1、等效平衡計(jì)算第1頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二四、等效平衡在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。平衡有以下規(guī)律： (1)對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定溫定容條件下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。第2頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例1在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平

2、衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD第3頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 練習(xí)題：在一定的溫度下，把2mol的SO2和1mol的氧氣通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器的溫度和體積不變，令a,b,c分別代表初始加入的SO2，O2和SO3的物質(zhì)

3、的量（mol），如果a、b、c取不同的值，必須滿足一定的關(guān)系才可以保證在達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍和上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?1、若a=0，b=0，則c=； 2、若a=0.5，則b=，c=。 3、a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）.第4頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二(2)在定溫定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。(3)在定溫定壓下，改變起始時(shí)加人物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之

4、比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。第5頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例2在一個(gè)加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(氣) + Br2(氣) 2HBr(氣) 已知加入1摩H2和2摩Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a摩HBr（見下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，仍保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白： 編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)2a0 0.52(n-2m) (n-m)a 第6頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二解：

5、 H2(氣) + Br2(氣) 2HBr(氣) 初始： 1 2 0 平衡： a 初始： 2 4 0 平衡： 初始： 1 平衡： 0.5a2a初始：0.5 1 0 0.5-0.5=0 1-0.5=0.5 第7頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二解： H2(氣) + Br2(氣) 2HBr(氣) 初始： 1 2 0 平衡： a 初始： m n(n 2m)x初始：m+0.5x n+0.5x 0 由于（m+0.5x）：（n+0.5x)=1 ：22m+x=n+0.5x ; 0.5x=n-2m x=2(n-2m) ; m+0.5x=m+n-2m=n-m所以HBr的平衡濃度為（n-m)a

6、= 2(n-2m) 第8頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二練習(xí)1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，則Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-。（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，則Z-。2若X=0.75,則Y-，Z-。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-第9頁(yè)，共10頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二2在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣） 3Z（氣），已知加入1 molX和3molY，達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為_ 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入_ m