1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語對事實的表述正確的是A電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+2Cl-BMg和Cl形成離子鍵的過程：C向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：

2、CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O2、化學與生活緊密相關，下列描述正確的是A流感疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性B乳酸()通過加聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料C“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機高分子化合物D水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的3、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是A制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料含有C、H、O元素B用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假

3、鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖4、2019年12月17日，我國國產航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機涂層5、下列有關化學用語表示正確的是A硝基苯B鎂離子的結構示圖C水分子的比例模型：D原子核內有8個中子的碳原子：6、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）A裝置甲制取H2B裝置乙凈化干燥H2C裝置丙制取CaH2D裝置丁吸收尾氣7、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧

4、化鋅，步驟如圖：已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響D“沉鋅”反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O8、25時，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化

5、忽略不計)。下列說法不正確的是A若a=-8，則Kb(XOH)10-5BM點表示鹽酸和XOH恰好完全反應CR點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM點到N點，水的電離程度先增大后減小9、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A與互為同分異構體B可作合成高分子化合物的原料（單體）C能與NaOH溶液反應D分子中所有碳原子不可能共面10、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數為31B元素乙的簡單氣

6、態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池11、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現了我國化學的發(fā)展和成就，是我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是A郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯產純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B郵票中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現代社會使用的重要材料C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質D郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外

7、殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒12、實現中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C納米復合材料實現了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅13、下列說法正確的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分異構體數目為 614、2

8、5時，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關系如圖所示。下列說法正確的是AA點對應溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時，HA酸的電離常數為1. 0 105.3CB點對應的NaOH溶液體積為10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大15、關于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達到保護鐵閘門的作用16、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推

9、斷不合理的是（ ）實驗現象（i）中a、b兩極均有氣泡產生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A（i）中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化B電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C（ii）中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+17、同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（）A2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OBNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD

10、2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O218、，改變溶液的，溶液中濃度的對數值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（ ）A時，B電離常數的數量級為C圖中點x的縱坐標值為D的約等于線c與線d交點處的橫坐標值19、 “綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染D干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染20、下列物質的名稱中不正確的是（ ）ANa2CO3：蘇打BCaSO42H2O：生石膏C：3，3-二乙基己烷DC17

11、H35COOH：硬脂酸21、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫C若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H622、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B反應過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是

12、同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團的名稱是_。(2)反應的反應類型是_。(3)反應的化學方程式是_。(4) F的結構筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有_種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原

13、料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。請回答下列問題：（1）的名稱為_，的反應類型為_。（2）的分子式是_。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為_。（3）為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是_。完全燃燒最少需要消耗 _。（4）的同分異構體是芳香酸，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結構簡式為_，的化學方程式為_。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是_ ，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現象_。（6）已知：的原理為：C6H5

14、OH+C2H5OH和+C2H5OH，的結構簡式為_。25、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_；（2）裝置A中反應的化學方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N

15、2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數式表達，并化簡）。26、（10分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色易溶于水，熔點為 101 ，受熱易脫水、升華，在 170 以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數K1=5.4102，K2=5.4105?；卮鹣铝袉栴}：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為_（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用 3 支試管按下列要求完成實驗：試管ABC4 mL0.01mol/L4 mL 0.02mol/L4 mL 0.03mol/L加入試劑KMnO4KMn

16、O4KMnO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/LH2SO42 mL0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O4褪色時間28 秒30 秒不褪色寫出試管 B 中發(fā)生反應的離子方程式_；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？_（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：_。（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有_（填序號）。A室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，測其pH=2；B室溫下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶

17、液，測其pH7；C室溫下，取 pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其 pHa+2；D取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL（標況）。（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00 mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH 溶液體積分別為19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。所用指示劑為_；滴定終點時的現象為_；H2C2O4溶液物質的量濃度為_；下列操作會引起測定結果偏高的是_（填序號）。A滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B

18、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數D滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數27、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與_相互作用發(fā)生化學反應的結果。 (2)寫出銅生銹產生銅綠Cu2(OH)2CO3的化學反應方程式_。(3)推測銅和鐵，_更易生銹。28、（14分）脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題

19、。(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H=-44 kJ/mol寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：_。(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3：4，則脫除后NO轉化為_。某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：圖中，4060

20、 NO脫除率上升可能的原因為_；6080 NO脫除率下降可能的原因為_。(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為_，原因是_。若a點(0.1，40%)時，NO2-的初始濃度為a molL-1，平衡時pH=13，則65時，第二步反應的平衡常數K=_。(用含a的代數式表示)

