1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑操作方法A氧氣（二氧化碳）氫氧化鈉溶液將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B碳酸鈣（氯化鈣）水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C氯化鈉（碳酸鈉）足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶D銅（鐵）足量硫酸銅溶液過濾AABBCCDD2控制變量法

2、是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是A甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸B甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度C乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)D乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)3小明同學計劃研究“溶質(zhì)的種類對溶解限量的影響”，下列實驗設(shè)計中最合理的是（ ）A20，分別向20g油和水中加入食鹽，達到飽和，比較溶解量B20，向20g水中加入食鹽，向30g水中加入熟石灰，比較溶解情況C20，分別向20g水中加入食鹽和熟石灰，觀察溶解情況D20，分別向20g水中加入食鹽和熟石灰，直至飽和，比較兩物質(zhì)溶解的量4根據(jù)圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯誤的

3、是A屬于金屬元素B原子的核電荷數(shù)是13C相對原子質(zhì)量是26.982 gD在化學反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+5邏輯推理題化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是( )A離子是帶電的微粒，故帶電的微粒都是離子B石蠟、煤油、硫等物質(zhì)燃燒均有火焰，故可燃物燃燒都有火焰C化學變化常伴隨能量的吸收或釋放，故有能量吸收或釋放的變化都是化學變化D元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素6甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A三種物質(zhì)的溶解度：甲乙丙Bt1時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲 = 乙Ct2，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出Dt2時，乙和丙混

4、合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體7下列應(yīng)用的原理、化學方程式及基本反應(yīng)類型表示均正確的是( )A鋁有很好的抗腐蝕性能：4Al + 3O2 2Al2O3化合反應(yīng)B用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O 復(fù)分解反應(yīng)C用鹽酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 復(fù)分解反應(yīng)D比較銅和鎂的活動性順序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4置換反應(yīng)8空氣中氧氣與氮氣的體積比約為()A1: 4B4: 1C1: 5D4:59下列不屬于緩慢氧化的是A跑步時劇烈地呼吸B食物的腐爛C酒和醋的釀造D燃燒10某粗鹽樣品

5、主要成分是氯化鈉，還含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性泥沙。常溫下，將200g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足5g泥沙和1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素2.4g，鈣元素2g，氯元素63.9g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為（）A87.8%B65.8%C43.9%D41.8%二、填空題（本大題共1小題，共4分）11水是生命之源“珍惜水、節(jié)約水、愛護水”是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)和責任。（1）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗，正、負極中收集到的氣體體積比為_；反應(yīng)的化方程式為_；b管產(chǎn)生的氣體是_；（2）小李同學從水庫中取出渾濁水樣進行實驗。將水樣靜置，用如圖2裝置進行過濾

6、，其操作規(guī)范的是_（填標號）。a.用玻璃棒引流b.濾紙邊緣高出漏斗c.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內(nèi)壁d.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內(nèi)壁e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于_（填“硬水”或“軟水”）。生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是_，化合物的是_，氧化物的是_。（均填容器下的代號）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12（1）裝置A試管口略向下傾斜，原因是什么？_。（2）寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式。_。（3）用C裝置排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)該從導(dǎo)管_進入

7、。（4）若要用C裝置檢驗收集的是二氧化碳可在瓶中裝入石灰水，寫出化學方程式_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13海洋是人類的巨大資源寶庫，試回答下列相關(guān)問題：（1）海水淡化：右圖為太陽能海水淡化裝置。該海水淡化過程，相當于實驗室中的_（填“蒸發(fā)”或“蒸餾”）。下列分離混合物的常用方法中，原理與上述方法相同的是_（填序號）。A 過濾法凈化水B 工業(yè)法制氧氣 C 活性炭吸附膜分離技術(shù)可用于淡化海水（如圖所示），通過膜的主要微粒是_。（2）海水制鎂：下圖是由海水制備金屬鎂的工業(yè)流程：涉及的主要步驟有：電解熔融的氯化鎂加石灰乳加鹽酸過濾，其先后順序正確的是_。A B C D （3）海水中含有氯化

8、鈉、氯化鈣等物質(zhì)，下面是從海水中提取氯化鈉的大致過程和氯化鈉、氯化鈣的溶解度表。溫度/010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6氯化鈣59.565.074.5100116將粗鹽從海水中結(jié)晶出來的方法中是_，將粗鹽和母液分離的操作是_。經(jīng)長時間日曬，氯化鈣也不易大量結(jié)晶析出的原因是_。40時，50g水中最多溶解氯化鈣_g。根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_。（填序號）A 海水進入貯水池，海水的成分基本不變B 在蒸發(fā)池里，海水中水的質(zhì)量逐漸增加C 析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液14金屬鈷(Co)在國防工業(yè)中有重要應(yīng)用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2

9、O3)研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件。(1)寫出下列化合物中Co元素的化合價:CoO_，Co2O3_。(2)酸浸時鈷的氧化物發(fā)生如下反應(yīng)： 反應(yīng)I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反應(yīng) 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H2O 反應(yīng) Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反應(yīng)后溶液中含鈷元素的微粒是_ (填化學符號)已知反應(yīng)前礦石中CoO的質(zhì)量為ag,Co2O3的質(zhì)量為bg,則理論上可以生成CoSO4_g(用含a、b的式子表示)(3)為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時,測量鈷元素的浸出率

