1、第三章 第四節(jié) 第一課時(shí)配合物與超分子作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題 = 1 * ROMAN I1下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配位鍵的常識(shí)A配位鍵的形成條件：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道L2B配位鍵的本質(zhì)就是一種特殊的共價(jià)鍵L1C常見(jiàn)的配體可以是離子或分子L2D配位鍵的形成條件：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道L22下列粒子中不存在

2、配位鍵的是()ANHeq oal(,4)BCu(H2O)42CCH3COOHDAg(NH3)2【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配位鍵的形成條件A氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NHeq oal(,4)含有配位鍵L2BCu(H2O)42中銅離子提供空軌道，氧原子上有孤電子對(duì)，故Cu(H2O)42中存在配位鍵L2CCH3COOH中不滿足形成配位鍵的條件，不存在配位鍵L2DAg(NH3)2中銀離子提供空軌道，氮原子上有孤電子對(duì)，故Ag(NH3)2中存在配位鍵L23若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說(shuō)法正確的是()A配位鍵不屬于共價(jià)鍵，因共用電子對(duì)是

3、成鍵原子一方提供的BX、Y只能均是離子C一定是X提供空軌道，Y提供孤電子對(duì)D若X提供空軌道，則配位鍵表示為XY【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配位鍵的常識(shí)A理解配位鍵的本質(zhì)就是一種特殊的共價(jià)鍵L1B了解常見(jiàn)的配體和中心粒子；常見(jiàn)的配體可以是離子或分子；中心粒子可以是原子或離子。L2C理解配位鍵的形成條件：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道L2D了解配位鍵的表示方法是“電子給予體接受體”L14下列關(guān)于配位化合物的敘述不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)，

4、兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配位鍵、配合物的概念及應(yīng)用A配位化合物的概念L1B配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵。L2C配位鍵的形成條件：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道L2D配合物的應(yīng)用范圍L15Co(NH3)5ClCl2是一種紫紅色的晶體，下列說(shuō)法中正確的是()A配體是Cl和NH3，配位數(shù)是8B中心離子是Co2，配離子是ClC內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl一定被完全沉淀【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)

5、細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配合物的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A根據(jù)配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)進(jìn)行配體、配位數(shù)的判斷L3B理解配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并會(huì)判斷中心離子、配離子，中心離子是Co3，配離子是Co(NH3)5Cl2L3C配合物由內(nèi)界和外界組成L2D應(yīng)用配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系預(yù)測(cè)變化L360.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是() ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O 【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系A(chǔ)配合物一般

6、由內(nèi)界和外界組成，外界離子可以完全電離，內(nèi)界離子一般較穩(wěn)定不易電離L2B配合物一般由內(nèi)界和外界組成，外界離子可以完全電離，內(nèi)界離子一般較穩(wěn)定不易電離L2C配合物一般由內(nèi)界和外界組成，外界離子可以完全電離，內(nèi)界離子一般較穩(wěn)定不易電離L2D配合物一般由內(nèi)界和外界組成，外界離子可以完全電離，內(nèi)界離子一般較穩(wěn)定不易電離L27如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A示意圖中的兩個(gè)氧原子的雜化類型無(wú)法確定B該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C該葉綠素是配合物，其配體是N元素D該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生配合物的結(jié)構(gòu)與相

7、關(guān)知識(shí)綜合考查A由結(jié)構(gòu)示意圖知，兩個(gè)氧原子均形成了兩個(gè)鍵，故均為sp3雜化L3BMg的最高化合價(jià)為2價(jià)，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子形成化學(xué)鍵，由此可以判斷該化合物中Mg與N間存在配位鍵，該物質(zhì)為配合物L(fēng)3C配體與配位原子的概念區(qū)別L2D配合物與高分子化合物概念L2二、單項(xiàng)選擇題 = 2 * ROMAN II8如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2形成的螯合物。下列敘述正確的是()Aa和b中N原子均采取sp3雜化Bb中Ca2的配位數(shù)為4Ca中配位原子是C原子Db中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生配合物的認(rèn)識(shí)

8、A根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷原子的雜化類型，a中N原子有3對(duì)鍵電子對(duì)，含有1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，則a、b中N原子均采取sp3雜化L3B能將配合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)遷移到陌生物質(zhì)，b為配離子，Ca2的配位數(shù)為6L3C配合物的判斷L2D化學(xué)鍵的類型判斷L39已知Co()的八面體配合物的化學(xué)式為CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀，則下列說(shuō)法中不正確的是A1 mol配合物只電離出1 mol ClB配離子顯3價(jià)Cm3，n4 D該配合物的結(jié)構(gòu)為Co(NH3)4Cl2Cl 【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生配合物的認(rèn)識(shí)A根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息

9、判斷配合物的外界離子L2B能將配合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)遷移到陌生物質(zhì)L3C根據(jù)信息推斷陌生配合物：外界有一個(gè)Cl；因?yàn)殁掞@3價(jià)，所以內(nèi)界中有兩個(gè)Cl；因?yàn)槠淇臻g構(gòu)型為八面體，所以n624L4D根據(jù)信息寫(xiě)出陌生配合物結(jié)構(gòu)L4三、非選擇題10（1）配離子Cu(NH3)2(H2O)22的中心離子是_，配位體是_，配位數(shù)為_(kāi)，其含有的微粒間的作用力類型有_，1 mol該配離子中含有的鍵有_mol。（2）的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是_(填字母)。A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵CCu2

10、的價(jià)電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl36NH3(黃色)、CoCl35NH3(紫紅色)、CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。CoCl36NH3(黃色)_，CoCl34NH3(綠色和紫色)_。上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_?！緟⒖即鸢浮浚?）Cu2NH3、H2O4配位鍵、極性共價(jià)鍵 14（2）（3）D（4）Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl6【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平配離子的組成與結(jié)構(gòu)（1）常見(jiàn)的中心離子、配體、配位數(shù)及配離子里各微粒間作用力的類型判斷，以及鍵的數(shù)量計(jì)算。L1L2配位鍵及配合物的結(jié)構(gòu)表示方法（2）Cu2中存在空軌道，而OH中O有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。L2配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（3）A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒(méi)有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2的價(jià)電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去。L3陌生配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識(shí)（4