1、= Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應用。專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO

2、2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識二、SO2的性質(zhì)及其應用1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學性質(zhì)及其應用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實驗室用Na

3、OH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4三、接觸法制硫酸 流程 設備 反應生成二氧化硫 沸騰爐 S

4、 + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質(zhì)及其應用1硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5點通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和

5、催化劑。4濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2+ 2H2O濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)的硫的化合物-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通過氧化還原反應實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)

6、之間的轉(zhuǎn)化2 0 +4 +6S S S SSO42離子的檢驗：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀第二單元，生產(chǎn)生活中的含氮化合物放電一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化放電途徑一：雷雨發(fā)莊稼：N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO高溫高壓途徑二：生物固氮高溫高壓催化劑途徑三：合成氨 N2+3H2=2NH3催化劑（1）、環(huán)境問題是如何出現(xiàn)的？（1）、人類不當使用科學技術的結(jié)果（2）、產(chǎn)生環(huán)境問題的根源是什么？（2）、極力追求商業(yè)利潤（3）、克服環(huán)境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環(huán)保教育二、氮肥的生產(chǎn)和使

7、用加熱1.工業(yè)上合成氨（如上）加熱2.實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3.氨氣的性質(zhì)：易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。氨水易揮發(fā)，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。與酸的反應 NH3 +HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4銨鹽（NH4+）：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應，產(chǎn)生NH3而揮發(fā)。比NH3易于保存和運輸，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl=NH3+HCl（加熱分解NH4Cl晶體）4噴泉實驗：實驗裝置的工作原理？溶液變紅色的原因？噴泉的發(fā)生應具備什么條件？三、硝酸的性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體1化學性質(zhì)： （1）不穩(wěn)定性HNO3見光或加熱會分解 4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）