1、 高中化學實驗基本知識點 一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，我整理了高中化學試驗基本學問點，盼望能關心到大家。 1. 儀器的洗滌 基本（方法）:先注入少量水,振蕩倒掉,沖洗外壁,若仍有污跡,刷洗或用洗滌液處理最終用蒸餾水沖洗玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜勻稱，既不聚成水滴，也不成股流下 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 紅色石蕊試紙 測試堿性試劑或氣體 藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體 KI 淀粉試紙 測試氧化性氣體 PH 試紙 測試溶液酸堿性 (1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙

2、放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀看試紙顏色的變化，推斷溶液的性質(zhì)。 (2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(留意不要接觸)，觀看試紙顏色的變化狀況來推斷氣體的性質(zhì)。 留意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 3. 藥品的取用和保存 (1)試驗室里所用的藥品，許多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時肯定要嚴格遵照有關規(guī)定，保證平安。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特殊是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)省藥品，嚴格根據(jù)試驗規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明

3、用量，一般應按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。試驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。 (2)固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)當心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落究竟部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。 (3)液體藥品的取用 取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩

4、緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。 (4)幾種特別試劑的存放 (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。 (B)白磷著火點低(40)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水掩蓋在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升華且具有劇烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 (E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。 (f)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶

5、里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 4. 過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法 (1)儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺 玻棒 (濾紙) (2)過濾時應留意: a一貼二低三靠 一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低:濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣 三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙 b若要得到純潔的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量,則需對沉淀進行洗滌:洗滌的緣由是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì);洗滌的方法是:用

6、蒸餾水浸洗濾紙上的固體,待流完后,重復若干次,直至洗凈 c沉淀是否洗凈的檢查:(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子,以含較多的 SO42-為例)取新得到的洗出液少許,滴入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ,若沒有白色渾濁消失,則說明沉淀已洗凈,若有白色渾濁消失,則說明沉淀沒有洗凈 d反應時是否沉淀完全的檢查:取沉淀上層清液,加入沉淀劑,若不再有沉淀產(chǎn)生,說明沉淀完全 5. 蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度

7、變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。 6. 蒸餾 蒸餾是提純或分別沸點不同的液體混合物的方法用蒸餾原理進行多種混合液體的分別,叫分餾 操作時要留意: 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3,也不能少于 l/3 冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾 7. 升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)

8、吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和（其它）受熱不升華的物質(zhì)分別開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。 8. 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要留意： (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 (2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要留意不時地打開活旋塞放氣。 (3)將分液漏斗靜置，待液體