1、 高中高一化學氧化還原反應教案【三篇】（一）、教材分析 氧化復原反響安排在高中化學必修1其次章化學物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學階段的根本概念、根底理論學問中，氧化復原反響占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧復原反響。而且金屬的腐蝕及電化學局部是氧化復原的重要應用。只有讓學生把握氧化復原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的根本反響類型及氧化反響、復

2、原反響的重要學問，并以此為鋪墊綻開對氧化復原反響的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物學問的重要紐帶。氧化和復原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過仔細引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會幫忙學生用正確的觀點和方法學習化學學問。 此節(jié)內(nèi)容分兩局部，第一是介紹氧化復原反響的概念，其次是了解常見的氧化劑和復原劑及氧化復原反響的應用。 （二）、學生分析 學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)把握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學反響分為四種根本反響；從詳細的反響理解氧化反響和復原反響，但并沒熟悉到氧化復原反響的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解

3、了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關系。學生在初中化學一年的學習中只對化學學問有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學問的力量、分析和解決問題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。二、教學目標（一）、學問與技能：1、能從化合價的變化，熟悉并建立氧化復原反響的概念；2、通過對典型化學反響的分析，理解氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）、過程與方法：1、通過對氧化復原反響的學習，學會怎樣從特別到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特別的熟悉問題的科學方法；2、通過對氧化劑和復原劑這一沖突體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；3、通過“思索與

4、溝通”、“問題探究”等活動，增加學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力量。（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化復原反響概念的演化，培育學生用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生樂觀思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化復原反響有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新力量。三、教學重、難點 教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化復原反響。 教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復原反響四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們樂觀參加到教學過程中，我采納“爭論探究

5、式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思索、爭論、歸納，并輔以多媒體教學手段展現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的熟悉引向深入。五、教學流程圖 思索與溝通 分組爭論 思索、爭論 爭論、歸納 練習、歸納、總結(jié) 六、教學過程： 第一課時教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖新課引入復習引入: 【思索1】：在初中階段我們學過哪四種根本反響類型？各舉一個反響實例?！舅妓?】：這四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么？【思索3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2屬于哪種根本反響類型？ 獨立思索，回憶所學學問；動手寫方程式復習初中化學反響的分類方法，通過舉例，

6、說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思索與溝通1】:請舉幾個氧化反響和復原反響的實例,指出這類化學反響的分類標準是什么?【分組爭論】:氧化反響和復原反響是分別獨立進展的嗎？為什么？ 回憶所學學問；動手寫方程式/PP【思索、回憶】H2復原氧化銅的試驗現(xiàn)象 復習初中氧化反響和復原反響的學問。使學生對氧化反響和復原反響作為沖突的共同體有一個全面的熟悉，引出氧化復原反響。從化合價角度熟悉氧化復原反響【問題探究1】：怎樣推斷一個反響是不是氧化復原反響？復習常見元素的化合價思索標化合價，思索化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價學問，為氧化復原反響學習打下根底【思索與溝通2】請分析以下3

7、個氧化復原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，爭論氧化復原反響與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O標化合價，思索氧化復原反響與化合價的關系從化合價升降分析氧化復原反響【練習與思索】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl是不是氧化復原反響，為什么？練習、思索、溝通學生通過分析、比擬，歸納出化合價升降是氧化復原反響的外部特征及推斷依據(jù)，培育學生的觀看、思維力量和形成規(guī)律性學問的認知力量。從電子轉(zhuǎn)移熟悉氧化復原反響【問題探究2】：在氧化復原

8、反響中，元素化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的本質(zhì)緣由是什么？（閱讀教材36頁）教師板書：氧化復原反響1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復原反響的推斷依據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學生思索、做筆記從微觀角度來熟悉氧化復原反響的實質(zhì)培育學生的歸納整理力量氧化復原反響與四種根本反響類型的關系【問題探究3】： 氧化復原反響與四種根本反響類型的關系？練習推斷以下哪些是氧化復原反響？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HC

9、l=NaCl+H2O 思索、歸納、整理以練習歸納四大根本反響類型與氧化復原反響之間的相互關系，把握化學反響的不同分類方法，培育規(guī)律思維力量。分層訓練1、必做題1.以下屬于氧化復原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、以下四種根本類型的反響中，肯定是氧化復原反響的是 A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響 D.復分解反響3、以下表達正確的選項是（ ）A、在氧化復原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復原反

10、響C、在氧化復原反響中肯定全部的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、選做題1某元素在化學反響中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A肯定被氧化B肯定被復原C可能被氧化，也可能被復原D以上都不是2.以下變化屬于氧化反響的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回憶所學學問，獨立思索問題，尋求答案；/PP回答下列問題，進展組間溝通；其他同學進展補充、評價通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。/PP通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高/PP小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：1、氧化復原反響的特征與本質(zhì)2、氧化復原