10、部分數(shù)據(jù)如下：編號礦石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）溫度（）鉆元素浸出率（%）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77本實驗研究了哪些因素對鈷元素浸出率的影響_；根據(jù)上表數(shù)據(jù),其他條件不變,溫度升高,鈷元素的浸出率_；工業(yè)生產(chǎn)中采用實驗_(填編號)的提取條件更合理。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15鋅是人體生長發(fā)育過程中必不可少的元素，被譽為“生命之花”，葡萄糖酸鋅口服液是以葡萄糖酸鋅化學式為（C6H11O7）2Zn為

11、主要原料制成的保健品，具有補鋅功能。請閱讀產(chǎn)品說明后回答：請閱讀下面產(chǎn)品說明后回答下列問題：（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量是_；（2）成人保健每天需服用兩支，可補鋅_毫克；（3）計算葡萄糖酸鋅中碳元素的質(zhì)量分數(shù)_。（4）每支葡萄糖酸鋅中含葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是_?（寫出計算過程）16化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì))。(1)生成氫氣的質(zhì)量為_g；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；(3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_(寫出計算過

12、程)。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)再進行干燥，該選項中氧氣沒有干燥，選項A錯誤；B、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，但該選項中過濾后反而是蒸發(fā)結(jié)晶，得到的是氯化鈣，而碳酸鈣沒有洗滌、干燥，選項B錯誤；C、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中同時除去鹽酸，沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項C正確；D、鐵能與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再進行過濾、洗滌、干燥，而該選項中沒有洗滌、干

13、燥，選項D錯誤。故選C?！军c睛】除雜過程中一定要根據(jù)不同情況選擇試劑，確定方法，最終要達到既將雜質(zhì)除去，又不帶進新雜質(zhì)的目的。本題中有兩個選項涉及過濾后被提純的物質(zhì)是濾渣，一定要記住要洗滌、干燥。2、C【解析】A、選項甲中，銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，能實現(xiàn)目的；B、選項甲中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度，能達到實驗?zāi)康?；C、選項乙中中鐵釘和水和氧氣接觸生銹，中鐵釘和氧氣接觸不和水接觸，不生銹，對比可探究鐵的銹蝕條件與水是否有關(guān)，不能達到實驗?zāi)康?；D、選項乙中中鐵釘和水和氧氣接觸生銹，中鐵釘和水接觸不和氧氣

14、接觸，不生銹，中鐵釘和氧氣接觸不和水接觸，不生銹，通過對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)，能達到實驗?zāi)康?；故選C。3、D【解析】A、20，分別向20g油和水中加入食鹽，達到飽和，這是溶劑種類不同，不是溶質(zhì)種類不同，設(shè)計不合理；B、20，向20g水中加入食鹽，向30g水中加入熟石灰，溶質(zhì)種類和溶劑質(zhì)量不同，得出結(jié)論不正確，設(shè)計不合理；C、20，分別向20g水中加入食鹽和熟石灰，飽和程度不同，無法比較，設(shè)計不合理；D、20，分別向20g水中加入食鹽和熟石灰，直至飽和，比較兩物質(zhì)溶解的量，變量只有溶質(zhì)種類，能夠得出正確結(jié)論，設(shè)計合理。故選D。4、C【解析】試題分析：從圖示看：該元素是鋁元

15、素，屬于金屬元素；原子的核電荷數(shù)是13，因為原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上等于原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量是1982 ，因為相對原子質(zhì)量是一種比值，沒有表示宏觀概念的質(zhì)量單位；在化學反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3。故選C.考點：原子周期律 原子的結(jié)構(gòu)示意圖5、D【解析】A. 離子是帶電的微粒，但帶電的微粒不都是離子，如質(zhì)子帶正電，電子帶負電，推理錯誤；B. 石蠟、煤油、硫等物質(zhì)燃燒均有火焰，但可燃物燃燒不都有火焰，如： 鎂燃燒發(fā)出耀眼強光，鐵在氧氣中燃燒火星四射，推理錯誤；C. 化學變化常伴隨能量的吸收或釋放，物理變化中也有能量吸收或釋放的變化，如硝酸銨溶于水溫度降低，濃硫酸溶于水放出大量熱，推理錯誤；D

16、. 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，推理正確。故選D。6、D【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、t1時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲=乙，錯誤；C、t2時，乙的飽和溶液降溫有溶質(zhì)析出，丙的飽和溶液降溫不會析出晶體，錯誤；D、丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故t2時，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過濾可得到少量純凈的丙固體，正確。故選D。點睛：重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可正確解答。7、C【解析】A、該化學方程式條件錯誤，正確的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3，故錯誤；B

17、、該化學方程式配平錯誤，Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O，故錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除鐵銹化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確；D、該化學方程式中化學式錯誤，并且鎂的活動性大于銅，銅與硫酸銅不反應(yīng)，正確的化學方程式為Cu + MgSO4 = Cu + MgSO4，故錯誤。點睛：化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標注是否正確。8、A【解析】空氣中氧氣體積分數(shù)為21%，約為

