1、四川省達(dá)州市昆池中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是 A. 電石投入食鹽水中 B.鋁片投入燒堿溶液中 C. 無水乙醇與濃硫酸共熱至170 D.大理石投入稀鹽酸中參考答案：D2. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )Aa點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+

2、3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Bb點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL C從ab 、bc點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為： NH4+OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)c點(diǎn)參考答案：B略3. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l)；HQ1kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)；HQ2kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)；HQ3kJmol1對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q

3、1Q3參考答案：A略4. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：答案：BC5. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）

4、+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大 C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略6. 下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( )能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常溫下水電離出的c(H+)c(OH

5、-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水電離出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D參考答案：B略7. 下列說法正確的是 （ ） A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同 B同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，則ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJ

6、mol-1， C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+1.5 kJmol。參考答案：D略8. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略9. 某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過圖K5332中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都

7、不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5332A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC原氣體中一定沒有COD原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略10. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a %，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()Ac22c1 Bc22c1 Dc12c2參考答案：C略11. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A右圖中的是N2的電子式 B右圖中的是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖C質(zhì)子數(shù)為

8、53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I D右圖中的是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：C略12. 已知還原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，則下列說法正確的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用

9、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強(qiáng)的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，錯(cuò)誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，錯(cuò)誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。13. 將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶

10、液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A22.1g B27.2g C30g D無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH）=0.9mol，所

11、以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡(jiǎn)單14. “保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 “光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有 B只有C全部 D只有參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集S

12、O2 B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是

13、小于1.12 L的原因是 。（2） 裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 ，裝置C中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入 （填寫試劑或用品名稱）。參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2） 無水硫酸銅 證明有

14、水蒸氣產(chǎn)生 無水CaCl2 除去氣體中的水蒸汽，防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣 Ag+Cl=AgCl （3）F G 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2011山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。 （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知C

15、aO晶體密度為agcm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。參考答案：（1）2（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小；（4）（1）氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)；（2）O-H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子

16、之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H3O+中O上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)1/2（531）1，由于中心O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)共有3+14對(duì)，所以H3O+為四面體，因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計(jì)算出H2O中O原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)1/2（621）2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，因此鈣晶胞中含有的氯離子個(gè)數(shù)為81/8+61/34，同樣也可以計(jì)算出鈉離

17、子個(gè)數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個(gè)鈣離子和4個(gè)氧離子，因此CaO晶胞體積為。18. (15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知： （R表示烴基，R和R表示烴基或氫）（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (任寫一種)。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式： 。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：(15分)（1）（2）(酚)羥基 酯基 （3）或（4）（5）19. 已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：2BrO3I2=2IO3Br2；2IO310Br12H=I25Br26H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出氧化性：I2Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_(若認(rèn)為正確則填“正確”，若認(rèn)為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO