1、第二節(jié) 海水“曬鹽”溫故知新1.什么是溶液，溶液的組成是什么？2.迅速說出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑。硝酸鉀溶液、食鹽水、石灰水、碘酒、白酒、糖水、硫酸銅溶液一：海水“曬鹽”1.海水“曬鹽”的方法是2.鹽田的結(jié)構(gòu)分兩部分：3.海水“曬鹽”的過程和原理4.什么是結(jié)晶海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液方法：蒸發(fā)結(jié)晶（如海水曬鹽）和降溫結(jié)晶蒸發(fā)池和結(jié)晶池“鹽田法”(蒸發(fā)法）【思考2】粗鹽提純的步驟是什么？粗鹽提純的操作步驟溶解過濾蒸發(fā)溶解過濾蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用溶解：攪拌，加速溶解過濾：引流，防止液體濺出蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺【思考4】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？H

2、+OH-CO32-Cu2+Fe3+Mg2+Ca2+Ba2+SO42-Cl-Ag+某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合 某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量的Na2SO4、MgCl2雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：粗鹽加水溶解過濾濾液1過濾濾液2過濾濾液3NaCl溶液議一議蒸發(fā)加入過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液加過量Na2CO3

3、加過量稀HCl加入過量NaOH的目的:完全除去MgCl2（或Mg2+）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl加入過量Na2CO3的目的完全除去剩余的BaCl2（或Ba2+)Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl滴加過量稀鹽酸的目的除剩余的Na2CO3和 NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：過濾加過量NaOH的溶液加適量的鹽酸加過量的Na2CO3溶液加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是過濾操作要領(lǐng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：過