11、反響的推斷3、氧化復原反響與四種根本類型反響的關系作業(yè)：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習13、預習氧化劑和復原劑局部學問實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關氧化復原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用的幾個詳細事例，爭論并溝通你對氧化復原反響的熟悉。 整理記錄學問點/PP規(guī)律：高、失、氧；降、得、還記錄思索培育學生歸納整理力量，與前面的學習目標相照應用順口溜記憶更好穩(wěn)固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學習打根底/PP為下課時氧化復原反響的的應用打伏筆/PP七、板書設計：氧化復原反響（第一課時）1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復原反響的推斷依據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或

12、電子對的偏移)3、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系 氧化復原反響教案三 教學目標 學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化復原反響的方法。過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。情感，態(tài)度，價值觀：從氧化復原這一對典型的沖突，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。2學情分析1、學生學習本節(jié)課的根底： 學生已學習了初中的氧化復原反響的根本概念，已把握了有關氧化復原反響中特別例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的進展的類比上進展分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以承受的。2、學生學習本課內(nèi)容的力量： 通過

13、對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會使學生對氧化復原反響有更深層次的熟悉，肯定會理解很多反響的進展的實質(zhì)，對電化學學問也肯定會到達肯定的理解程度。對學問的理解肯定會使學生的力量提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫忙作用。 3 學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解力量還不非常強，但上高中后都有一種奇怪心、好勝心，同時也都有肯定的進取心，特殊是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培育，是完全可以承受的，也是培育學生心理承受力量、規(guī)律思維力量的好時期。 3重點難點本節(jié)課的教學重點是在理解

14、初中氧化復原反響（特例）概念的根底是，理解高中氧化復原反響的本質(zhì)及特征。4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化復原反響的方法。過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。情感，態(tài)度，價值觀：從氧化復原這一對典型的沖突，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。評論(0) 教學重點本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化復原反響（特例）概念的根底是，理解高中氧化復原反響的本質(zhì)及特征。評論(0) 學時難點氧化復原的概念及特征 教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化復原反響 同學們，今日我們將學習氧化復原反響 【板書】氧化復原反響 不知道大家看到氧

15、化復原反響這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反響，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復原反響【過渡】以氫氣復原氧化銅為例，初中階段我們認為它是復原反響。我們認真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復原反響嗎？假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買？買和賣是同時進展的。同樣的，得失氧也是同時進展的，換句話說，氧化和復原反響是同時進展的，我們給這種反響起了一個名字，叫做氧化復原反響。

16、【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復原反響。 活動3【講授】從化合價角度熟悉氧化復原反響【思索與爭論】以下反響均為氧化復原反響，能否找出它們的共同點？【學生活動】反響中均有化合價變化【學生活動】通過比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復原反響中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出但凡有化合價變化的反響都屬于氧化復原反響。【定義】有元素化合價升降的化學反響稱為氧化復原反響。活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復原反響【思索與爭論】在氧化復原反響中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點。教師

17、結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反響中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式?！緦W生活動】閱讀教材36-37頁環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點及氯化氫形成示意圖3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復原反響【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化復原反響的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) ?；顒?【講授】分析氧化復原反雙線橋法：（1）標出反響中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。（2）畫箭頭，箭頭由反響物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被復原，同時用ab e-形式表示得、失電子數(shù)。 a得、

18、失電子的原子總數(shù) b每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略） 口訣：升 失 氧、降 得 還【練習】雙線橋法分析氧化復原反響活動6【講授】總結(jié)氧化復原反響 1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降 2.本質(zhì)：電子的得失與偏移3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還活動7【作業(yè)】課后作業(yè)完成學案上習題。第三節(jié)氧化復原反響課時設計 課堂實錄第三節(jié)氧化復原反響1第一學時 教學目標學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化復原反響的方法。過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。情感，態(tài)度，價值觀：從氧化復原這一對典型的沖突，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 教學重點 本節(jié)課的教學重點是在理解

19、初中氧化復原反響（特例）概念的根底是，理解高中氧化復原反響的本質(zhì)及特征。 學時難點 氧化復原的概念及特征 教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化復原反響 同學們，今日我們將學習氧化復原反響 【板書】氧化復原反響 不知道大家看到氧化復原反響這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反響，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復原反響【過渡】以氫氣復原氧化銅為例，初中階段我們認為它是復原反響。我們認真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復原反響嗎？假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買？買和賣是同時進展的。同樣的，得失氧也是同時進展的，換句話說，氧化和復原反響是同時進展的，我們給這種反響起了一個名字，叫做氧化復原反響?！拘〗Y(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復原反響。 活動3【講授】從化合價角度熟悉氧化復原反響【思索與爭論】以下反響均為氧化復原反響，能否找出它們的共同點？【學生活動】反響中均有化合價變化【