1、試卷類型： A高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 題)1 4 5 10 100 90 分鐘。相對原子質(zhì)量 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 1371 第卷(選擇題 共 40 分)注意事項：答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷、答題卡和答題紙一并收回。16 18 2 3 40 目要求的。1化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列做法合理合法的是 A淀粉餐具被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境B養(yǎng)鴨廠在飼料中添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋C化妝品中添加含SKD汽水中添加林丹、

2、毒死蜱等殺蟲劑制“可口可樂小明的推測中不合理的是 A修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒 B修正液是一種膠體，均一、透明 C修正液的成分對紙張不具有腐蝕性 D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH 試紙變4下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是 A銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時，用精銅作陽極D電解稀硫酸制H 、O時，可用銅作陽極225分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反

3、應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A僅BCD僅80 C60 (30 ) n 個C60 連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是AX 難溶于水B一定條件下X 可與H2發(fā)生加成反應(yīng)CX 的摩爾質(zhì)量為720nDX 是碳的一種同素異形體7阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023 mol-1，下列說法中一定正確的是A32 g S7阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023 mol-1，下列說法中一定正確的是A32 g S8 單質(zhì)中含有的SS 鍵個數(shù)為 6.021023BNa2O2 與 H2O 反應(yīng)生成 1.12 L O

4、2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C1.0 L 1.0 molL-1 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子個數(shù)為 6.021023D22.4 L N2 中 所 含 的 分 子 個 數(shù) 為 6.021023 8元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某 的是A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶C氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液D鋁熱反應(yīng)甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的 3 倍，丙元素原子K M 層電子數(shù)之和與L 層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大 B甲、丙元素最高價氧化

5、物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭妆?C原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕滓?D含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多下列說法中正確的是 A同分異構(gòu)體分子量相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定相似B可以用新制的Cu(OH)2 C向雞蛋清溶液中加入(NH4)2SO4 飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解D油脂、糖類和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)，他們是高分子化合物1125時，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=110-13 molL-1 的溶液中，一定不能大量共存的離子組是34ACl-、Al(OH)4-、Na+、BFe3+、NO -、MnO -34CFe2+、Ba2+NO -、Cl-DSO 2-C

6、l-、Na+、12一定溫度下，在 12一定溫度下，在 2L 的密閉容器中加入 4 mol A 和 6 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反應(yīng) 10 min 后達(dá)到平衡，此時D 的濃度是 0.5 molL-1。下列說法正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡時c(B)=1.5 molL-1B前 10 min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率(C)=0.1 mol(Lmin)-1 C2 倍，則再次達(dá)平衡時D 1 D10 min 后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率一定大于 50% 13實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用

7、于吸收HCl 氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3 為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D裝置可收集CO 、H 等氣體22(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H 與水反應(yīng)有H2 生成。則下列敘述不正確的是：ANH4H 是離子化合物BNH4H 固體投入少量的水中，有兩種氣體生成CNH4H 與水反應(yīng)時，NH4H 是還原劑DNH4H 溶于水，所形成的溶液顯酸性某MCFC 型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600700，所用燃料為氫氣，3222電解質(zhì)為熔融的K2CO 。該電池的總反應(yīng)為：2H +O =2H O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：322232H2+CO 2-32O+CO 2e-。則下列判

8、斷中正確的是放電時3C正極反應(yīng)： 3C正極反應(yīng)： 4OH-2H2O+O +4e-2向負(fù)極移動3向正極移動D當(dāng)電池中生成 1 mol 水時，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性： 110-3 molL-1 的氨水b L c(OH-)=110-3 molL-1 的氨水c L c(OH-)=110-3 molL-1 的 Ba(OH)2 溶液d L其中 a、b、c、d 的關(guān)系正確的是AbadcBba=dcCa=bcdDca=db第卷(非選擇題 共 60 分)17(4 分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是填序號A加熱NH4Cl 晶體時，用濕潤紅色石

9、蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3 的生成制備Fe(OH)3 膠體時，應(yīng)往沸水中逐滴滴加1 FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止測定溶液的pH pH 比色卡比較僅用蒸餾水和pH 試紙，不能鑒別pH 相等的H2SO4 CH3COOH E除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3 溶液后過濾在中和滴定中，用待測NaOH 溶液潤洗錐形瓶，測定結(jié)果將偏高 分(WHO)得超過 0.08 mgm-3KMnO4 溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)?！緶y定原理】： KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸4MnO -+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO +

10、11H O4222MnO -+5H C O +6H+=2Mn2+10CO +8H O422422【測定裝置】：部分裝置如下圖所示【測定步驟】：用量取5.00 mL KMnO4 溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO ，加水 20 mL 稀釋備用。41.0010-3 molL-1 的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用；打開a,關(guān)閉b, 用注射器抽取100 mL 新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉，打開填“a” 或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4 次； (4)將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶(包括洗滌再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗草酸溶液的體積；(5)2 每

