1、2 5 6 2 2 2 42 2 5 6 2 2 2 42 3 2 2 2 2 2 上海市黃浦區(qū) 2020-2021 學(xué)年二學(xué)期高三二?；?學(xué) 試 卷2021 4 考生注意：考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選題）或?qū)懀ǚ沁x 擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。題前，考生務(wù)必在答題紙上用黑色鋼筆或水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將對后的條形碼貼 在指定位置上。題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相原質(zhì)： H-1 C-12 O-16 一選題共 40 分，小題 2 分每題有個確案）學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A用鹽酸清洗長時

2、間存放漂白粉的試劑瓶 C明礬對飲用水消毒B石油經(jīng)裂化獲得乙烯等化工原料 D合堿法制燒堿2中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現(xiàn) 轉(zhuǎn)為汽油，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A該技術(shù)能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的戰(zhàn)略愿景 Bb 的一氯代物有 C應(yīng)的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)只有碳?xì)滏I的形成D油要是 C 的烴類混合物列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是AC HBCH D 列化學(xué)式所表示的物質(zhì)中，屬于含共價鍵的離子化合物是ACaCBH CCH ClDAlCl下列氣體通入溶有足量 的 溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是AH S BHCl于海水提溴和海帶提碘的說法錯誤的是CClDA都經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟 C

3、取時利用了溴和碘的物理性質(zhì)B氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn) D驗?zāi)M時都用到了蒸發(fā)皿高三化學(xué)試卷第1頁 共 頁2 2 32 52 43 3 2 1 逆 2 A 2 2 A 2 2 22 42 2 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 2 42 2 32 52 43 3 2 1 逆 2 A 2 2 A 2 2 22 42 2 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 2 44 4 3 3 4 2 2 3 23 如圖裝置完成電解實驗，對實驗現(xiàn)象的解釋或推測合理的是 Aa 處試紙變紅Bb 電極是正極鐵棒石墨C 處生的電極反應(yīng)2eFe2+D 發(fā)生的電極反應(yīng)2Cl-2e 所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)

4、氣體的是（夾持儀器略）a b飽和食鹽水潤濕的 pH 試紙選項XA稀硫酸B濃硫酸C雙氧水D濃氨水YNa C OHMnO2NaOH氣體2C HO2NH在溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)CaCO （Q）反應(yīng)達(dá)到平衡后，時縮小容器體積 隨間t)變化的關(guān)系如圖所示 不能是A (反應(yīng)速率) C(容內(nèi) CaO 質(zhì))B器氣體密) Dc(CO 濃度 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A1 球表面的氦3(He)有的質(zhì)子數(shù)為 NAB15 乙與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為 C mol 和 mol O 催反應(yīng)后分子總數(shù)為 NAD質(zhì)量均為 mol 的 Na 和 Na 中所含離子數(shù)均為 A11為防止廢棄的硒單質(zhì)造成環(huán)境污染，通

5、常用以下方法回收硒： Se SO (濃2SO ； 4KI4HNO 4KNO Se2I 2H O，下列說法正確的是A中 SO 是化產(chǎn)物SeO 是還原產(chǎn)物B中 是化劑，KI 是原劑C 可知濃硫酸能將 KI 氧化生成 ID 可知還原性由強(qiáng)到弱的順序SeKISO表中物質(zhì)的分類完全正確的是2選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)AKNOFe(OH)BH CaCO3CHClODHClO COONH非電解質(zhì)2AlH C H 成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說錯誤的是 AI、III IV 都屬于氧化還原反應(yīng)BI、III 和 IV 都氮的固定C應(yīng)的部分產(chǎn)物可在流程中循環(huán)利用D應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH +CO

6、+H NaHCO Cl高三化學(xué)試卷第2頁 共 頁3 3 w 2 2 - 2 2 2 33 2 4 - 4 23 23 3 2 2 2 3 3 3 w 2 2 - 2 2 2 33 2 4 - 4 23 23 3 2 2 2 3 22 3 3 22 3 2 2 2 22 溫下，向 10 mL 0.1 molL COOH 溶中滴滴入 0.1 molL-1的某堿 ROH 溶液，所得溶液 及電性變化如圖所示。下列分析誤的是Ab 點液的 pH=7此時酸堿恰好中和Bb 點導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明 為堿C 點液存在 (R)c(CH COO)、c(OH-)c+D 意點溶液均有 (H) (OH-)= =1.010列解

