(duì)你們有幫助!無機(jī)化學(xué)第四版知識(shí)點(diǎn)教材大綱一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求(一)課程性質(zhì)和特點(diǎn)（無機(jī)化學(xué)(三)）課程是我省高等教育自學(xué)考試藥學(xué)專業(yè)(獨(dú)立本科段)的一門重要的專業(yè)課程，其任務(wù)是培養(yǎng)藥學(xué)專業(yè)的應(yīng)考者系統(tǒng)地學(xué)習(xí)（無機(jī)化學(xué)）的基本知識(shí)、基本理論和基本技能，培養(yǎng)高素質(zhì)的藥學(xué)專業(yè)的人才。當(dāng)代無機(jī)化學(xué)是對(duì)所有元素及其化合物(碳?xì)溆袡C(jī)物化合物除外)的制備、組成、構(gòu)造和反響的實(shí)驗(yàn)

2、測(cè)試和理論說明。本課程的內(nèi)容分為兩大部分：基本化學(xué)原理(第二章到第十一章)和元素化學(xué)(第十二章到第十四章)?；净瘜W(xué)原理包括稀溶液的依數(shù)性(第二章)、動(dòng)力學(xué)(第三章)、熱力學(xué)基礎(chǔ)(第四章)、四大平衡：化學(xué)平衡(第五章)酸堿平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化復(fù)原平衡和配位平衡(第八章)、原子構(gòu)造(第九章)、分子構(gòu)造(第十章)、配合物構(gòu)造(第十一章)。課程用當(dāng)代的化學(xué)理論和觀點(diǎn)闡述基本化學(xué)原理，反映本學(xué)科的前沿內(nèi)容和發(fā)展趨勢(shì)，同時(shí)將基本化學(xué)原理滲入到元素化學(xué)部分。通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)把握和熟練把握（無機(jī)化學(xué)）的基本化學(xué)原理，領(lǐng)會(huì)元素的主要性質(zhì)。在學(xué)習(xí)經(jīng)過中要理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際，勤于思考，流利

3、地回答問題和解答習(xí)題。(二)本課程的基本要求通過本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)到達(dá)下面要求：1、把握稀溶液的依數(shù)性，熟練把握溶液的浸透壓;2、熟練把握動(dòng)力學(xué)關(guān)于影響化學(xué)反響速率的因素;熱力學(xué)關(guān)于反響熱的計(jì)算、用吉布斯能變判定反響進(jìn)行的方向;3、熟練把握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化復(fù)原和配位平衡，及其相關(guān)的計(jì)算;4、熟練把握原子構(gòu)造的量子力學(xué)模型，把握多電子原子構(gòu)造，認(rèn)識(shí)電子層構(gòu)造和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)絡(luò);5、熟練把握分子構(gòu)造的當(dāng)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力;6、熟練把握配合物的組成和命名，把握配合物的價(jià)鍵理論。(三)本課程與相關(guān)課程的聯(lián)絡(luò)在研修本課程前應(yīng)具有一定的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)：元素及元素周期表、

4、原子、分子及化合物命名和性質(zhì)的知識(shí)，把握物質(zhì)的量、摩爾的概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，溶液濃度的計(jì)算，會(huì)進(jìn)行數(shù)學(xué)中對(duì)數(shù)、反對(duì)數(shù)、開方及指數(shù)運(yùn)算和計(jì)算器的使用。本課程為后續(xù)有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)、生物化學(xué)、藥物合成等后繼課程打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。二、課程內(nèi)容與考核目的第一章緒論(不作考試要求)第二章溶液(一)課程內(nèi)容1、溶液的濃度;2、稀溶液的依數(shù)性;3、電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)。(二)學(xué)習(xí)目的與要求把握溶液的濃度的表示方法和計(jì)算，熟練進(jìn)行計(jì)算和各種濃度之間的換算;把握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，熟練把握浸透壓;了解電解質(zhì)溶液依數(shù)性“反常的內(nèi)在原因。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電

5、離度、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論離子氛、活度和活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念;2、把握：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度;難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液的蒸氣壓下降和Raoult拉烏爾定律;溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低，會(huì)利用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定小分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量;3、熟練把握：溶液的浸透現(xiàn)象、浸透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件、凈浸透方向、浸透壓和vantHoff范特荷甫定律;浸透濃度;等滲、高滲和低滲溶液;萎縮和溶血，會(huì)利用浸透壓法測(cè)定大分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。第三章化學(xué)反響速率(一)課程內(nèi)容1、化學(xué)反響速率的表示方法;2、反響速率理論;3、影響反響速率的因素。(二)學(xué)習(xí)目的與要求理解影響化學(xué)反響速率的內(nèi)在因素