21、(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為_。29、（10分）在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如： 反應（1）已知： 反應 反應_（用含b、c的代數式表示）。溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應，的體積分數隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉化率見下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。試判斷反應在常溫

22、下能否自發(fā)進行并說明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是_（填字母）。A升高溫度同時增大壓強B繼續(xù)通入COC加入高效催化劑D及時將從反應體系中移走500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數K為_（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CuCl2Cu+Cl2，故A錯誤；B氯化鎂為離子化合物

23、，由離子形成離子鍵，其形成過程為，故B錯誤；C向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故C錯誤；D羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正確；故選D。2、A【答案解析】A流感疫苗屬于蛋白質，溫度過高會使蛋白質變性，A選項正確；B乳酸()通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；C“珍珠”的主要成分是

24、CaCO3，屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；D水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；答案選A。3、D【答案解析】A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產物，相對分子質量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；答案：D4、B【答案解析】無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工

25、藝制備而成的材料，由此判斷?！绢}目詳解】A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；C艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材料，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。5、A【答案解析】A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是

26、正確的，故A正確；B. 鎂離子的結構示圖為故B錯誤；C.水分子空間構型是V型的，所以水分子的比例模型為 ，故C錯誤；D. 原子核內有8個中子的碳原子質量數是14，應寫為，故D錯誤；故答案為：A。6、D【答案解析】A. 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；B. 裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項B不選；C. 裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2 ，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；D. 裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反

27、應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或點燃，選項D選。答案選D。7、C【答案解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節(jié)溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與H

28、CO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！绢}目詳解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節(jié)溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導致活性氧化鋅的產量增加，故C錯誤；D“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2

29、O，故D正確；故選C。8、B【答案解析】A. a點表示0.1molL1一元弱堿XOH，若a=8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正確；B. 兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；C. 若R點恰好為XCl溶液時，根據物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正確；D. M點的溶質為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水

30、的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。9、D【答案解析】A分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，與分子式都為C7H12O2，互為同分異構體，故A正確；B該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；C該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；D該有機物分子結構簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所有碳原子可能共面，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。10、B【答案

31、解析】由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！绢}目詳解】A甲為Ga，元素甲的原子序數為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查元素的位置、結構與性質

32、，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用。11、B【答案解析】A郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯產純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B郵票中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現代社會使用的重要材料，故B錯誤；C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。1965年9月，我國科學家首先在世界上成功地實現了人工合成具有天然生物活力的蛋白質結晶牛胰島素，故C正確；D郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀

33、病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質經化學方法或聚合作用加工而成的材料，其特質與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀三大有機合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。12、D【答案解析】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復合材料表面積大，納米復合材料實現了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇

34、性檢測，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。13、B【答案解析】A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現分層，則可鑒別，故B正確；C. 能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況

35、，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有，則C3H6BrCl 的同分異構體共5種，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學反應。這是學生們的易錯點，也是?？键c。14、B【答案解析】A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），結合電荷關系判斷；B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結

36、合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系，再分析作答； D. = =，Kh為A-的水解常數，據此分析判斷?！绢}目詳解】A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關系為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A項錯誤；B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項正確；C. 由于Ka=10-5

37、.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）c（HA），即0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項錯誤；D. A-的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項錯誤；答案選B。15、A【答案解析】A粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側發(fā)生吸氧腐蝕，右側發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；C由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D鐵閘門與電源正極相連，

38、失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案選A。16、D【答案解析】A陰極b極反應：2H+2e-=H2產生氫氣發(fā)生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B(i)為電解池，a、b兩極均產生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；C取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正確；D(ii)中取出b，則b表面已經有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的

39、、也可能是b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應為：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D錯誤；故答案為D。17、A【答案解析】A. 過氧化氫中的O化合價由1價升高為0價，故18O全部在生成的氧氣中，故A正確；B. NH4Cl水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl結合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應同時存在在一水合氨中和HCl中，故B錯誤；C. KClO3中氯元素由+5價降低為0價，HCl中氯元素化合價由1價升高為0價，故37Cl應在氯氣中，故C錯誤；D. 過氧化物與水反應實質為：過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫

40、氧化鈉，過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2，所以18O出現在氫氧化鈉中，不出現在氧氣中，故D錯誤；答案選A。18、A【答案解析】根據圖知，pH7時，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01mo

