1、四川省遂寧市城南中學(xué)校區(qū)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀釋到250 ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為A.01 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL參考答案：A2. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 B與CT2O與H2O D金剛石與石墨參考答案：B略3. 某主族元素的原子第6層上有一個電子，關(guān)于該元素的敘述正確的是 ( )A單質(zhì)的熔點比鈉高 B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)不如鈉激烈C其碳酸

2、鹽難溶于水 D其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解參考答案：D略4. 阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.021023，下列說法正確的是A2g H2中含有的分子數(shù)為6.021023B常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023C1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為26.021023D1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為6. 021023參考答案：A5. 區(qū)別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液最簡便的方法是A. 滲析 B. 過濾 C. 電泳 D. 丁達爾現(xiàn)象參考答案：DA、滲析是分離溶液和膠體的方法，故A錯誤；B、過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，故B錯誤；C、膠體具有電泳的性質(zhì)，可以區(qū)別

3、溶液和膠體，但不是最簡單的方法，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，故D正確；故選D。6. 下列說法中不正確的是A. 離子化合物中不一定含有金屬元素B. 由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C. 分子中不一定存在著共價鍵D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子參考答案：B【詳解】A.NH4Cl為離子化合物，由NH4和Cl構(gòu)成，不含金屬元素。A項正確，不符合題意；B由不同的原子構(gòu)成的純凈物不一定是化合物，比如H、D、T，它們都屬于不同的氫原子，但是HD、D2均為氫氣，屬于同一種物質(zhì)，B項錯誤，符合題意；C分子中不一定存在共價鍵，比如稀有氣體如He、Ne

4、等，稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵。C正確，不符合題意；D含有金屬元素的離子如AlO2，MnO4，均含有金屬元素，但是屬于陰離子，D項正確，不符合題意；本題答案選B。7. 常溫下溶液pH大于7的是A.氯化鈉溶液 B稀硫酸C醋酸溶液 D.氫氧化鉀溶液參考答案：D略8. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（ ）A.核外電子數(shù) B核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C核內(nèi)中子數(shù) D最外層電子數(shù)參考答案：D20、同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是(A) 原子數(shù)和中子數(shù)都相等 (B)分子數(shù)和質(zhì)量都不相等(C)分子數(shù)和質(zhì)量都相等 (D)質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等參考答案：D略10. 實

5、驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A. 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B. 裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C. 裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D. 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體參考答案：DA. 裝置是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B裝置用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C裝置中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D裝置用于

6、收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進短出或短進長出的方法，故D正確；故答案選D。11. 向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L參考答案：A12. 在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個容器內(nèi)溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C(g)的

7、物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時刻v(A)2v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7參考答案：C該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生

8、變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應(yīng)達到平衡；由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標志，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；某時刻（A）=2（C）且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反

9、應(yīng)達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有，共6個，答案選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡的標志，化學(xué)平衡的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。13. 下列氣體中，不能用排空氣法收集的是 AH2 BNO CNO2 DSO2參考答案：B14. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度

10、、壓強以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度參考答案：A15. 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分） 甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量

11、瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌: ；2)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外: ；3)所用容

12、量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水: ；參考答案：（1）20ml（2）用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線12cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。D（3） 偏低 偏低 無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是 色的 （化學(xué)式），在O2中燃燒生成的產(chǎn)物是 色的 （化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 參考答案：棕黃 Fe2O3xH2O 黑 Fe3O4 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H218. 鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的 （填“強”或“弱”）；常溫下，可用 （填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是 （填序號）。a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動 （3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：略19. 就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該