1、四川省遂寧市白馬中學枷擔校區(qū)高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx (g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是 （ ） A該反應的化學方程式是2HF(HF)2 B平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3 Ct1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大 DM的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C由圖像知反應物和生成物的化學計量數(shù)之比

2、為3:1，故其化學方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 gmol1)/3mol=33.3 gmol1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。2. 某混合氣體中各氣體的質量分數(shù)為N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）A10 B14.2 C20 D32參考答案：A略3. 下列敘述中正確的是( )A (CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子共面

3、 B苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構C聚乙烯能使溴水褪色 D甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物參考答案：B略4. 下列敘述不正確的是 （ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B膽礬的成分是CuSO45H2O C醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4 D光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質Si。5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)

4、為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略7. 用你所學有機化學知識判斷下列表述正確的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應B欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化學鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D

5、淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構體參考答案：C略8. 氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C9. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ） A常溫常壓下，在空氣中燃燒0l molH2，轉移的電子總數(shù)為02 NA B常溫常壓下，224 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0lNA C 10 L的01 molLlNa

6、2S溶液中含有的S2離子數(shù)為01 NA D標準狀況下，224 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。參考答案：A略10. 下列各組物質相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應仍屬于氧化還原反應的是 （ ） A氟與水反應 BNa與水反應C鋁與強堿液作用 D過氧化鈉與水反應參考答案：略11. 某合作學習小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是 A. B. C. D.參考答案：A略12. 將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和

7、V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖K3141所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()。圖K3141A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可能轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol/LD該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B略13. 下列說法正確的是 。 一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反應NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 對于反應2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生

8、成速率 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：略14. 對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是 ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒 排水法收集氫氣解臺 釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒

9、中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶內的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿參考答案：A略15. K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A. Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應中失去電子B. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C. 每生成l mol氧化產物轉移的電子的物質的量為3 molD. K2 FeO4的用途與膠體和氧化劑知識有關參考答案：B【分析】反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中

10、，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應，失去電子，選項A正確；B. Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42中鐵是+6價，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42，選項B不正確；C、由Fe元素的化合價變化可知，每生成l mol氧化產物K2FeO4轉移的電子的物質的量為3mol，選項C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的

11、化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應判斷及基本反應類型判斷的考查，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：。已知：熔點（）沸點（）-72.4-1016.844.3 要順利進行實驗，上圖、處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列AE中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。 將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程） 。 實驗時，濃硫酸有順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是 。 開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是 。 實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會

12、兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是 ；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會 （填“升高”、“降低”或“不變”）。 實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入一段時間，稱得處裝置的質量增加11.3g，則本實驗中的轉化率為 %（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.46290

13、0210.41.633900abcdt(1)在實驗1中，化學反應從開始至第6 min達到平衡時，用CO2表示的平均反應速率為 molL-1min-1。下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 。A壓強保持不變 BV(CO)(正)= V(H2)(逆)CCO2體積分數(shù)不變 D混合氣體的密度保持不變(2)在實驗2條件下平衡常數(shù)K= (結果保留小數(shù)點后二位)。上述反應的反應熱H= 0(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。(5)在實驗1中，第6分鐘時若向此容器中再加入2molCO，1molH2O，下列說法正確的是 。A達新平衡后CO轉化率降低 B達新平衡后平衡體系壓強不變C平衡正向移動 DH2的體積分數(shù)與

14、原平衡相等參考答案：略略18. （11分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫出有關物質的名稱或化學式：F ，H 。若反應是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應是在常溫條件下進行，則A是 。（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.81010。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2104mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為_。若向AgX懸濁液中滴加K

15、溶液，觀察到的現(xiàn)象 ，沉淀能夠發(fā)生轉化的原因是 。參考答案：(11分)（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分） KClO3 H2O2 （各1分）（3）MnO24HCl（濃）MnCl2C122H2O （2分）（4）3.6106 （2分） 白色沉淀會轉變成黃色沉淀（1分） Ksp(AgCl)Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更?。?分）略19. 【化學有機化學基礎】乙烯和溴水反應主要生成A，同時還有B和溴乙烷生成。各飲肷的轉化關系如下圖。已知:E的結構簡式為，I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_;B的結構簡式是_ ：_(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