1、四川省德陽市什邡中學(xué)初中部高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（ ）A將1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1molL-1B將0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1 molL-1C需要48mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液，配制時應(yīng)選用50mL容量瓶D將4.0g NaOH放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1 molL-1 參考答案：C略2.

2、某溶液中可能含有、Cl。為了檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。3. 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A. Na、Fe3、SO42-、Cl- B. Ba2、Mg2、HCO3-、Cl-C. Na、K、NO3-、CO32- D. K、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略4. 用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )A形成較多的白色沉淀 B形成的沉淀純度更高C排除SO42-以外的其

3、它陰離子及Ag+的干擾D排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略5. 做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要 A用濾紙擦干凈后才能使用B用水多洗幾次C用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌參考答案：C6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下, 32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3 NA參考答案：BD略7. 已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確

4、的是AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 CY的能量一定高于N D因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 參考答案：B略8. 24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A. 3價 B. 4價 C. 5價 D. 6價參考答案：A令鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，則有241030.05(64)=201030.022(6x)，解得x=3，故選項A正確。點睛：在氧化還原反應(yīng)方程式的計算中，往往采用得失電子數(shù)目守恒的思

5、想解決，不需要寫出反應(yīng)方程式，一般是氧化劑物質(zhì)的量變價元素右下角系數(shù)化合價變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素右下角系數(shù)化合價變化值。9. 下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是 A已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定C元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0、1個VIII族，共18個縱行D副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A10. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）A若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處

6、，都可以做半導(dǎo)體材料C由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSDCs和Ba分別位于第六周期IA和A族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：C11. 下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（ ） A鐵 B鎂 C鋁 D硅參考答案：B略12. 下列離子方程式的書寫正確的是A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng): Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OC. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式: 2Na+Cu2+=

7、Cu+2Na+D. 向石灰乳中加入鹽酸: OH-+H+=H2O參考答案：AA. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故離子方程式為 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-，正確；B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀離子方程式為 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O，故錯誤；C. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)實際是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅再 反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故錯誤；D. 向石灰乳在離子方程式中用化學(xué)式，故錯誤。故選A。13. 近來，科學(xué)家研制了一種新

8、型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200 左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列說法不正確的是A. C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B. 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C. 在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D. 電池正極得電子的物質(zhì)是O2參考答案：C試題分析：A、在燃料電池中，乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O， 1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C正確；D、電池正極得電子的物質(zhì)是O

9、2，D正確。答案選B。14. 下列實驗操作錯誤的是A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B. 實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C. 做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D. 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：BA具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。15. 下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

10、（ ）N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NONH3經(jīng)過催化氧化生成NONH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3A. B. C. D.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_或_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_。（3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。參考答案：（1）蒸發(fā)皿 坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 蛋白質(zhì)由氨基酸縮聚而成，蛋白質(zhì)水解得多肽，多肽徹底水解得到氨基酸，科學(xué)家研究某多肽的分子式是C55H70N10O19將其徹底水解后只得到4種氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）這個“多肽”是 肽。該多肽水解后，有 個甘氨酸