1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是A物質(zhì)a最多有10個原子共平面B物質(zhì)b的分子式為C10H14C物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體2、以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)S

2、iO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D反應的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反

3、應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O3、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD4、某固體混合物X可能是由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A氣體A是、的混合物B沉淀A

4、是C根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D該固體混合物一定含有Fe、5、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是A(1)中：CuO+H2Cu+H2OB(2)中a電極：2H2O+2e-=H2+2OH-，Mg2+2OH-=Mg(OH)2C(3)中：Cl2+S2-=S+2Cl-D(4)中：Cl2具有強氧化性6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為H

5、XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）ASiO2H2SiO3Na2SiO3B飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)DNH3N2HNO38、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（ ）選項n(CO2)/mol溶液中離

6、子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD9、下列說法正確的是（ ）A強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化10、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正

7、確的是A浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮BNaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)11、下列行為不符合安全要求的是（ ）A實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度C配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去12、下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（ ）A0.1molB1L0.1C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH13、碘化砹（AtI）可

8、發(fā)生下列反應：2AtI2Mg MgI2MgAt2AtI2NH3（I） NH4IAtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是 （ ）A兩個反應都是氧化還原反應B反應MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應中AtI既是氧化劑，又是還原劑DMgAt2的還原性弱于MgI2的還原性14、下列有關有機物的敘述正確的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應C由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D由苯不與溴水反應而苯酚可與溴水反應可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強15、下列實驗裝置設

9、計正確且能達到目的的是（ ）A分離I2并回收CClB合成氨并檢驗氨的生成C 乙醇和乙酸反應D實驗室制取氨氣16、某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是 微粒 X Y Na+ A- 濃度/（molL-1） 8.0010-4 2.5010-10 0.100 9.9210-2A0.1 molL-1HA溶液的pH1B該溫度下Kw1.010-14C微粒X表示OH-，Y表示HD混合溶液中：n（A-）n（X）n（Na）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：N

10、a+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_；為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_； _。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如

11、下：（1）A 是甲苯，試劑 a 是_。反應的反應類型為_反應。（2）反應中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應的化學方程式為_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}

12、：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標準溶液滴定

13、至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。20、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59、沸點11，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2+2Na2

14、SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點是_。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50，應采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因_。21、鉻是一種應用廣泛的金屬材料。請回答下列問

15、題：(1)基態(tài)鉻的價電子排布式為_，其單電子數(shù)目為_。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_。(3)NH3中N的價層電子對數(shù)為_，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6，Cr的配位原子是_，NH3 與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為 _。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點均較NaCl 低很多，其原因是_。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為g/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表_(填“鉻離子”或

16、“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA =_mol-1(用含M，V，的代數(shù)式表示)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案： D。2、B【答案解析】A. 加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試

17、劑a可以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，故A正確；B. 反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D. 反應主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D

18、正確；答案選B。3、C【答案解析】A. KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C. CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D. 鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。4、C【答

19、案解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分 。【題目詳解】A. 據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B. X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C. 溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D. 綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、，可能有M

20、gCl2，D項正確。本題選C。5、D【答案解析】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據(jù)(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O，故A正確；B

21、(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關反應為：2H2O+2e-H2+2OH-，Mg2+2OH-Mg(OH)2，故B正確；C(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S2-S+2Cl-，故C正確；D(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；故選D。6、A【答案解析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ。【題

22、目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。7、B【答案解析】A. SiO2和水不反應，不能實現(xiàn)SiO2 H2SiO3 的轉(zhuǎn)化，故不選A；B. 飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉

23、、二氧化碳和水，故選B；C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCl2(aq) Mg(s)，故不選C；D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，不能實現(xiàn)NH3N2，故不選D。8、C【答案解析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，

24、二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！绢}目詳解】A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)c(OH)c(AlO2)，故A錯誤；B. 當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3，故B錯誤；C. 當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正確；D. 當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶

25、液，溶液顯堿性，電荷守恒關系為：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D錯誤；正確答案是C?！敬鸢更c睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結(jié)合相關物質(zhì)的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。9、C【答案解析】A強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸

26、，故A錯誤；B燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；C加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學變化，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】A. 乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B. 氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯誤；C. 利用CO2

27、合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D. 二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。11、C【答案解析】A實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；C由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，故D正確；故選C

28、。12、D【答案解析】ANaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存在c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故A錯誤；B任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將代入得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)

29、和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C錯誤；DpH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。13、B【答案解析】A中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C

30、錯誤；D由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B14、D【答案解析】A. 分子中碳原子為13的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為411的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯誤；D. 苯不與溴水反應而苯酚可與溴水反應說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)

31、構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機反應的規(guī)律是解題的關鍵，注意有機物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。15、D【答案解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。16、D【答案解析】0.200 m

32、olL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（ Na+）=0.100mol/Lc（A-）=9.9210-2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.9210-2=8.0010-4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH-）c（H+），所以Y是H+?！绢}目詳解】A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH1，A錯誤；B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯誤；C、X表示HA，Y表示H

33、+，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒：n（A-）n（X）n（Na），D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 焰色反應 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【答案解析】因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)取

34、少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進一步確定溶液中是否含有Na+，應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl-，應用稀硝酸和Ag

35、NO3溶液，但SO42-會構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。18、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【答案解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。

36、【題目詳解】（1）反應是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一

37、步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應混合物混合均勻，反應更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【答案解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提

38、供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIVIIIII，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置I

39、II為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO