1、關(guān)于化學(xué)課程物質(zhì)的量濃度第1頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四2、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。思考與討論1、比較反應(yīng)的快慢:氯化鈉固體與硝酸銀固體混合反應(yīng) 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合反應(yīng) 結(jié)論: 快 因?yàn)槿芤褐形⒘ｉg接觸面大第2頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分比濃度 (質(zhì)量分?jǐn)?shù))質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(a%) =100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量練習(xí): 500ml36.5%的鹽酸(密度是1.19g/cm3)中,含氯化氫的質(zhì)量是 g,含氯化氫的物質(zhì)的量

2、是 ,與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生 mol. (精練P33/7)m(溶質(zhì))= m(溶液) a% = V a% 217.175 5.95mol 2.975 思考:1.為什么不直接已知溶液的質(zhì)量,而告訴了溶液的體積?2.為什么計(jì)算出質(zhì)量后又要換算成物質(zhì)的量?第3頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。4.單位：mol/L或mol/m3 5.理解：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。2. 符號(hào)：cnV3.表達(dá)式：c=第4頁，共14頁，202

3、2年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的是濃度為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 。2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為 。10molHCl能配成 L，物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的鹽酸。0.5mol/L2mol/L10mol/L1mol5挑戰(zhàn)練習(xí):小結(jié)nVc=ncV =n=vC第5頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四2、從1molL-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12

4、H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？1、將342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL-1？概念思辯:概念中的要點(diǎn)：1、 單位：molL-1或molm-32、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。3、是溶液的體積為單位體積，并非溶劑的體積。4、從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含 溶質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）第6頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四二、一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目在溶液中酒精和蔗糖均以分子形式存在,故溶液中：n(分子)=vC. 體積相同、物質(zhì)的量濃度 則：溶質(zhì)的分子數(shù)即物

5、質(zhì)的量相同。.1L1 molL-1的NaOH和1L1 molL-1的CaCl2溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目是否相同？ 對于在溶液中能電離成離子的化合物來說，溶液中: 某離子的濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度角標(biāo) . 比較0.5L 1 molL-1酒精和蔗糖溶液 C(Na+)=1molL-11=1molL-1; C(OH-)=1molL-11=1molL-1 C(Ca2+)=1molL-11=1molL-1; C(Cl-)=1molL-12=2molL-1第7頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四1、100mL0.2 molL-1Ba（OH）2溶液中， c（Ba2+） = 。0.2mol/

6、L2:30.9mol/L1.5mol/L1mol/L2:3挑戰(zhàn)練習(xí):2、200mL0.5 molL-1Al2（SO4）3 溶液中， c（Al3+）= ，c（SO42-）= 。 將上述練習(xí)中c換成n做以上練習(xí)。3、Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6 molL-1，c（SO42-）= 。其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為 。第8頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四溶質(zhì)的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定

7、相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量molggLnBCB=V =溶液的質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量第9頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四課堂練習(xí)1、將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？第10頁，共14頁，2022年，5月20日

8、，13點(diǎn)19分，星期四4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時(shí)，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？課堂練習(xí)5、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D第11頁，共14頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)19分，星期四課堂練習(xí)6、在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA第12頁，共14頁，2022年，5月20日，13