6、活化能，和外界因素濃度、溫度、催化劑，會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：化學(xué)反響速率的表示方法：平均速率、瞬時(shí)速率;會(huì)進(jìn)行用不同物質(zhì)濃度變化表示的反響速率之間的換算;基元反響、復(fù)雜反響、反響分子數(shù)、反響級(jí)數(shù)等概念;可逆反響中正反響的活化能Ea和逆反響的活化能Ea與反響熱rH的關(guān)系;酶催化;能看懂根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或反響機(jī)理寫出的反響速率方程式;2、把握：化學(xué)反響速率的碰撞理論活化分子、有效碰撞的2個(gè)條件;過渡態(tài)理論活化絡(luò)合物;活化能的概念及其與反響速率的關(guān)系;催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響改變反響歷程，降低了活化能。3、熟練把握：濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響質(zhì)量作用定律、反響速率方程式、反

7、響速率常數(shù)、反響級(jí)數(shù);溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反響速率影響的主要原因、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應(yīng)用，作圖法求活化能;第四章化學(xué)熱力學(xué)初步(一)課程內(nèi)容1、熱力學(xué)第一定律;2、化學(xué)反響的熱效應(yīng);3、吉布斯能和化學(xué)反響的方向。(二)學(xué)習(xí)目的與要求通過學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)的初步知識(shí)，理解化學(xué)反響伴隨的能量變化規(guī)律，同時(shí)學(xué)會(huì)判定化學(xué)反響的方向。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：熱力學(xué)常用術(shù)語體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、經(jīng)過和途徑和基本概念內(nèi)能、熱和功、等容反響熱、等壓反響熱和焓變、熱力學(xué)第一定律;熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);領(lǐng)會(huì)熵的定義，會(huì)計(jì)算反響的熵變2、把握：標(biāo)準(zhǔn)摩

8、爾生成焓fHym的定義，會(huì)利用各物質(zhì)的fHym計(jì)算化學(xué)反響的反響熱rHym;會(huì)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反響的熱效應(yīng)(反響熱);會(huì)利用吉布斯-赫姆霍茲方程式rGym，T=rHym-TrSym進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并正確判定在恒壓情況下，溫度對(duì)反響自發(fā)性的影響。3、熟練把握：吉布斯能G和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能fGym的定義，會(huì)利用各物質(zhì)的fGym計(jì)算化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變r(jià)Gym，判定反響進(jìn)行的方向;第五章化學(xué)平衡(一)課程內(nèi)容1、平衡常數(shù);2、化學(xué)平衡的移動(dòng)。(二)學(xué)習(xí)目的與要求理解化學(xué)平衡的意義和特征，正確書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kcy和Kpy，并由此計(jì)算化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)自由能變r(jià)Gy，判定反響進(jìn)行的方向。理解濃度、溫

9、度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：可逆反響、化學(xué)平衡的意義和特征;濃度、溫度、壓力引起化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2、把握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kcy和Kpy的表達(dá)法;3、熟練把握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系式：rGy=-2.303RTlgKy，會(huì)熟練計(jì)算，并根據(jù)反響商c或p與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判定反響自發(fā)進(jìn)行的方向。第六章酸堿平衡(一)課程內(nèi)容1、酸堿理論;2、水的質(zhì)子自遞平衡;3、弱酸弱堿電離平衡;4、緩沖溶液。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質(zhì)的定義、強(qiáng)度的相對(duì)性，學(xué)會(huì)計(jì)算溶液的pH值;理解緩沖溶液的組成、機(jī)理、計(jì)算和配制。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考

10、核要求1、領(lǐng)會(huì)：酸堿理論的發(fā)展;鹽效應(yīng);緩沖溶液的組成及緩沖作用機(jī)理;人體pH值的維持和調(diào)控;2、把握：通過水的離子積Kw計(jì)算溶液的酸、堿度;正確判定兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性;同離子效應(yīng);根據(jù)需要選擇和配制(計(jì)算)緩沖溶液;3、熟練把握：酸堿質(zhì)子理論;弱電解質(zhì)的電離平衡和Ka、Kb、Kw的意義及互相關(guān)系;計(jì)算一元和二元弱電解質(zhì)水溶液中的H+和OH-或pH值。第七章難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(一)課程內(nèi)容1、溶度積原理;2、難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡。(二)學(xué)習(xí)目的與要求把握判定沉淀生成和溶解的原理。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：沉淀轉(zhuǎn)化;2、把握：分步沉淀，判定沉淀的先順序、各離子能否能完全

