1、天津武清區(qū)楊村第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O2 36g，此化合物是A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O參考答案：B略2. 能用HOH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H+OH=H2O表示。A. 氫氧化鎂難溶，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H+OH

2、=H2O表示，故A錯誤； B. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H+OH=H2O，故B正確；C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2，故C錯誤； D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O,故D錯誤；故選B。3. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 Ad為負(fù)極、c為正極 Bc電極上有氣體產(chǎn)生 HYPERLINK / C電解過程中，Cu2+ 在溶液中向c棒遷移D電解過程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略4. 在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合

3、反應(yīng)制備的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2參考答案：D略5. 下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略6. 下列化學(xué)用語正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2OD次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClO參考答案：A【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、氟原子的核外有7個電子；C、在化合物中，化合價的代數(shù)和要為0；D、

4、HClO是弱酸，電離方程式用可逆號【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為3717Cl，故A正確；B、氟原子的核外有7個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C、在化合物中，化合價的代數(shù)和要為0，故明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D、HClO是弱酸，電離方程式用可逆號，故電離方程式為HClO H+ClO，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查了常見的化學(xué)用語，是高考的常見題型，難度不大，應(yīng)注意的是在書寫電離方程式時應(yīng)注意是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)7. 已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶

5、液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量參考答案：A略8. 關(guān)于m g氫氣和n g 氦氣的下列說法中，正確的是（ ） A同溫同壓下，氫氣與氦氣的體積比為m2nB同溫同壓下，若mn，則氫氣與氦氣的分子數(shù)之比為21C同溫同壓下，同體積時，氫氣與氦氣的質(zhì)量比m/n 1 D同溫同壓下，氫氣與氦氣的密度比為12參考答案：BD略9. 下列化學(xué)用語

6、表達(dá)正確的是（ ）A. MgCl2的形成過程可表示為B. H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為HOHC. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692UD. Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B分析：A、氯化鎂是離子化合物，電子式不正確；B、水是共價化合物，含有2個氫氧鍵；C、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D、氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A、MgCl2是離子化合物，形成過程可表示為，A錯誤；B、H2O分子含有2個氫氧鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為HOH，B正確；C、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯誤；D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤，答案選B。10. 下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼氣

7、B.天然氣 C.裂解氣 D.可燃冰參考答案：C略11. 生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是A、用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢 B、用四氯化碳擦去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀 D、用福爾馬林的稀溶液浸制生物標(biāo)本參考答案：B12. 下列各組順序的排列正確的是A. 最高正價：PSClAr B. 熱穩(wěn)定性：H2OHFHClC. 酸性強(qiáng)弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 還原性 F ClBr參考答案：DA. Ar屬于稀有氣體元素，性質(zhì)較為穩(wěn)定，不能顯示+8價，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物

8、的酸性越強(qiáng)，酸性HNO3最強(qiáng)，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性 F ClBr，故D正確；故選D。13. 下列敘述正確的是（）A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/molC1gH2和lgN2含分子數(shù)相等D等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、質(zhì)量的單位是g；C、摩爾質(zhì)量越大，分子數(shù)越小；D、摩爾質(zhì)量越小，分子數(shù)越多【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位是g，所以

9、1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，氫氣和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量不等，所以等質(zhì)量的兩種混合氣體的分子數(shù)不等，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量越小，分子數(shù)越多，而在N2、CH4、CO、H2O中甲烷的摩爾質(zhì)量最小，所以等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多，故D正確；故選D14. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.冰水混合物 B.純凈的鹽水 C.潔凈的空氣 D.CuSO4溶液參考答案：A冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，屬于純凈物，選A。15. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )A. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅

10、片D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為

11、_mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL量筒最好。參考答案：(1) AC 燒杯、玻璃棒 (2)4.0 偏低 (3) 13.6 15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒 ；配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=

12、4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個特點(diǎn)

13、進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；熔融的NaCl 液態(tài)HCl 蔗糖 汞 NaOH溶液 稀硫酸 CO2 KCl晶體 其中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；能導(dǎo)電的有_。（2）按要求填空。NaHSO4溶液(寫出電離方程式)_。氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_。蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_（3）配平下列氧化還原方程式：_Fe+_HNO3 = _Fe（NO3）3+_NO+_H2O _CO+_ Fe2O3 _Fe+_CO2參考答案：(1) (2) NaHSO4 = Na+H+ SO42- Cl2 +2 I -

14、= I2 + 2Cl - CO32-+Ca2+=CaCO3 (3) 1， 4，1 ，1，2 3，1， 2，3試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（2）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-。氯水與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改寫，KI、KCl都改成離子，則離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改寫成離子，

15、CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，則離子方程式為：Ca2+CO32-=CaCO3。（3）Fe元素的化合價由0價升至Fe（NO3）3中的+3價，升高3價，N元素的化合價由HNO3中的+5價降至NO中的+2價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO31Fe（NO3）3+1NO+H2O；觀察Fe（NO3）3中N元素的化合價與HNO3中N元素的化合價一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO+2H2O。C元素的化合價由CO中的+2價升至CO2中的+4價，升高2價，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2O3中的+3價

16、降至0價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)配平的步驟：標(biāo)變價（標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價）列得失（列出化合價的變化值）求總數(shù)（通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等）配系數(shù)（確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）查守恒（檢查原子、電子、電荷是否守恒）。18. 閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息，X一定不是 （填序號） A氫 B碳 C氧 D硫信息：上述四種元素的單質(zhì)

17、均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ （填“可能” 或“不可能” ）。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名稱為： 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出含W元素的白色沉淀。（4）W元素的符號為： 。信息：X與W同主族（5）X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：略19. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外