1、四川省成都市徐渡鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：略2. 下列敘述中正確的是 AP4和NO2都是共價(jià)化合物 BNaCl熔化屬于化學(xué)變化 C在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子 D石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變參考答案：C3. 下

2、列物質(zhì)中其電子式可用表示的是AHClO BNaHS CKOH DKClO參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?）A制備氫氧化亞鐵 B收集氧氣 C制備并檢驗(yàn)氫 D濃硫酸稀釋并觀察其顏色 氣的可燃性參考答案：B略5. 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1molL-1，)是 ( ) ACaCl2和Na2CO3, B稀H2SO4,和BaCl2CBa(OH)2和NaHCO3 DNaA1O2和鹽酸參考答案：C略6. 電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )A0.10

3、mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+參考答案：C略7. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 ( )AA、B、E一定在不同周期 BD為第二周期CA、D可能在同一主族 DC、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B試題分析：根據(jù)題意，A的原子半徑最小，則A是第一周期元素H；D的原子半徑最大其次是E，而E的核電荷數(shù)最大，說(shuō)明D、E為第三周期元素，且D在E的左側(cè)；B、E同種族，C的原子半徑大于B，則B、C是第二周期元素，且C在B的

4、右側(cè)。A、根據(jù)以上分析，A、B、E一定不在同一周期，正確；B、D為第三周期元素，錯(cuò)誤；C、A、D有可能是同種族元素，正確；D、C為F、D為Na時(shí)，符合題意，可形成離子化合物，正確，答案選B。8. 酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是（ ） AR和N為同族元素 B中R的化合價(jià)與中的N的化合價(jià)相等 C即能被氧化又能被還原 DR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1參考答案：D略9. 25時(shí)，四種均為0.1mol?L1的溶液，其pH如下表所示：序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列關(guān)系不正確的是A酸性：H2CO3 B水電離產(chǎn)生的c（H+）： = C

5、溶液中：c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3）= 0.1mol?L1D溶液中：c（Na+） c（） c（OH-） c（H+）參考答案：BA碳酸氫鈉溶液的pH小于苯酚鈉，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度小于苯酚鈉，則酸性：H2CO3 NaHCO3，A正確；B氯化鈉不水解，不影響水的電離，醋酸銨水解促進(jìn)水的電離，則水電離產(chǎn)生的c（H+）：，B錯(cuò)誤；C溶液中根據(jù)物料守恒可知c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3）0.1mol?L1，C正確；D苯酚鈉水解溶液顯堿性，則溶液中：c（Na+）c（）c（OH-）c（H+），D正確，答案選B。10. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A

6、.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略11. （2010全國(guó)卷）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH

7、= 8.010.0（無(wú)色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)甘緞┑淖兩秶瑥?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念12. 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A圖3反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大B圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化C圖5表示向Ca(HCO3)

8、2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D圖6表示純堿溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略13. 下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（ ） AK+、Na+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 參考答案：B略14. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5B1mol乙烷分子含有8個(gè)共價(jià)鍵C58.5g的氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子 D在1L0.1mol碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)

9、大于0.1 參考答案：D【解析】A項(xiàng)，NO與O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙烷中含有7根共價(jià)鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯(cuò)；C項(xiàng)，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯(cuò)。D項(xiàng)，CO32 水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。 15. 合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 molL-1計(jì)算)。開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9實(shí)驗(yàn)中可選

10、用的試劑：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過(guò)濾； ；過(guò)濾、洗滌、干燥；900煅燒。參考答案：(15 分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng) 滴加1.0 molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH 約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1. 0 molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH 約為10(或8. 9pH11)，使Zn2沉淀完全略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

11、17. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；防止溶液吸收空氣中CO2（3）測(cè)定樣品中Cl含量

12、的方法是：a稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol?L1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水參考答案：考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在的，選用KSCN

13、溶液；（2）因在除雜過(guò)程中加入了Ca（OH）2，故加入鹽酸與溶液中的少量Ca（OH）2反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入鹽酸還可以防止溶液吸收空氣中CO2，Ca（OH）2吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，如果吸收大量的CO2 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；（3）根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，則n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量注意的是我們是從250mol中取25ml，所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)；樣品中

14、存在少量的NaCl，根據(jù) n（AgCl）2n（CaCl2.2H2O）可知，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大同樣若CaCl2.2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大解答：解：（1）Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液，故答案為：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全；（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2； 防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；防止溶液吸收空氣中CO2，故答案為：將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水

15、解；防止溶液吸收空氣中CO2；（3）樣品中n（Cl）=0.05000mol?L10.02039L10=0.010195mol，根據(jù)n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），則n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol147g/mol=0.7493325g，則有：100%=99.9%，故答案為：99.9%；樣品中存在少量的NaCl會(huì)導(dǎo)致CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大同樣若CaCl2.2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大，故答案為：樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物中含量的測(cè)定，涉及實(shí)

16、驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、混合物分離及含量測(cè)定的計(jì)算等，注意離子的檢驗(yàn)方法和常見(jiàn)儀器的使用，樣品純度的分析要注意溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，注意有效數(shù)字問(wèn)題，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等18. 次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。(l) NaClO.中，氯元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器， 設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱(chēng)為_(kāi)（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）投。裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)；充分電

17、解后溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。請(qǐng)說(shuō)出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)和一個(gè)注意事項(xiàng)_ 。(3)化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質(zhì)量），做了如下實(shí)驗(yàn)。已知：取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量為_(kāi)g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出: (ii)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全； (iii) HClO2可看成是強(qiáng)酸。發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_。吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外，還可以選擇的還原劑_（填序號(hào)）。A.Na2O2 B