11、次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 3 次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為 12.38 mL?！窘涣饔懻摗浚河嬎阍摼邮覂?nèi)空氣中甲醛的濃度為mg 該居室的甲醛(“是“否超標(biāo)；某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低請你對其可能的原設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯提出合理假設(shè)：、。(至少答出2 種可能(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)原理可以簡化實(shí)驗(yàn)中無需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可多次直接抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至；實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)可將插入KMnO4 溶液的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球(右圖有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是19(10 分)請根據(jù)要

12、求作答：按要求寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： a向亞硫酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液b向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣。0.3 mol(B2H6)649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為；又已知H2O(g)=H2O(l)；H=-44 kJmol-1，則0.5 mol 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱是kJ。0.1 molL-1 NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)c(HSO -)c(SO 2-)c(H SO )3323則該溶液中c(+)c(O)填“”或”，簡述理由并寫出相關(guān)的方程?。20(7 分)XY、Z 為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。X在一定條件下發(fā)生如右圖所示反應(yīng)

13、。A（氣）請針對以下兩種不同的情況回答：(1)若常溫下XY、Z 均為氣體，Y且A 和B 在化合生成固體C 時有白煙產(chǎn)生。則：Y 的化學(xué)式是；生成固體C 的化學(xué)方程式是。(2)若常溫下Y 為固體、Z 為氣體 與B 可按物質(zhì)的量之比 21 反應(yīng)生成Y。則：A 與B 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 是產(chǎn)物；B（氣）向苛性鈉溶液中通入過量的A 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將B 與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21(8 分)化學(xué)平衡常數(shù) K 的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=110302H2(

14、g)+O2(g)2H2O(g)K2=210812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=410-92請?zhí)顚懴铝锌瞻祝撼叵?分解產(chǎn)生O2 的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；常溫下，水分解產(chǎn)生，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為；2H2OCO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?；隨著轎車進(jìn)入家庭汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題某市政府要求全市新有汽車尾氣處 理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，使用催化劑(填“能”或“否消除污染氣體。22(9 分)FeSO4 溶液中的 Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解FeSO4 20

15、0 ，加入過量BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過濾、27.96 g；再另取同樣的FeSO4 200 mL，向其中加入過量NaOH 溶液， 攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 。(1)計算該FeSO4 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度并填寫下表：c( H+c( H+)/mol-1c( SO4 )/mol-12-c(Fe2+、Fe3+)/mol-1注：表示Fe2+和 Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。23(10 分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：加熱HX+CH3H2O加熱HX+CH3H2O2XCH3

16、 CH2 CH2X作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為CHCHO的物質(zhì)該物質(zhì)是一種香料。CH3請根據(jù)上述路線回答下列問題：A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為；反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為、；工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A 須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D 的方法，其原因是；FeCl3 溶液呈紫簡式()：。說明：泰安市 2007 年高三年級一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試題(A)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)每小題若有其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分?；瘜W(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第卷(選擇題，共 40 分)(2 16 分)

17、1A2B3D7A(3 24分)9D10B12A13C14D15A16B第卷(非選擇題，共 60 分)17(4 分)B、F(每選對 1 個得 2 分，選錯 1 個倒扣 2 分，本題不得負(fù)分)18(12 分)測定步驟(1)酸式滴定(1 分)(3)a，b(2分)交流研討(1)3.6(3 分)，是(1 分)注射器壓送氣體速度過快，裝置氣密性較差，導(dǎo)氣管伸入KMnO4 (22 )KMnO4 (1 分)可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO 被充分吸收(2 分)219(10 分)23323a：NH4+HSO +2OH-=NH H33232+HO(2 分)b：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2

18、Br2+6Cl(2 分)(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJmol-1(2 分)1016.5(1分)亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO 的電離平衡：HSO 3亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO 的電離平衡：HSO 33H+SO 2-；還有HSO 的水解平衡：33HSO +H O32H SO +OHc(SO 2-)HSO +H O32H SO +OHc(SO 2-)c(H SO )23323(1)H2(1 分)NH3+HCl=NH4Cl(1 分)氧化和還原 (1)H2S+OH-=HS-+H2O(2 分)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2 分21(8分)(1)K=N2H(1)K=NOH2OCO2(4)能(2 8 分22(9分)c( H+c( H+)/mol-1c( SO4 )/mol-12-c(Fe2+、Fe3+)/mol-10.10.60.5=CH2(每空 2 分，共 6 分=CH2)4(2) 根 據(jù) 電 荷 守 恒 有 ： 2c(F2+)+3c(F3+)+c(H+)=2c(SO )4代 入 (1) 中 所 求 數(shù) 據(jù) ： 2c(Fe2+)+3c(Fe