11、分離;3、熟練把握：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)方式，溶度積和溶解度s之間的換算;會(huì)應(yīng)用溶度積規(guī)則判定沉淀的生成和溶解。第八章氧化復(fù)原(一)課程內(nèi)容1、氧化復(fù)原反響的本質(zhì);2、電池的電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì);3、氧化復(fù)原平衡;4、影響電極電勢(shì)的因素。(二)學(xué)習(xí)目的與要求以氧化復(fù)原反響為基礎(chǔ)，理解電極電勢(shì)這一重要概念，明確影響電極電勢(shì)的因素，熟練使用Nernst能斯特方程，根據(jù)電極電勢(shì)判定氧化復(fù)原能力、氧化復(fù)原反響的方向和氧化復(fù)原反響進(jìn)行的程度(平衡常數(shù))。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：氧化值的概念，依此理解氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑、氧化復(fù)原反響的本質(zhì);2、把握：原電池的組成、半電池、電

12、極、電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的概念，寫出電池符號(hào);3、熟練把握：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，物質(zhì)本性、溫度、濃度(包括氧化態(tài)、復(fù)原態(tài)和介質(zhì)的濃度、酸度、沉淀劑)等因素對(duì)電極電勢(shì)的影響。熟練應(yīng)用Nernst能斯特方程式。應(yīng)用電極電勢(shì)判定氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向和程度及相關(guān)計(jì)算。第九章原子構(gòu)造(一)課程內(nèi)容1、玻爾的氫原子模型;2、氫原子的量子力學(xué)模型;3、多電子原子構(gòu)造;4、電子層構(gòu)造與元素周期表;5、元素基本性質(zhì)的周期性。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)當(dāng)代量子力學(xué)理論在解決核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)問題上的重要結(jié)論：能量量子化、波粒二象性、測(cè)不準(zhǔn)原理、波函數(shù)等概念，明確多電子原子的構(gòu)造，能從原子構(gòu)造理解元素周期律的本質(zhì)。(三)考核知

13、識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：氫原子光譜、能量的量子化、光子學(xué)講、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質(zhì)波和測(cè)不準(zhǔn)原理;等價(jià)(簡(jiǎn)并)軌道;元素某些性質(zhì)的周期性原子半徑、電負(fù)性;2、把握：波函數(shù)(x，y，z)、(r，)、原子軌道;四個(gè)量子數(shù)的取值規(guī)定;s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數(shù)D(r2R2)r圖。3、熟練把握：屏蔽效應(yīng)和鉆穿能力、多電子原子的能級(jí)、多電子原子核外電子排布三原則、原子構(gòu)造與元素周期表的關(guān)系、電子組態(tài)和元素的分區(qū)。第十章分子構(gòu)造(一)課程內(nèi)容1、共價(jià)鍵;2、分子構(gòu)造與物理性質(zhì);3、分子間作用力。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)分子內(nèi)部原子間強(qiáng)的作用力化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的

14、理論：當(dāng)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論;研究和預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型及分子的極性和磁性;理解分子間力。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：當(dāng)代價(jià)鍵理論理論要點(diǎn)共價(jià)鍵的本質(zhì)、構(gòu)成條件和特點(diǎn)、共價(jià)鍵的類型、極性和鍵參數(shù);能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論揣測(cè)ABm型分子和離子的空間構(gòu)型;分子軌道理論的基本內(nèi)容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級(jí)及電子排布，解釋分子的磁性和穩(wěn)定性;2、把握：離子鍵的構(gòu)成與特點(diǎn);范德華力的分類及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響;3、熟練把握：雜化軌道理論的基本要點(diǎn)、雜化軌道的類型sp、sp2、sp3、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、講明分子成鍵情況、鍵

15、角、分子構(gòu)型;氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。第十一章配位化合物(一)課程內(nèi)容1、配合物的組成、命名和異構(gòu)現(xiàn)象;2、配合物的化學(xué)鍵理論;3、配位平衡;4、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。(二)學(xué)習(xí)目的與要求學(xué)習(xí)配合物的基本知識(shí)，包括配合物的組成、命名、構(gòu)造和配位平衡，把握配合物的化學(xué)鍵理論。(三)考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求1、領(lǐng)會(huì)：配合物的異構(gòu)現(xiàn)象;生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物;2、把握：配合物的基本概念：定義、組成：中心原子、配體(單齒配體、多齒配體)、配位數(shù)、內(nèi)界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質(zhì);理解配合物的晶體場(chǎng)理論：八面體場(chǎng)中d軌道的能級(jí)分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、