41、lL1CH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標值?！绢}目詳解】A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2

42、molL1，由選項B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A。19、B【答案解析】A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用

43、生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。20、C【答案解析】A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO42H2O，故B正確；C.結構中主碳鏈有5個碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。21、A【答案解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2

44、，則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。22、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂，故C錯誤；DEG與甲醇中OH數目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所

45、述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、 乙醇 羧基 取代反應 3 【答案解析】根據已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結合已知以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F，F為；根據已知可知，F氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應是D在濃硫酸

46、和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應（或取代反應）生成E；(3)反應是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D，其化學方程式是；(4)F的結構筒式是；(5) 的同分異構體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；1mol該物質最多能與8mol NaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成，還原得到，其合成路線為：。24、丙炔 加成反應 C10H10O +2Ag(NH3)2O

47、H+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化鐵溶液，溶液呈紫色 【答案解析】化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結合D、E的結構簡式可知，X為苯甲醛；根據LM的反應原理可知，LM是取代反應，由的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結構簡式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結構簡式為CH3CCH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；AB是丙炔與H2O反應，反應后碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應，故

48、答案為丙炔；加成反應；(2)由結構簡式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代，RS是氯代烴的

49、水解反應，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個羧基處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結構簡式為，R為，則RS的化學方程式為：；故答案為；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反應，由的反應信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結構簡式為：，故答案為。25、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

50、+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【答案解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式； (3)根據肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據此解答； (5)根據標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據得失電子守恒，有N2H42I2，據此分析計算?！绢}目詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿

51、，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容

52、易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當滴入最后一滴碘液，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！敬鸢更c睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應分析

53、解答。26、B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 實驗中KMnO4的濃度cBcA，且其反應速率BA AC 酚酞 錐形瓶內溶液由無色變成(粉)紅色，且半分鐘內不變化 0.05000mol/L AD 【答案解析】（1）由題給信息可知，草酸分解時，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應速率越快；（3）依據草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）強堿滴定弱酸到反應終點生成草酸鈉

54、，生成的為強堿弱酸鹽顯堿性；由H2C2O42NaOH建立關系式求解可得；滴定操作誤差分析可以把失誤歸結為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?！绢}目詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序為B-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應速

55、率越快，實驗中KMnO4的濃度cBcA，且其反應速率BA，上述實驗能說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；能；實驗中KMnO4的濃度cBcA，且其反應速率BA；（3）A、草酸為二元酸，若為強酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2，說明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B錯誤；C、室溫下，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋1

56、00倍后，測其pHa+2，說明稀釋促進電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，無論是強酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯誤；故選AC，故答案為AC；（4）強堿滴定弱酸到反應終點生成草酸鈉，生成的為強堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶內溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內不變化，故答案為酚酞；錐形瓶內溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內不變化；取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaO

57、H溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O42NaOH可得0.020Lc2=0.1000mol/L0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗，導致溶液濃度減小，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，故正確；B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液減小，消耗標準溶液體積減小，測定結果偏低，故錯誤；C、滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數，讀取的標準溶液體積減小，測定標準溶液難度偏低，故錯誤；D、滴定前讀數正確，滴定終點時

58、仰視讀數，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD【答案點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意物質分解產物的分析判斷、實驗驗證方法分析、弱電解質的電離平衡理解與應用，掌握滴定實驗的步驟、過程、反應終點判斷方法和計算等是解答關鍵。27、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 鐵 【答案解析】(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據此判斷；(2)根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據生活的經驗和所需化學知識推測易生銹的物質?！绢}目詳解】(1)根據銅銹的化學式Cu2(OH)2C

59、O3，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質接觸，而空氣中的含碳物質主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！敬鸢更c睛】解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質，然后根據

60、質量守恒定律書寫反應的化學方程式。28、4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-2069.9 kJ/mol HNO3(或NO3-) 溫度升高，化學反應速率加快 溫度升高，氣體溶解度下降(或溫度升高，ClO-水解增強) K(b)K(a)=K(c)=K(d) 溫度相同，化學平衡常數相同，a、c、d三點在同一溫度下，K值相同；該反應的正反應為吸熱反應，b點溫度升高，NO2的脫除率上升，說明升高溫度，化學平衡向正向移動，K值增大 O2+2e-+2H+=H2O2 【答案解析】(1)常溫下氨氣還原NO產生N2和液體水，方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，將已知三個熱化學方程式