1、精品教學(xué)教案第三節(jié)化學(xué)平穩(wěn)復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問與技能目標(biāo)：的1明白化學(xué)平穩(wěn)的建立 ,化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)概念. 衡2通過試驗(yàn)探究溫度、 濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平穩(wěn)的影響,分析平移動(dòng)方向 . 3. 把握勒夏特列原理 . 過程與方法：結(jié)合試驗(yàn)培育同學(xué)的觀看及記錄試驗(yàn)現(xiàn)象才能 , 分析事物變 化的才能 . 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點(diǎn) : 1. 建立化學(xué)平穩(wěn)的概念 ; , 感受事物變化的因素 . 2. 影響化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的條件 ; 3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)；教學(xué)難點(diǎn) : 1.影響化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的條件 2.勒夏特列原理的應(yīng)用 ; ; 3. 化學(xué)平穩(wěn)圖像專題 課時(shí)支

2、配： 3 課時(shí)精品教學(xué)教案第一課時(shí)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)其次課時(shí)影響化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的條件第三課時(shí) 化學(xué)平穩(wěn)圖像專題教學(xué)方法：講,議,練,多媒體幫助教學(xué) . 教學(xué)過程：第一課時(shí) 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)【復(fù)習(xí)回憶】什么叫可逆反應(yīng)？1.在同一條件下 ,既能向 _進(jìn)行 ,同時(shí)又能向 _進(jìn)行的反應(yīng) ,叫做可逆反應(yīng) . 2.可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行究竟,_. 【講解】一、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)得到的總是反應(yīng)物與生成物的指在肯定條件下的 _里, _ 和_相等,反應(yīng)混合物中 各組分的濃度 保持不變的狀態(tài)；前提（適用范疇）：可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì)： v正= v逆 0 外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變1、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn) 1動(dòng)：動(dòng)態(tài)平穩(wěn)（

3、v正= v逆 0）2等： v正= v逆 3定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持肯定,各組分的含量保 持不變；4變：條件轉(zhuǎn)變, 原平穩(wěn)被破壞, 在新的條件下建立新的平穩(wěn)；2、判定是否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志 1直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 各組分的百分含量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變2間接標(biāo)志：精品教學(xué)教案各組分的濃度不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變氣體的顏色不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變留意：（ 1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來說,可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是

4、否隨著時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變來判定是否達(dá)到平穩(wěn)；（ 2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H 2+I 2g 2HI ）,不能用此標(biāo)志判定平穩(wěn)是否到達(dá),由于在此反應(yīng)過程中,氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變；【摸索與練習(xí)】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 2NO + O 2該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是：（ 1）混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變（）（ 2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（ 3）混合氣體的密度不變（）（ 4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（ 5）單位時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolNO2 的同時(shí)生成 2nmolO2 （）6 O2 氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）【例】在肯定溫度下 ,

5、可逆反應(yīng) A氣+3B氣 2C氣達(dá)到平穩(wěn)的A.標(biāo)志是（）（數(shù)值）C 的生成速率與 C 分解的速率相等B.單位時(shí)間生成 nmolA,同時(shí)生成 3nmolB C.單位時(shí)間生成 B 的速率 ,與生成 C 的速率相等D.單位時(shí)間生成 nmolA,同時(shí)生成 2nmolC 精品教學(xué)教案【例 2】以下說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH 3 已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是 A.1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí) ,有 3 個(gè) HH 鍵形成 B.1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí) ,有 3 個(gè) H H 鍵斷裂 C.1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí) ,有 6 個(gè) NH 鍵斷裂 D.1 個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí) ,有 6 個(gè) NH 鍵形成【例3】以下說法

6、中可以充分說明反應(yīng): P氣 +Q 氣 ）R氣+S氣 , 在恒溫下已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是（A P、Q、R、S 的濃度不再變化 B P、Q、R、S 的分子數(shù)比為 1:1:1：1 C反應(yīng)容器內(nèi) P、Q、 R、S 共存 D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【例 4】在肯定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化 時(shí) , 說明反應(yīng) : A固 +3B氣 2C 氣+D 氣已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是（其中只有 B 氣體有顏色） A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 練習(xí) : D.氣體的顏色在肯定溫度下 ,以下表達(dá)不是可逆反應(yīng)A 氣 +3B 氣 2C 氣 +2D 固 達(dá) 到 平 衡 的 標(biāo) 志 的 是

