1、天津南開外國語高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列方法中，正確的是A用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 B在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有ClC將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣D將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案：ABC2. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A. 溶解度(s) B. 物質(zhì)的量濃度(c) C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D. 摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B【分析】血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmolL1，表示

2、1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖【詳解】血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B。3. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AS2Cl2的電子式為 B. S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl參考答案：A略4. 下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物

3、并且化學(xué)鍵類型完全相同的是A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CHCl3和CS2參考答案：D【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼氧氣屬于單質(zhì)，分子中O=O原子之間只存在非極性鍵，CCl4為共價(jià)化合物，CCl4中C原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BHI屬于共價(jià)化合物，分子中H-I原子之間只存在共價(jià)鍵，NaI屬于離子化合物，鈉離子和碘離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；C氯氣為單質(zhì)，分子中Cl-Cl原

4、子之間只存在非極性鍵，NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DCHCl3和CS2分子中都只含共價(jià)鍵，且都是極性鍵，均為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 。A B C D 參考答案：D6. 在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為 （ ）A.0.225mol/L B.0.125mol/L C.0.25mol/L D.0.45mol/L 參考答案：D

5、略7. 類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A. SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B. H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D. 同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4參考答案：D【詳解】A. SiH4的熔沸點(diǎn)比甲烷高，由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3熔沸點(diǎn)比NH3的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性O(shè)N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)S，則無法通過類比，H2S與NH3

6、的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I(xiàn)2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：CaMg，則同族元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：PbSn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4，D項(xiàng)正確；答案選D。8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 將金屬鐵加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2+H2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 氧化銅與鹽酸混合:CuO+2H+=C

7、u+H2OD. 向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2O參考答案：C9. 在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略10. 與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是A難氧化，易加成，難取代 B難氧化，難加成C易氧化，易加成，難取代 D因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷參考答

8、案：B11. 氣體的體積主要由以下什么因素決定（ ）氣體分子的直徑 氣體分子的數(shù)目 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量 A. B. C. D.參考答案：C略12. 下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是 A H2O、CO2BMgF2、H2O2 CNaOH、NH4ClD NaCl、KCl參考答案：B13. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)B苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同參考答案：D試題分析：A、CH3

9、COOH這是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，分子式應(yīng)為C2H4O2，故錯(cuò)誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，但可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生氧化反應(yīng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故錯(cuò)誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。14. 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C15. 已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù) dcbaC.離子半徑 CDBA

10、D.a和c的關(guān)系式 c-a=5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)片斷?；顒佑?jì)錄觀察 氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。結(jié)論 氯水中含有氯氣分子。實(shí)驗(yàn)操作 用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。分析與結(jié)論 氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。問題與思考 氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：C12H2OHClHClO，溶液中的

11、水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢? 還是二者都有漂白作用?請你參照他已完成的部分實(shí)驗(yàn)活動記錄，自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。 實(shí)驗(yàn)操作_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。分析與結(jié)論_。參考答案：實(shí)驗(yàn)操作 收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中?？赡艿膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有色紙條濕潤的一端顏色褪去，另一端無明顯變化。分析與結(jié)論 干燥的有色紙條顏色不褪，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因?yàn)槁葰馊苡谒l(fā)生如下反應(yīng)：C12 + H2OHCl + HClO，溶液中

12、的HClO具有漂白作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號

13、：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。參考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量