16、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能：能判定配合物的磁性、相對(duì)穩(wěn)定性、顏色;把握配位平衡：配位平衡常數(shù);熟悉酸堿平衡、沉淀平衡、氧化復(fù)原平衡和其他配位平衡對(duì)配位平衡的影響，會(huì)進(jìn)行配位平衡的相關(guān)計(jì)算;3、熟練把握配合物的價(jià)鍵理論：中心原子的雜化特點(diǎn)、內(nèi)軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關(guān)系，能根據(jù)實(shí)測(cè)磁矩判定雜化類型第十二章非金屬元素(不作考試要求)第十三章金屬元素(不作考試要求)第十四章過渡元素(不作考試要求)三、有關(guān)講明和施行要求(一)關(guān)于“課程內(nèi)容與考核目的有關(guān)提法的講明在大綱的考核要求中，提出了“領(lǐng)會(huì)、“把握、“熟練把握三個(gè)能力層次，它們之間是遞進(jìn)等級(jí)關(guān)系，后者必須建立在前者的基礎(chǔ)上，它們

17、的含義是：領(lǐng)會(huì)：要求應(yīng)考者一般性理解和記憶課程中規(guī)定的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)的主要內(nèi)容，屬于泛讀以擴(kuò)展知識(shí)面的內(nèi)容。把握：要求應(yīng)考者清楚理解、牢固把握課程的較重要的知識(shí)點(diǎn)。熟練把握：要求應(yīng)考者必須透徹理解、牢固記憶、靈敏運(yùn)用、融會(huì)貫穿課程中的最重要知識(shí)點(diǎn)。(二)自學(xué)教材本課程使用教材為：（無機(jī)化學(xué)(第4版)），許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛(wèi)生出版社，2003年。(三)自學(xué)方法的指導(dǎo)本課程作為一門專業(yè)基礎(chǔ)課，內(nèi)容多，難度大，應(yīng)考者在自學(xué)經(jīng)過中應(yīng)注意下面幾點(diǎn)：1、學(xué)習(xí)前，應(yīng)仔細(xì)瀏覽課程大綱的第一部分，領(lǐng)會(huì)課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)，熟知課程的基本要求以及本課程和有關(guān)課程的聯(lián)絡(luò)，使以后的學(xué)習(xí)能緊緊圍繞課程的基本要

18、求。2、在瀏覽某一章教材內(nèi)容時(shí)，應(yīng)先瀏覽大綱中關(guān)于該章的考核知識(shí)點(diǎn)、自學(xué)要求和考核要求，注意對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的能力層次要求，以便在瀏覽教材時(shí)做到心中有數(shù)，有的放矢。3、瀏覽教材時(shí)，應(yīng)根據(jù)大綱要求，要逐段細(xì)讀，逐句琢磨，集中精神，吃透每個(gè)知識(shí)點(diǎn)，必須深入理解基本概念，牢固把握基本原理。瀏覽中碰到個(gè)別細(xì)節(jié)問題不清楚，在不影響繼續(xù)學(xué)習(xí)的前提下，可暫時(shí)擱置，留待以后解決。4、學(xué)完教材的每一章內(nèi)容后，應(yīng)認(rèn)真解答教材中的習(xí)題和考慮題，這是加深對(duì)內(nèi)容的理解、消化和穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)、加強(qiáng)分析問題解決問題的能力的重要環(huán)節(jié)。(四)對(duì)社會(huì)助學(xué)的要求1、應(yīng)熟知考試大綱對(duì)課程所提出的總的要求和各章的知識(shí)點(diǎn)。2、應(yīng)把握各知識(shí)點(diǎn)要求

19、到達(dá)的層次，并深入理解各知識(shí)點(diǎn)的考核要求。3、對(duì)應(yīng)考者進(jìn)行輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)以指定的教材為基礎(chǔ)、以考試大綱為根據(jù)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與考試大綱脫節(jié)。4、輔導(dǎo)時(shí)應(yīng)對(duì)應(yīng)考者進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，提倡應(yīng)考者“認(rèn)真瀏覽教材，刻苦鉆研教材，主動(dòng)提出問題，依靠本人學(xué)懂的學(xué)習(xí)方法。5、輔導(dǎo)時(shí)要注意基礎(chǔ)、突出重點(diǎn)，要幫助應(yīng)考者對(duì)課程內(nèi)容建立一個(gè)整體的概念，對(duì)自學(xué)應(yīng)考者提出的問題，應(yīng)以啟發(fā)引導(dǎo)為主。6、注意對(duì)應(yīng)考者能力的培養(yǎng)，十分是自學(xué)能力的培養(yǎng)，要引導(dǎo)應(yīng)考者逐步學(xué)會(huì)獨(dú)立學(xué)習(xí)，在自學(xué)經(jīng)過擅長(zhǎng)提出問題、分析問題、做出判定和解決問題。7、要使應(yīng)考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個(gè)能力層次都存在不同難度的試題。(五)關(guān)于命題和考試的若干規(guī)定1、本大綱各