1、離子濃度比較第1頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五溶液中離子濃度大小的比較兩種混合物相互反應(yīng)生成物和剩余物考慮電離單一物質(zhì)溶液弱酸根離子水解考慮水解綜合分析離子濃度大小1.一般思路第2頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五2.基本原理緊抓兩個(gè)“微弱”弱電解質(zhì)只有微弱電離:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子濃度大小為： 如Na2S溶液中粒子濃度大小為：牢記三個(gè)守恒原子守恒（物料守恒）：在電解質(zhì)溶液里，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終保持不變，

2、符合原子守恒。例如：NaHCO3中： K2S溶液中：第3頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五電荷守恒：在電解質(zhì)溶液里，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。例如：在NaHCO3溶液里:質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：電解質(zhì)溶液中，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在K2S溶液里，H2O電離出OH存在的關(guān)系為:3.題型與對(duì)策單一溶液 :考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質(zhì)的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷守恒和物料守恒、考慮酸式鹽時(shí)要考慮電離和水解誰(shuí)為主第4頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五A.電離為主的NaHSO3、

3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里離子濃度大?。築.水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性，如：NaHCO3溶液里離子濃度大小為：混合溶液首先考慮電荷守恒,如鹽酸與氨水混合,無(wú)論誰(shuí)過(guò)量均有:考慮離子間的反應(yīng)酸、堿混合考慮完全反應(yīng)還是有一種過(guò)量第5頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五A.將PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 體積混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO）的正確關(guān)系是：B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等體積混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO、H+ 、OH濃度大小為：

4、等物質(zhì)的量混合時(shí)要考慮電離和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl以等物質(zhì)的量混合時(shí)：電離水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物質(zhì)的量混合時(shí)，水解電離第6頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五不同溶液中同一離子的比較 要考慮其它離子對(duì)該離子的水解或電離的響。如相同物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS溶液中，c(HS）、c（S2）的大小是： 相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)順序是：第7頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五例1.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0

5、.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 ( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)2B. c(HC2O4)+ c(C2O4)2 =0.1mol/LC. c(C2O4)2c(H2C2O4)D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)2C、D第8頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)56分，星期五例2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A.pH7且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO）B.pH7且c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO）C.pH7且c(CH3COO)c(H+)c(Na+) c(OH-)D.pH=7且c(CH3COO)c(Na+)c(H