7、釋實驗事實的離子方程式較合理的是A用 處含 2+的水： +Na SHgS+2Na+B用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜： Al O +2OH 2Al+H C 溶吸收少量氯氣： +Cl +H 2H+2Cl+SO 2- D木不能與銨態(tài)氮肥混合使用： +CO 2-+H ONH H O+HCO新制氯水加入下列溶液中，得到無色溶液的是AAgNO 溶BFeCl 溶CNaBr 溶D蕊液知四種鹽的溶解(S)曲線如圖所下列說法錯誤的是A將 NaCl 溶蒸可得 NaCl 固B將 MgCl 溶蒸干可得 MgCl 固CMg(ClO ) 中有少量 NaCl 質(zhì)可用重結(jié)晶法提純D用 MgCl 和 NaClO 制 Mg(C

8、lO )定條件下氨氣和氯氣反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程如圖所示，下列 ( ) + ) + ( 說法正確的是A相同條件下 Cl 比 HCl 穩(wěn)定B過程 I斷裂極性鍵和非極性鍵C程：形成極性鍵和非極性鍵D化方程式為 NH (g)+ Cl (g) Cl(g)+HCl(g)+11.3KJI ( ) + ( )2 ) + ( 3 2知 W、X、YZ 均短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶濃均為 mol1)的 pH 和原子徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A單質(zhì)的氧化性ZYB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C單離子半徑ZYWXDX 與 Z 的高化合價之和為 8究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示，下列

9、說法錯誤的是Ad 為墨，鐵片腐蝕加快Bd 為石墨，石墨上電極反應(yīng)為 O O4e C 為鋅塊，鐵片不易被蝕D 鋅塊，鋅塊上電極反應(yīng)為 2H2e H 高三化學(xué)試卷第3頁 共 頁4 2 2 3 2 4 2 2 3 2 二綜題共 60 分）（）本共 15 分）中奮者深器研制及海試的成功鈦金材料制備離子電池等方面實現(xiàn)了重大突。 潛器的殼體由含鈦、鋁等元素的 鈦合金材料制成，該合金材料的熔點比組成成分的金屬_選填“高”或“低”）元素的原子核外共_種不同能級的電子；以下方法可以比 較鈉和鋁金屬性強(qiáng)弱的方_。a比較兩種金屬單質(zhì)的硬度和熔點用鈉置換氯化鎂溶液中的鎂c比較等物質(zhì)的量的兩種金屬質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)失去的

10、電子數(shù)將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用e在氯化鋁溶液中逐滴滴加過量的氫氧化鈉溶液氧化鋁）一種高硬度、耐高溫的防彈材料，屬晶體Al、ON 三元素的簡 單離子半徑由大到小的排列順序。KAl（SO ） O溶中離子濃度從大到小的順序_。 固能除去鎂鹽溶 液中的 Al，原因是_（用離子方程式表達(dá)）周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，寫出鋰在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子。知M(g) + +Q（M 代堿金屬元素）元素QkJ）LiNaKRb從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述金屬 Q 值變的原因：_。（）本 分乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，一般通過乙酸和乙醇酯化合生成。實驗室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(zhì)（不計

11、副反應(yīng)），簡如何提純產(chǎn)品 。 用 O 記乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率 （計算時不計副反應(yīng)）；若乙酸和乙的物質(zhì)的量之比:1相 應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x，請繪制 x n 變的示意圖。近年來，用乙烯和乙酸為原料多作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢合成的基本反應(yīng)為 H (l) +QQ0）恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確是 。a當(dāng)乙烯斷開 1 mol 碳雙鍵的同時乙酸好消耗 mol，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡當(dāng)乙烯的百分含量保持不變時，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

12、c在反應(yīng)過程中任意時刻移除分產(chǎn)品，都可以使平衡正向移動，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 達(dá)到平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到平衡時，乙烯的濃度大于原平衡高三化學(xué)試卷第4頁 共 頁1 2 3 1 + 1 2 3 1 + 在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下研究小組在不同壓強(qiáng)同間點進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn) 隨溫度變化的測定實,實驗結(jié)如圖所示。回答下列問題：）溫度在 6080 圍內(nèi)，乙烯與乙酸反速率由大到小的順序是 ( 、v(p 、( )別表示在不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速。（2）壓強(qiáng)為 p 、度超過 ，乙酸乙酯 產(chǎn)率下降的原因可能是 （）為提高乙酸乙酯的成速率和產(chǎn)率以取的措 施 （寫兩條。（）本共 15 分）阿特拉H)是一種重

