1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 23機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十一化學(xué)能與熱能探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用2018北京理綜,7,6分中催化劑的催化機(jī)理2015課標(biāo),27,14分中化學(xué)平衡熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式2.理解蓋斯定律,并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算2018課標(biāo),27,14分中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2017課標(biāo)

2、,28,14分中化學(xué)平衡分析解讀“反應(yīng)熱”已成為近幾年課標(biāo)卷的必考內(nèi)容,一般不單獨命題,而是作為非選擇題的某個設(shè)問,常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程相結(jié)合。從考查的內(nèi)容上看,均與蓋斯定律有關(guān),隨著能源問題的日益突出,對本專題的考查仍將維持較高的熱度。【真題探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.(2020屆湖北部分重點中學(xué)起點聯(lián)考,5)1 mol 白磷(P4)和4 mol 紅磷(P)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是()A.P4(s,白磷)4P(s,紅磷)H0B.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4

3、P(s,紅磷)+5O2(g)P4O10(s)H=-(E2-E3) kJ/mol答案D2.(2020屆遼寧六校協(xié)作體期初考試,10)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中,將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理有如下兩種:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1下列說法正確的是()A.CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1B.反應(yīng)中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要放出能量D.根據(jù)推知反應(yīng):CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(

4、g)的H-192.9 kJmol-1答案D3.(2019河南焦作定位考試,12)下列說法正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-114.6 kJmol-1C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H1=-a kJmol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)H2=-b kJmol-1,則aMgBr2MgCl2MgF2C.工業(yè)上可電解MgCl2溶液

5、冶煉金屬鎂,該過程需吸收熱量D.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為H均小于零答案D3.(2018黑龍江哈師大附中期中,15)已知:NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H=-24.2 kJmol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-57.3 kJmol-1,則NH3H2O在水溶液中電離的H等于()A.+45.2 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+69.4 kJmol-1D.-69.4 kJmol-1答案A4.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)H10平衡常

6、數(shù)K1;N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)H20平衡常數(shù)K2。下列說法正確的是()A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的H=-(H1+H2)B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1C.反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中的能量變化可用右圖表示答案C5.(2018河北衡水中學(xué)四模,9)我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是:反應(yīng):C(s)+12O2(g) CO(g)H1反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H2反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=-90.1 kJmol-

7、1反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H4,能量變化如下圖所示反應(yīng):3CH3OH(g) CH3CH CH2(g)+3H2O(g)H5=-31.0 kJmol-1下列說法正確的是()A.反應(yīng)使用催化劑,H3減小B.反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.H1-H20,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJ/molD.2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1,2

8、C(s)+O2(g)2CO(g)H2,則H1H2答案A3.(2018陜西黃陵中學(xué)期中,7)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。分別向1 L 0.5 molL-1 Ba(OH)2溶液中加入濃硫酸、稀硝酸、稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3,下列關(guān)系正確的是()A.H1H2H3B.H1H2=H3C.H1H2H3D.H1=H2p2p1相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分

9、,共4分)考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用2.(2018課標(biāo),27,14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g)H=-394 kJmol-1C(s)+12O2(g) CO(g)H=-111 kJmol-1該催化重整反應(yīng)的H=kJmol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫

10、度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4(g) C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)H/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反

11、應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。答案(1)247A1(2)劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)3.(2

12、017課標(biāo),28,14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量H2所需能量較少的是。(3)H2S與CO2在高溫

13、下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在620 K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率21,該反應(yīng)的H0。(填“”“BB組自主命題省(區(qū)、市)卷題組考點一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.(2018北京理綜,7,6分)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為10

14、0%B.CH4CH3COOH過程中,有CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率答案D2.(2015北京理綜,9,6分)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用3.(2019江蘇單科,11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)

15、+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的H03SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)H3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。(2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點E點c.反應(yīng)適宜溫度:480520 (4)反應(yīng)的H3=(用H1,H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和

16、Si外,還有(填分子式)。答案(14分).Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)H=-225 kJmol-1.(1)陰極2H2O+2e- H2+2OH-或2H+2e- H2(2)1 000 H20C.加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO32-D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大答案C2.(2013福建理綜,11,6分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2

17、+xH2+xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e- CO32-+2H答案C3.(2013北京理綜,6,6分)下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪4.(2013重慶理綜,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PC

18、l3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.ClCl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1答案C5.(2014北京理綜,26,14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。(1)中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是。(2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。比較

19、p1、p2的大小關(guān)系:。隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是。(3)中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g) N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)。N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。(4)中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A。A是,說明理由:。答案(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)p1H3B.H1H3答案B7.(2014重慶理綜,6,6分)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=a kJmol-

20、12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol-1,則a為()A.-332B.-118C.+350D.+130答案D8.(2013課標(biāo),12,6分)在1 200 時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g) S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()A.H4=23(H1+H2-3H3B.H4=23(3H3-H1-H2C.H4=32(H1+

21、H2-3H3D.H4=32(H1-H2-3H3答案A9.(2015安徽理綜,27,14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點:33 )。(1)在第步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣,該操作的目的是。原料中的金屬鈉通常保存在中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有、玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是;第步分出NaBH4并回收溶

22、劑,采用的方法是。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 1NaBH4+2Na2SiO3(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJmol-110.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要

23、的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。 稀H2SO4活化硫鐵礦 FeCO3空氣 硫鐵礦燒渣濾液濾液濾液FeSO4晶體活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題:(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗第步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號)。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。(4)Fe

24、SO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ,101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H=-1 648 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g)H=-393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)H=-1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為

25、50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3kg。答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ/mol(5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2-(6)0.011 8ab-0.646c或29ab211.(2014課標(biāo),28,15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣

26、相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=kJmol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是。(3)下圖

27、為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序為,理由是。氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa,nH2OnC2H4=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蝕性小等(3)p(C2H5OH)pp1p

28、2p3p4反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2O12.(2014大綱全國,28,15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反

29、應(yīng)速率v(AX5)=。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c。用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達(dá)式為;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:a為、c為。答案(1)AX3(l)+X2(g) AX5(s)H=-123.8 kJmol-1(2分)(2)0.10mol10 L60min=1.710-4 molLbca(2分)加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點沒有改變(2分)溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓

30、強(qiáng)增大)(2分)=2(1-pp0)(2分)50%(1分)40%(113.(2013北京理綜,26,14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:。(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:。當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO20CaO

31、38SrO0答案C6.(2019福建龍巖一模,11)一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.C B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2-(aq) ClO3-(aq)+ClO-(aq)H=-76 kJD.B A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案A7.(2019河北衡水十三中質(zhì)檢,15)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程

32、及能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.H=H1+H2B.H=-226 kJ/molC.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O答案D二、非選擇題(共18分)8.(2020屆四川成都摸底,21)(6分)氫、碳和氯的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。(1)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H的能量變化示意圖如圖1所示,其中436 kJ/mol 表示的含義是,由圖計算H=kJ/mol。圖1(2)金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4 kJ/mol 和393.5 kJ/mol。圖2是兩者相互轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖,A表示的物質(zhì)為。圖2答案(1)1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的最少能量