7、 C 的生成 速率與 C 的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C 的濃度不再變化 A、B、C 的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C、 D 的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.B.C.D.精品教學(xué)教案其次課時(shí) 影響化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的條件【講解】1.定義：可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平穩(wěn)被破壞,新化學(xué)平穩(wěn)建立過 程,叫做化學(xué) 平穩(wěn)的移動(dòng)；.化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向和速率的關(guān)系：1 V 正 V 逆,平穩(wěn)正反應(yīng)方向移動(dòng) 2 V 正 =V 逆,平穩(wěn)不移動(dòng) 3 V 正 V 逆,平穩(wěn)逆反應(yīng)方向移動(dòng)【摸索與

8、溝通】有哪些條件能轉(zhuǎn)變化學(xué)平穩(wěn)呢？1.濃度對化學(xué)平穩(wěn)的影響（P26 精品教學(xué)教案試驗(yàn)探究 P27）現(xiàn)象：溶液變成紅色A.加少量 FeCl3 的；紅色加深 B.加少量 KSCN 的；紅色也加深 摸索 加少量 NaOH 溶液顏色有何變化；有紅褐色沉淀生成,溶液紅色變淺 試驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平穩(wěn) 向右移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平穩(wěn) 向左移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)精品教學(xué)教案濃度對化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的幾個(gè)留意點(diǎn) 對平穩(wěn)體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì),其濃度可看作一個(gè)常數(shù),增加或減小固態(tài)或液態(tài)純潔物的量并不 學(xué)平穩(wěn)不移動(dòng)；影響 V 正、V 逆的大小,所

9、以化 只要是增大濃度,不論增大的是反應(yīng)物濃度,仍是生成物濃 度,新平穩(wěn) 狀態(tài)下的反應(yīng)速率肯定大于原平穩(wěn)狀態(tài)；減小濃度,新平穩(wěn) 狀態(tài)下的 速率肯定小于原平穩(wěn)狀態(tài)； 反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 降低 , 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高；轉(zhuǎn)變濃度后,速率時(shí)間圖象是連續(xù)的；2、溫度對化學(xué)平穩(wěn)的影響P28 H 56.9kJ/mol 試驗(yàn)探究 試驗(yàn) 27 2NO 2氣 N2O 4氣 現(xiàn)象: 討 論 A ： 混 和 氣 體 受 熱 顏 色 變 深 , 說 明精品教學(xué)教案；和 氣 體 遇 冷；明B ： 混顏 色 變 淺 , 說；結(jié)論 在其它條件不變的情形下：向移動(dòng)；向移動(dòng)；A：

10、溫度上升,會(huì)使化學(xué)平穩(wěn)向著吸熱反應(yīng)的方 B：溫度降低,會(huì)使化學(xué)平穩(wěn)向著放熱反應(yīng)的方3、壓強(qiáng)對化學(xué)平穩(wěn)的影響：1先決條件：反應(yīng)體系中有氣體參與且反應(yīng)前后總體積發(fā)生轉(zhuǎn)變；aAg+bBg cCg+dDg a+b c+d 2結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其它條件 不變的 情形下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平穩(wěn)向著氣體體積縮小的方 向移動(dòng),減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平穩(wěn)向著氣體體積增大的方向移動(dòng)；4、催化劑對化學(xué)平穩(wěn)的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響：同等程度轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率,V 正= V 逆,只轉(zhuǎn)變反應(yīng)到達(dá)平穩(wěn)所需要的時(shí)間,學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)；而不影響化【小結(jié)】要引起化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng), 必需是由于外界條件的轉(zhuǎn)變