13、要的抗過敏，可減輕季節(jié)性過敏性鼻炎和慢性特發(fā)性蕁麻疹引起的癥狀，可 采用如下路線合成： 中氧官能團(tuán)的名稱_，G 的應(yīng)類型_。驗室檢驗 中能所用的試劑依。 F 的學(xué)方程式_ 水后得到物質(zhì)，寫出同時滿足下列條件的一種 的分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡_苯環(huán)上有兩個取代基與 Na 反產(chǎn)生氫氣發(fā)生銀鏡反應(yīng) 有 5 種學(xué)環(huán)境不同氫原子，且氫原子個數(shù)比為 21戊(COOH)用于生產(chǎn)香料，利用題目信息設(shè)計由烯為原料制備新戊酸的合成路線。高三化學(xué)試卷第5頁 共 頁x y2 2 3 x 2 2 x y2 2 3 x 2 2 4 2 4- 4 4 2 2 24 4 4 4 x 4 y 2（）本共 15 分）草酸鐵鉀 K ) 3

14、H O(Fe 為+3 亮綠色晶體溶于水難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑， 110失去結(jié)晶水230分解，見光易分解，是一種軍用光敏材料。實驗室可以用如下的方法來制備這 種材料并測定這種材料的組成和性質(zhì)。I制備K C OFeCl亮綠色溶液系列操作粗產(chǎn)品K Fe(C O ) 3H O系列操作”依為：恒溫 80加熱蒸發(fā) _ 三酸合鐵酸鉀體粗 產(chǎn)品。（填字母）a過濾避光晾干c冰水浴冷卻熱飽和溶液用 的乙醇溶液洗滌晶體e加熱至溶液表面出現(xiàn)亮綠色晶體，停止加熱晶時應(yīng)將飽和溶液用冰水冷卻，同時放在黑暗處等待晶體的析出這樣操作的原因_。 II組成測定稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾C O 轉(zhuǎn)化H O 后 0

15、.1000molL-1 KMnO 溶滴定 溶 mL恰好完全C +2MnO +2+ +8H O向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，此時溶液仍呈酸性；再用相 用去 KMnO 溶 4.00 mL。制 KMnO 溶及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、錐 形瓶外還有_（填儀器名稱），加入鋅粉的的_。二次滴定的離子方程式為 +_Fe2+3+_Mn2+，第二次滴定終點的現(xiàn)_。過計算確定 K ) 3H O 中，x=_,y=_ 探草酸鐵鉀的光敏性查閱資料得知草酸鐵鉀晶體光解與其溶液光解原理相似 射研究表明其光解后的殘留固體為兩 種草酸鹽。草酸鐵鉀溶液按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到 A 中生

16、淺黃色沉淀和無色氣體， 中變渾濁，推測淺黃色沉淀中鐵元的化合價為 。燈光A草酸鐵鉀溶液B澄清石灰水高三化學(xué)試卷第6頁 共 頁2 3 2 3 上海市黃浦區(qū) 2020-2021 學(xué)年二學(xué)期高三二模化學(xué)試卷參考答案與評分要求一、選擇題（共 40 分，每小題 。每小題只有一個正確答案）題號答案題號答案ACCABBABBDDDDBCBCDCD二、綜合題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）21. 低 （1 分 5 分）e ）22. 原子（1 分 r(N- 2) r(Al3+) ）23. c(24)+)c(Al3+(H+)c(OH)（2 分3Mg(OH) +2Al3+2Al(OH) （ ）24. LiLi+（2 ）25. Rb ，隨質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子失電子能力增強(qiáng)，所需的熱量遞 減。（2 分（二）（本題共 15 分）26.加入飽和碳酸鈉溶液，分液 （ 分27. 用乙醇基氧示蹤2 分）28. 66.7%（2 分29. B（2 分） 30. （1）2 3（2 分（1 分）（）由圖像可知,p 、80 反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓不變,升高溫度,衡逆向移動,產(chǎn)率下降 （ 分）（3） 增乙烯濃度或增大壓強(qiáng)。2 分高三化學(xué)試卷第7頁 共 頁4 24 2（三）（本題共 15 分）31.羧（1