1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)第1頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第2頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四章末復(fù)習(xí)提升 第二章第3頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四專題突破縱引橫連2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)宏觀掌控1第4頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四知識(shí)網(wǎng)絡(luò)宏觀掌控第5頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第6頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第7頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第8頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)

2、59分，星期四第9頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四本章內(nèi)容包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度等三部分內(nèi)容，經(jīng)常考查的知識(shí)點(diǎn)有常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，原電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫等，原電池的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的標(biāo)志，控制化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的技術(shù)應(yīng)用等。其命題多以選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，其中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用等仍是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。第10頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四專題突破縱引橫連第11頁，共55頁，2022年，5月2

3、0日，12點(diǎn)59分，星期四專題歸納1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程是舊物質(zhì)的消耗和新物質(zhì)生成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第12頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第13頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第14頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)，從字面上講就是吸收熱量的反應(yīng)，而放熱反應(yīng)，就是放出熱量的反應(yīng)。若從本質(zhì)上分析，則可以從兩個(gè)角度進(jìn)行理解。一是從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度；二是從物質(zhì)本身具有的能量角度。下面就逐一舉例說明。第15頁，共55頁，

4、2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第16頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第17頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(3)對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的兩個(gè)誤區(qū)。吸熱反應(yīng)很難進(jìn)行，放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。( )吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)只是從能量的變化角度分析的，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放出熱量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)的難易無關(guān)。吸熱反應(yīng)一定需要加熱或點(diǎn)燃，放熱反應(yīng)一定不用加熱或點(diǎn)燃。()吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然的關(guān)系。有些吸熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，如NH4Cl(s)與Ba(OH)28H2O(s)的反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生

5、，如木炭的燃燒。第18頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四3化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化、化學(xué)鍵變化、能量變化的關(guān)系第19頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四4化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化能量的形式有多種。蘊(yùn)藏在物質(zhì)內(nèi)部與化學(xué)鍵的變化相關(guān)聯(lián)的能量為化學(xué)能。自然界里的能量除了化學(xué)能以外，還有熱能、光能、電能等。化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征，從能量形式上看，主要是化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，是人類生存和發(fā)展的動(dòng)力之源；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。第20頁，共55頁，202

6、2年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四5化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算(1)用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，Q表示能量變化，則：QE(生成物)E(反應(yīng)物)。(2)用Q(吸)表示反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，Q表示能量變化，則：QQ(吸)Q(放)。第21頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四 (2015山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中)以下敘述錯(cuò)誤的是()A氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量D化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的

7、斷裂和新化學(xué)鍵的形成典例透析第22頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四【解析】A氫氣與氯氣反應(yīng)是化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故體系能量降低，A正確；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)，不需要加熱，但卻是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)過程放出能量，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確，此題選B?！敬鸢浮緽第23頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四 下列變化過程屬于吸熱的是()ANH4Cl的溶解BSO

8、2的催化氧化CNO2轉(zhuǎn)化成N2O4D生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰【解析】ANH4Cl溶解是吸熱過程，正確；B.SO2的催化氧化是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.NO2轉(zhuǎn)化成N2O4是化合反應(yīng)，屬于放熱過程，錯(cuò)誤；D.生石灰變熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼第24頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(2015廣東省東莞市莞美學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考)下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化B放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨有能量變化，而化學(xué)反應(yīng)可以分為舊

9、鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過程，前者吸熱，后者放熱，化學(xué)反應(yīng)的吸放熱取決于兩個(gè)過程的熱量多少?！敬鸢浮緿第25頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 mol金剛石和1 mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4 kJ和393.5 kJ，下列說法不正確的是()A1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石時(shí)要吸收1.9 kJ的熱能B1 mol石墨比1 mol金剛石的能量低C1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJD石墨比金剛石穩(wěn)定第26頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期

10、四【解析】石墨和金剛石完全燃燒都生成CO2,1 mol金剛石完全燃燒時(shí)比1 mol石墨多放熱395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，說明1 mol金剛石比1 mol石墨的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定。【答案】C第27頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四專題歸納1原電池的構(gòu)成一般符合以下條件：(1)具有活動(dòng)性不同的兩極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬(石墨等)作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。(2)具有電解質(zhì)溶液。(3)用導(dǎo)線相連，組成閉合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿臈l件。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。許多題目都圍繞上述條件進(jìn)行原電池

11、的判斷。原電池的構(gòu)造及工作原理第28頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四2原電池的工作原理。(1)負(fù)極和正極。負(fù)極。a電極材料較活潑的金屬；b電子流向流出電子的一極；c反應(yīng)類型發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；d離子流向陰離子移向的一極。第29頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四正極。a電極材料較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；b電子流向流入電子的一極；c反應(yīng)類型發(fā)生還原反應(yīng)的一極；d離子流向陽離子移向的一極。(2)電極反應(yīng)式的書寫。負(fù)極：還原劑ne=氧化產(chǎn)物；正極：氧化劑ne=還原產(chǎn)物。第30頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四3原電池電極反

12、應(yīng)式的書寫(1)書寫方法按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律，根據(jù)原電池總反應(yīng)式正確判斷出兩極物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液所能提供的離子，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平電極反應(yīng)式。具體步驟為：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。第31頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第32頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四4原電池原理的應(yīng)用(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(3)防止金屬的腐蝕(設(shè)計(jì)成原電池的正極)。(4)設(shè)計(jì)化學(xué)電源。第33頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第34

13、頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四【答案】C第35頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四 (2015經(jīng)典習(xí)題選萃)AlMg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如圖所示：第36頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(1)指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極反應(yīng)式。負(fù)極材料：A池_，B池_。電極反應(yīng)式：A池：正極：_，負(fù)極：_。B池：正極：_，負(fù)極：_。(2)從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來看，判斷原電池負(fù)極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮_。第37頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第38頁，共55頁，202

14、2年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第39頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(2015浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列判斷不正確的是()A電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)B鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積C正極反應(yīng)為：O2H2O2e=2OHD該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用第40頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四【解析】A根據(jù)電池總反應(yīng)可知Al為負(fù)極，所以電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)

15、線流向鉑網(wǎng)，正確；B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可增大表面積，所以鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積，正確；C.正極上O2得電子生OH，配平可得電極方程式為：O22H2O4e=4OH，錯(cuò)誤；D.該電池負(fù)極鋁板參與反應(yīng)，逐漸減少，所以該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，正確?！敬鸢浮緾第41頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度第42頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。增大化學(xué)反應(yīng)速率的五種方法：增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度；加入催化劑；增大固體的表面積。第43頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)

16、59分，星期四2化學(xué)反應(yīng)的限度(1)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)理解的“三種誤區(qū)”。反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物。()可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能100%的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物共存?；瘜W(xué)反應(yīng)停止了。()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。外界條件改變對(duì)平衡狀態(tài)無影響。()任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是相對(duì)的、有條件的，當(dāng)外界條件變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。第44頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(2)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩種誤區(qū)”。各組分的濃度相等證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()各組分的分子數(shù)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()

17、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。第45頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第46頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第47頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第48頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四第49頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四 (3)A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，因?yàn)槊荛]容器的容積不變，所以氣體的密度為定值，則容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B.因?yàn)樵撁荛]容器絕熱，所以若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，容器內(nèi)溫度會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C.斷裂3 mol HH鍵的同時(shí)，斷裂6 mol NH鍵，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮?1)B(2)B(3)BC第50頁，共55頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四(2015山東省淄博市一中高一下學(xué)期期中)(1)某溫度下，2 L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化