1、天津渤油第二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中錯誤的是（ ）A.元素周期表有7個主族7個副族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子均為8C.氫是原子半徑最小的元素 D. 氧元素位于第2周期A族參考答案：B稀有氣體元素He的最外層只有2個電子，B是錯誤的，所以答案選B。2. 能使品紅溶液褪色的氣體是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2參考答案：D具有漂白性的物質(zhì)能將品紅漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均沒有漂白性，不能使品紅褪色，故選D。3. 下列

2、說法正確的是A元素的最外層電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)B元素周期表中有7個主族、7個副族C科學家通常在過渡元素中尋找半導體材料D短周期元素的原子或單核離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)參考答案：B4. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用分液法分離酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】A泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水【解答】解：A泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B

3、酒精和水混溶，但二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確；D自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故D正確故選B5. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（ ）A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g 參考答案：B6. 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是化學性質(zhì)實際應用A小蘇打受熱易分解焙制糕點B蛋白質(zhì)受熱變性高溫殺死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋補品銀耳等食品DAl(OH)3分

4、解吸收大量熱量并有水生成阻燃劑參考答案：CA、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解成碳酸鈉、CO2和H2O，產(chǎn)生無毒物質(zhì)，因此可以焙制糕點，故A說法正確；B、蛋白質(zhì)在高溫下，發(fā)生變性，失去蛋白質(zhì)的活性，因此高溫殺死流感病毒，故B說法正確；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C說法錯誤；D、氫氧化鋁分解是吸熱反應，降低外界溫度，同時產(chǎn)生水蒸氣和氧化鋁阻礙可燃物和氧氣的接觸，故D說法正確。7. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列相關(guān)說法不正確的是A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B蘋果酸在一定條件下

5、能發(fā)生催化氧化反應C. l mol蘋果酸與足量Na反應生成33. 6 L H2D1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應參考答案：C8. 下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）AH2SO4（濃）BNaOHCNaClODCaCl2參考答案：C解：A濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B氫氧化鈉具有強氧化性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D氯化鈣不具有漂白劑，實驗室常用作干燥劑，故D不選。9. 對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述

6、正確的是（ ）A. 達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D. 化學反應速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）參考答案：A略10. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳參考答案：B試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。11. 下列敘述正確的是 A氯水具有導電能力，是弱電解質(zhì) B液氯是純凈物

7、 C液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中 D液氯能使干燥的紅布條褪色參考答案：B12. 用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A. 加熱B. 不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C. 滴加少量的CuSO4溶液D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸參考答案：D【詳解】A、溫度升高，加快反應速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，不能使反應速率加快，D正確；答案選D。13. 14C可用于考古，“14”是指（）A質(zhì)量數(shù)B核外電子數(shù)C中

8、子數(shù)D質(zhì)子數(shù)參考答案：A【考點】核素【分析】14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14【解答】解：14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故選A14. 可以用分液漏斗分離的一組混合物是A. 酒精和水B. 苯和水C. 苯和四氯化碳D. 溴和水參考答案：B【詳解】A酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B?！军c睛】能夠用分液漏斗分離的物質(zhì)應該不能相互溶解，混合后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。本題的易錯點為D，要注意萃取和分液的區(qū)別。15.

9、下列方程式書寫正確的是()A鐵和稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2OCNaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D硫酸銅和氫氧化鋇反應：Cu2+2OH= Cu(OH)2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)容量瓶不能用于_(填序號)。A配制一定體積準確濃

10、度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，

11、稀釋時操作方法是 _。參考答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在標準狀況下，0.50molNH3的體積是_，這些NH3中所含原子數(shù)目與_molH3PO4分子所含原子數(shù)目相等。參考答案：11.2L , 0.25 略18. 下圖表示AD及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質(zhì)。（1）寫出C的化學式： 。（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式： B NaOH： ， A D： ，（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應，寫出該反應的離子方程式： 。參考答