18、20%，氮氣體積分數(shù)為78%，約為80%，所以空氣中氧氣與氮氣的體積比約為20%：80%=1：4，故選A。9、D【解析】A跑步時劇烈地呼吸屬于緩慢氧化，故A錯；B食物的腐爛是食物與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)造成的，包含緩慢氧化，故B錯；C酒和醋的釀造是物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢氧化的結(jié)果，包含緩慢氧化，故C錯；D燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，不屬于緩慢氧化，故D正確。故選D。10、A【解析】由題意500g溶液中含有鎂元素2.4g，鈣元素2g，氯元素63.9g，氯元素來自于三部分，氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為，氯化鈣中氯元素的質(zhì)量為，則氯化鈉中氯元素的質(zhì)量為63.9g-7.1g-3.55g=53.25g，則氯化鈉的質(zhì)量為，

19、樣品中氯化鈉的質(zhì)量為，因此該粗鹽的樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為，A選項正確，符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、1:2 氫氣 ad 硬水 煮沸 C D D 【解析】（1）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及反應(yīng)原理回答有關(guān)問題。（2）根據(jù)過濾的操作要點和注意事項分析判斷；根據(jù)硬水的檢驗方法分析回答；根據(jù)生活中降低水硬度的方法解答。（3）根據(jù)物質(zhì)的分類方法進行解答。【詳解】（1）電解水時“正氧負氫，氫二氧一”；觀察到a、b兩均產(chǎn)生氣體，a管產(chǎn)生的氣體少，是氧氣，a管連接電源的正極；b管產(chǎn)生的氣體多，是氫氣，正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2；電解水生成了氫氣和氧氣，電解水反應(yīng)的化學

20、方程式為：。（2）將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作規(guī)范的操作是用玻璃棒引流、濾紙邊緣低于漏斗、漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁、將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，不用能用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，以免損壞濾紙等。故選項ad操作正確；在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。（3）混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，干冰和冰、氧氣和臭氧、過氧化氫和水都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成，純凈物又分為單質(zhì)和化合物；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，液氧和氧氣都屬于單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合

21、物，冰水中只有水分子，屬于化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，冰水中只有水分子，屬于化合物中的氧化物，故容器中所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是C，屬于化合物的是D，屬于氧化物的是D?！军c睛】掌握電解水的實驗、過濾操作注意事項、硬水軟化方法和物質(zhì)的分類等是正確解答本題的關(guān)鍵。本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、防止冷凝水倒流使試管炸裂 a 【解析】（1）給試管中的固體加熱時試管口略向下傾斜可以防止冷凝水倒流使試管受熱不勻發(fā)生炸裂，故填防止冷凝水倒流使試管炸裂。（2）B裝置為固液常溫發(fā)生裝置，用B裝置來制取氧氣的反應(yīng)是過氧化

22、氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學方程式寫為：2H2O22H2O+O2。（3）由于氧氣的密度大于空氣的密度，所以氧氣應(yīng)從長管，即a管進入瓶中，故填a。（4）二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O?！军c睛】制取氣體時，選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)，選擇收集裝置的依據(jù)是被收集氣體的密度與溶解性。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、蒸餾 B 水分子 A 蒸發(fā)結(jié)晶 過濾 氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大 58 A 【解析】（1）該海水淡化過程，相當于實驗室中的蒸餾，實驗

23、室中采用蒸餾的方法將水凈化；海水淡化采用不同物質(zhì)的沸點不同，將物質(zhì)分離出來，所以工業(yè)法制氧氣，原理與淡化海水的方法相同，故選B；水分子可以透過膜，海水中其它離子不能透過（2）海水中的氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，然后過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)得到氯化鎂，然后進行電解得到鎂，所以先后順序正確的是：，故選A；（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，將粗鹽從海水中結(jié)晶出來的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，將粗鹽和母液分離的操作是過濾。由氯化鈉、氯化鈣的溶解度表可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，故經(jīng)長時間日曬，溫度升高

24、，氯化鈣的溶解度增大，故不易大量結(jié)晶析出。40時，氯化鈣的溶解度為116g，含義是40時，100g水中最多能溶解氯化鈣116g，溶液達到飽和狀態(tài)，則40時，50g水中最多溶解氯化鈣58g。A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，故選項正確；B、在蒸發(fā)池里，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，故選項錯誤；C、析出晶體后的母液，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項錯誤。故選A。14、+2 +3 Co2+ 155(a/75 + b/83) 硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度 增大 4 【解析】 (1)單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零?；衔镏醒踉氐幕蟽r為-2價， CoO中Co為+2價，Co2O3中Co為+3價；(2) 由上述方程式可知，反應(yīng)后鈷元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含鈷元素的微粒是Co2+；設(shè)CoO生成CoSO4的質(zhì)量為x,Co2O3生成CoSO4的質(zhì)量為y,CoO+H2SO4=CoSO4+H2O75 155a