1、2021-2022學(xué)年江蘇省宿遷市仰化中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分離混合物的方法錯誤的是（）A分離苯和硝基苯：蒸餾B分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C分離水和溴乙烷：分液D分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】A苯和硝基苯互溶，但沸點不同；B氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C水和溴乙烷分層；D二者溶解度受溫度影響不同【解答】解：A苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，

2、則選擇加熱法分離，故B錯誤；C水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故D正確；故選B【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大2. 關(guān)于下列四個圖像的說法正確的是（ ）A已知圖是體系 與溫度T的平衡圖像。A點與B點相比，A點的c (Fe3+ ) 大 B圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時間t 的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為23 C圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH4e

3、 = O2+2H2O D圖是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線 ，且a、b兩點水的電離程度：a b 參考答案：D略3. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( ) A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，

4、但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略4. 下列有關(guān)環(huán)境相關(guān)說法中正確的是A.PH小于7的雨水稱為酸雨 B.白色污染即白色廢棄物造成的污染 C.SO2、NO2也能破壞臭氧層 D.CO2是引起溫室效應(yīng)的主要原因參考答案：C5. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同參考答案：C略6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-2+2H2O=4OH+O2 BNaOH溶液中

5、通入過量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2O C用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O D將2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等體積混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）4參考答案：D略7. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B糖類、維生素和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D8. 如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程下列說法正確的是（） A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變?yōu)檠t色B此工藝

6、優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C溶液酸性ABCD溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理專題：元素及其化合物分析：A尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；B根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用；C溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；D根據(jù)氧化性O(shè)2Fe3+角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒解答：解：A尾氣中的二

7、氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會變?yōu)檠t色，故A錯誤；B根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用，故B正確；C反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，BCA，故C錯誤；D溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2+O2+4H+

8、=4Fe3+2H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等9. 某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白

9、色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 （ ） A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略10. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（） A.198個B.199個C.200個D.201個參考答案：B略11. 下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，

10、水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略12. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、

11、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0轉(zhuǎn)化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強大于反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率，故C正確；D

12、若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖壓強等于圖壓強，則、中從開始到平衡所需的時間：=，故D錯誤；故選BC13. 下表各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是選項第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe33OH=Fe（OH3）C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往Na

13、OH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO3-參考答案：A略14. 一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是 （ ）A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g參考答案：A略15. 下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是（ ）XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1

14、)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有。a、天平 b、燒杯 c 、錐形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、膠頭滴管

15、 g、移液管(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是 。此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是 。 (4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O 據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是 （填代號）。參考答案：（1） BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分） 75%乙醇（2）a b d f（3分）（3）電解生成的氯氣與NaOH發(fā)生了反應(yīng) 次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸 （4）d 【評分標(biāo)準(zhǔn)】：總14分.

16、第（1）小題中的答對試劑給1兩分，順序?qū)υ俚?分。第（2）題多選題3分，漏答給1分，答錯不給分。余每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。已知：.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。反應(yīng)、的目的是_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(6) 比D多一個碳原子的D的同系物有_種結(jié)構(gòu)(7)由A合成H分為三步反應(yīng)，選用必要的無機(jī)、有機(jī)試劑完成合成路線_(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參

17、考答案：(1)醛基 (2)液溴、FeBr3 保護(hù)醛基，防止被氧化 (3) (4)+（n-1）H2O (5) 加成反應(yīng) (6) 17 (7) 【分析】根據(jù)A中含氧官能團(tuán)書寫名稱。根據(jù)反應(yīng)類型得出反應(yīng)條件，反應(yīng)、的目的是保護(hù)醛基。根據(jù)R1NHR2易被氧化說明先醛基被氧化，在變?yōu)榘被虼薊的結(jié)構(gòu)簡式。反應(yīng)主要是羧基和氨基發(fā)生高聚反應(yīng)物。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。根據(jù)結(jié)構(gòu)特點書寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)信息，A和戊酮發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加成反應(yīng)得到H?！驹斀狻緼中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，故答案為：醛基。反應(yīng)的反應(yīng)條件為液溴、FeBr3，反應(yīng)、的目

18、的是保護(hù)醛基不被氧化，故答案為：液溴、FeBr3；保護(hù)醛基不被氧化。根據(jù)R1NHR2易被氧化說明先醛基被氧化，再變?yōu)榘被?，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。反應(yīng)主要是羧基和氨基發(fā)生高聚反應(yīng)物，因此其化學(xué)反應(yīng)方程式是+（n-1）H2O，故答案為：+（n-1）H2O。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。溴原子在CH2CHO的鄰位、間位、對位共三種，CHO與CH2Br在苯環(huán)的鄰位、間位、對位共三種，CHO和CH3在相鄰位置，苯環(huán)上有四種位置的氫，即有四種同分異構(gòu)，CHO和CH3在相間位置，苯環(huán)上有四種位置的氫，即有四種同分異構(gòu)，CHO和CH3在相對位置，苯環(huán)上有兩種位置的氫，即有四種同分異構(gòu)，CH2(Br)CHO連接苯環(huán)是一種，因此D多一個碳原子的D的同系物總共有17種結(jié)構(gòu)，故答案為：17。A和戊酮發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加成反應(yīng)得到H，合成路線為18. 以 HCHO 和 C2H2為有