1、四川省達(dá)州市華景中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是（ ）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2參考答案：C略2. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 molL-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 molL-1。則下列判斷正確的是 A化學(xué)計(jì)量數(shù)

2、：m+np B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：AC3. 下列敘述正確的是 （ ）A. 73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2 mol/LB. 濃度均為1 mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為21C. 含1.2NA個(gè)Al3+的Al2(SO4)3固體配成1 L溶液，SO42的濃度為1.8 mol/LD. 用量筒取5.00 mL 1.00 molL1鹽酸于50 mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100 molL-1的鹽酸參考答案：C略4. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）在100kPa時(shí)，1m

3、ol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能試判斷在100kPa時(shí)，下列結(jié)論正確的是（）A金剛石比石墨穩(wěn)定B1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高D僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】由信息“100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，以此來(lái)解答【解答】解：A由上述分析可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故B錯(cuò)誤；C燃燒均為放熱反應(yīng)

4、，生成物相同，金剛石能量高，則若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高，故C正確；D因工業(yè)轉(zhuǎn)化時(shí)能量有損失，則僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上不能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，故D錯(cuò)誤；故選C5. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是AH2 BNa2O2 CNaOH DH2S參考答案：BC略6. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是 AFe2+BFe3+和Fe2+ CCu2+和Fe2+ DCu2+參考答案：A7. 鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是 A沒(méi)有沉淀物生成 B只有氫氧化鋁沉淀生成 C只有

5、氫氧化鎂沉淀生成 D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成參考答案：C8. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3B相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3D相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3NaHCO3參考答案：CA等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量相等，故A錯(cuò)誤；BNa2CO3的水解以第一步為主，NaHCO3水解程度較小，等濃度時(shí)溶液堿性Na2CO3大于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比

6、NaHCO3易溶于水，故C正確；D碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選C。9. “納米材料”是粒子直徑為1100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）。是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A B C D參考答案：B略10. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A、酸性：H2CO3H2SiO3H3PO4 B、堿性：Al（OH）3Mg（OH ）2NaOHC、非金屬性： PSCl D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH

7、2S參考答案：D略11. 下列說(shuō)法不正確的是（）A運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的固體混合物B鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛，如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑C鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火D工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾；BFeCl3、FeSO4均可水解生成膠體；CMg燃燒生成MgO，發(fā)出耀眼的白光；D氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水【解答】解：A分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾，蒸餾不能分離固體混

8、合物，故A錯(cuò)誤；BFeCl3、FeSO4均可水解生成膠體，則可作優(yōu)良的凈水劑，故B正確；CMg燃燒生成MgO，發(fā)出耀眼的白光，則常用于制造信號(hào)彈和焰火，故C正確；D氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，故D正確；故選A12. 能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是（ ）A.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無(wú)沉淀生成B.分別取少量溶于水后，加入到入HCl溶液 C.分別進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色D.分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略13. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（

9、）A0.3mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的總物質(zhì)的量為0.9mol?L1B當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?L1，只有當(dāng)22.4L（標(biāo)況）氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10時(shí)，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時(shí)，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：BD考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、物質(zhì)的量的單位是mol；B、根據(jù)氣體摩爾

10、體積的使用條件及物質(zhì)的量濃度公式中體積指溶液體積不是溶劑體積分析；C、根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等分析；D、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)解答：解：A、物質(zhì)的量的單位是mol不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol只有在標(biāo)況下才能使用；C=中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，故B正確；C、如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D

11、正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的知識(shí)，難度不大，明確溫度一定時(shí)，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積無(wú)關(guān)14. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的鹽酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1參考答案：B略27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的

12、溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：Na2CO3與NaHCO3混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量解答：解：混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為：m（NaCl）=0.2mol58.5g/mol=23.4g

13、，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧考查，注意利用守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是 。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)

14、中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。參考答案：（1）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2= 2H2O + O2（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時(shí)間。（化學(xué)方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問(wèn)題：5-1A、B、C的化學(xué)式依次是：（ ）5-2寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3寫(xiě)也實(shí)驗(yàn)中溶液通過(guò)足量的CO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4寫(xiě)出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式；參考答案：18. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是