11、而引起 V 正V 逆；平穩(wěn)移動(dòng)的本質(zhì)： 化學(xué)平穩(wěn)為動(dòng)態(tài)平穩(wěn), 條件轉(zhuǎn)變造成 V 正V精品教學(xué)教案逆平穩(wěn)移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的條件之一（如溫度,壓強(qiáng) ,以及參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）等,平穩(wěn)將向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)；第三課時(shí) 圖像專題【講解】 解化學(xué)平穩(wěn)圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義；2、弄清圖像上點(diǎn)的意義,特殊是一些特殊 點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn) 的意義；3、弄清圖像所示的增、減性；4、弄清圖像斜率的大?。灰?、速率 -時(shí)間圖象（ V-t 圖象）例 1、判定以下圖象中時(shí)間 化？t2 時(shí)可能發(fā)生了哪一種變分析平穩(wěn)移動(dòng)情形；精品教學(xué)教案A B C 例 2、下

12、圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)過程中某一反應(yīng)物的 vt 圖象,我們知道 請問以下v= c/ t；反之, c= v t；精品教學(xué)教案vt 圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開頭到平穩(wěn)時(shí),該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開頭到平穩(wěn)時(shí),該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開頭到平穩(wěn)時(shí),該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）例 3、可逆反應(yīng) mAs+nBg 中,當(dāng)-時(shí)間圖象pCg+qDg；反應(yīng)其它條件不變時(shí), C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（ T ）和壓精品教學(xué)教案強(qiáng)（ P）的關(guān)系如上圖,依據(jù)圖中曲線分析,判定以下敘述中正確的是（）A達(dá)到平穩(wěn)后,如使用催化劑,C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B平穩(wěn)后,如上升溫度,就平穩(wěn)向

13、逆反應(yīng)方向移動(dòng) C平穩(wěn)后,增大 A 的量,有利于平穩(wěn)正向移動(dòng) D化學(xué)方程式中肯定有 np+q 練習(xí)：1、圖中 a 曲線表示肯定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）的反應(yīng)過程；如使2Z（g）+W（g H =QkJ/mol a 曲線變?yōu)?b 曲線,可實(shí)行的措施是（）A、加入催化劑 B、增大 Y 的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng)精品教學(xué)教案2、在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：M （g）+N（g）分含量R（g）+2L,在不同條件下 R 的百R% 的變化情形如下圖,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）A、正反應(yīng)吸熱, L 是氣體B、正反應(yīng)吸熱, L 是固體C、正反應(yīng)放熱, L 是氣體D、正反應(yīng)放熱, L 是固體或液體三

14、、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）-壓強(qiáng)（或溫度）圖象例 4、在可逆反應(yīng) mAg+nBgpCg Hp；分析以下各圖,在平穩(wěn)體系 中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng) P 關(guān)系正確選項(xiàng)（）精品教學(xué)教案例 5：溫度肯定,壓強(qiáng)分別為 Xs+2YgP1 和 P2 時(shí),反應(yīng)體系nZg中反應(yīng)物 Y 的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖 2-27所示,由此可知 ；A、P1P2,n2 C、P1P2,nP2,n2 D、P13 精品教學(xué)教案例 6：可逆反應(yīng) :aXs + bYg 衡,cZg +dWg達(dá)到平混合物中Y 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2T 1）的變化關(guān)系如圖示 ；Y 的T1 體積 分 數(shù)T2 壓強(qiáng)1 、 當(dāng) 壓 強(qiáng) 不

15、變 時(shí) , 升 高 溫 度 , Y 的 體 積 分 數(shù)精品教學(xué)教案變,平 衡 向 方 向 移 動(dòng) , 就 正 反 應(yīng) 是熱反應(yīng)；2、當(dāng)溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),Y 的體積分?jǐn)?shù)變 ,平穩(wěn)向方向移動(dòng),就化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 ；例 7：如可逆反應(yīng) aAg+ bBgdDg+eEg H；在肯定條件下達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),A 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2-29 所示；就在以下空格處填寫 “ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ；1a+b_d+e；2 H_0；精品教學(xué)教案練習(xí)：1.如下列圖,反應(yīng)：X（氣） +3Y（氣）2Z（氣） HP2）下達(dá)到平穩(wěn)時(shí),混合的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）2、mAs+nBg qCg H0 的可逆反應(yīng), 在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行,平穩(wěn)時(shí) 與壓強(qiáng) P B 的體積分?jǐn)?shù) VB%關(guān) 系 如 下 圖 所 示