1、文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.2013年高考北京理綜化學(xué)試題及答案相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.設(shè)備工作時(shí)，將化匕學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊C.汽車底盤噴涂高分子膜.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4clB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O= HCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e=

2、Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1十q。.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體.實(shí)驗(yàn)：0.1mol-L-1AgNO3溶液和0.1mol - L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a,過濾 得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1mol - L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(

3、s) = Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCI轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶11 .下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()B.AB.將NO2球浸泡在冷水和熱水中1文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.C.飛mhi IH III IIIL FI L or.二氯水XCmol工1)0.10.01pH11.110.6D.。.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要收 乙烯的制備k雜的是試齊U X試齊U YACH3cHC.飛mhi IH III IIIL FI L

4、 or.二氯水XCmol工1)0.10.01pH11.110.6D.。.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要收 乙烯的制備k雜的是試齊U X試齊U YACH3cHeBr與NaOH乙醇溶液共熱HOKMnO4酸性溶液BCH3cHeBr與NaOH乙醇溶液共熱2HOBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至1702NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H50H與濃硫酸加熱至170NaOH溶液Br2的CC14溶液國溶液25.(17 分)可降解聚合物P的合成路線如下已知:竣酸aLT除雜裝置檢齡裝貪C8H OA的含氧官濃 HNO3 丁濃 H2SO4,ACH2CH2OOCCH3一定條件 NaOH還原分 |DC8

5、H9O2Na竣酸a的電離方程式是B-C的化學(xué)方程式是化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2(7)GC18H18ON2O4中,(含的結(jié)構(gòu)環(huán)式是HCN Wnh3 h2o/hEC8H8O2E-F中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是26. (14 分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:945kJ-mol-&N2(g)2N(g)498kJ-mol-k2 X (_63OkJ-mol2NO(g)2O(g)。22O(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常

6、數(shù)的變化趨勢(shì)是 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:元素的金屬性逐當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序元素的金屬性逐如下：12MgO 2oCa0 38srO56Ba0.原因是漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。2文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或

7、“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:.27.(12 分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO-xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3-18H2Oo，工藝流程如下(部 分操作和條件略)：I、向鋁灰中加入過量稀H2sO4,過濾：II、向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；111、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：“、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；V、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2s04溶解A1203的離子方程式是(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：口 MnO4-+ 口 Fe2+I| (3 )已知：生成氫氧化物沉淀的pH二1 1 1

8、 Mn2+ II Fe3+1I Al(OH).Fe(OHkFe(OH).開始沉淀時(shí)33.426.331.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟I的目的：(4)已知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,向0的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是W中加入MnSO4的目的是28. (15 分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：一操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色

9、；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去3文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a目的是。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)

10、。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 O（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉 淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是O用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o6、選擇Do賞析：以圖片形式考察能量轉(zhuǎn)變類型。A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò) 誤；B、鋰離子電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變 為熱能，故錯(cuò)誤；D、燃料燃燒將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。7、選擇Ao賞析：考察電化學(xué)知識(shí)。A、鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加 電流的陰極保護(hù)法，故正

11、確；BC、是金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤D、鎂比鐵 活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。8、選擇Co賞析：考察方程式的正誤。A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒 白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O =HCO-3+OH-,使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被 氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故錯(cuò)誤D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣， 故正確。9、選擇Ao賞析：考察電解池原理。A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電 源的負(fù)極，a端

12、是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯(cuò)誤；C、 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽極放電2Cl-2e=C121故錯(cuò)誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極放 電生成C12,故D錯(cuò)誤。10、選擇Bo賞析：考察沉淀溶解平衡。A、絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡， 故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+,故錯(cuò)誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色4文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。11、選擇C。賞析：以圖片圖表的形式考察

13、化學(xué)平衡、電離平衡、催化劑知識(shí)。A、存在平衡2NO2 = N2O4,升高溫度平衡向生成NO2方向移動(dòng)，故正確；B、水的電離是可逆過 程，升高溫度Kw增大，促進(jìn)水的電離，故B正確；C、催化劑不能影響平衡移動(dòng)，故C 錯(cuò)誤；D、弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進(jìn)電離，但離子濃度 降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。12、選擇B.賞析:考察乙烯的制備和檢驗(yàn).A、B選項(xiàng)乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必 須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。C、D選項(xiàng)乙烯中雜質(zhì)為乙 醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除

14、去；盡管乙醇 不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O (g)存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色， 故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯(cuò)誤，B正確。25、參考答案(1)羥基;ch3coohch3coo-+h+； ；LCH2cH2OOCCH3+ HNO 濃“2% O2N_V CH2CH2OOCCH3+H2O(4) /2 233 2 /；2 23 2(5)加成反應(yīng)，取代反應(yīng);小._NH.hoY Vch2Chcooh賞析:以框圖合成為載體考察有機(jī)化學(xué)知識(shí)賞析:以框圖合成為載體考察有機(jī)化學(xué)知識(shí).A不飽和度為2 義 8 + 2 -102=4,結(jié)合C的還原產(chǎn)物可知，A中含有一個(gè)苯環(huán)，能與竣酸a

15、反應(yīng)酯化反應(yīng)生成B, a為CH3COOH, A為)-CH2CH.OOCCH? ,B為一 ,反應(yīng)硝化反應(yīng)生成C,為ON-C=CH.CH.OOCCH,- 一 ：，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合- :與D的分子式可知，首先-NH2被轉(zhuǎn)化-OH,再發(fā)生酚羥基與NaOH反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生酯的水解，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一 -,D發(fā)生催化氧化后，再酸化生成E,結(jié)合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一 - ，根據(jù)反應(yīng)信息i可知，E先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)，最后nh2發(fā)生水解反應(yīng)生成F, F為 ，加熱生成G,結(jié)合G的分子式與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，應(yīng)是2分子F通過形成肽鍵再形成1個(gè)六元環(huán)狀，故G為5

16、文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯，有幫助歡迎下載支持.根據(jù)反應(yīng)信息ii可知，P根據(jù)反應(yīng)信息ii可知，P為26、參考答案：(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO；(2)、N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol；、增大；(3)、2NO+2CO化劑 N,+2CO, 22、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第HA族，同一主族自上而下， 原子半徑增大；(4)、還原；、NO+O2-2e-=NO2；賞析：以除去氮的氧化物為環(huán)境考察理論綜合，是熱化學(xué)、平衡理論、電化學(xué)理論的綜合。(1) NO2與H2O

17、反應(yīng)生成HNO3與NO；(2)、 H=945kJ/mol+498kJ/mol-2x630KJ/mol=+183KJ/mol；、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增 大；(3)、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第HA族，同一主族自上而 下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；(4)、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-；、在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。27、參考答案：Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O；5、8H+、5、4H2O；(3)將Fe2+氧化為Fe3+

18、,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(4)、生成有黃綠色氣體；、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。賞析：以工藝流程的形式考察分離提純的化學(xué)知識(shí)。(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；(2)根據(jù)電子守恒原理，方程式配平為MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；(3)濾液中含有Fe2+,由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的 pH值 而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3開始沉淀的pH值pH值約為3時(shí)， Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟H是將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；6文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理