1、氨氨的物理性質色 態(tài) 氣味 水溶性 其它無色氣態(tài)有刺激性極易溶于水易液化回顧：氨氣具有哪些化學性質？氨氣的化學性質1、極易溶于水氨水2、與酸反應銨鹽 4NH3+5O23、氨的催化氧化：催化劑4NO+6H2O2、氨水的性質弱電解質:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-可溶性一元弱堿（具有堿的通性）易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解（保存方法）氨 水1、氨水的組成： 分 子 離 子NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-和微量H+3、氨水與液氨的區(qū)別 氨水 液氨物質類別組成微粒主要性質存在條件混合物純凈物（非電解質）NH3 、H2O、NH3H2ONH4+、OH-和微量H+NH3分子具有堿的通性不具有堿

2、性常溫常壓可存在常溫常壓不存在二、銨鹽1、銨鹽是離子化合物，都是晶體2、都易溶于水3、銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH3 + HCl = NH4Cl此過程是升華嗎？NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O NH4NO3 = 2N2 + O2 + H2O4、銨鹽與堿反應（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2ONH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2O實質： NH4+ + OH- = NH3 + H2ONH4+的檢驗：銨鹽 OH-NH3濕潤的紅色石蕊試紙氨的主要制法1、實驗室制法2、工業(yè)制法：N2+3H2高

3、溫、高壓催化劑2NH3（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：固固加熱裝置（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗：a：使?jié)駶櫟募t色試紙變藍 b：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若產生大量的白煙,說明已收集滿.（6）尾氣處理：裝水的洗氣瓶吸收NH3(7)干燥(8)棉花的作用氨氣的其它制法 1、將濃氨水滴到強堿固體上： 2、將濃氨水滴到生石灰上： NaOH固體NH3+H2ONH3H2O2 NH3H2O+CaO = Ca（OH）2+2NH3NH4+離子的檢驗試樣NaOH溶液有刺激性氣味的氣體產生濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍（證明式樣含NH4+）思考題：1、在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入：干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體V（NO2）：V（O2）= 4：17。然后分別作噴泉試驗，三個燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度之比為：( ) A 2：1：2 B 5：5：4 C 1：1：1 D 無法確定B解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的體積即為被溶解氣體的體積，C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，當O2過量時，每消耗4molNO2、1molO2，則生成4molHNO3