1、山西省長治市石北中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：C略2. 下列說法正確的是（ ）A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q C利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略3. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）（ ）A

2、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJ?mol1（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ?mol1（中和熱）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反應(yīng)熱）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJ?mol1（反應(yīng)熱）參考答案：C考點：熱化學(xué)方程式 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項中物質(zhì)

3、聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；解答：解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJ?mol1（燃燒熱），故A錯誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJ?mol1（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則，故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯誤；故選C點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱概念的理解和分析判斷，熱化學(xué)

4、方程式書寫方法，題目較簡單4. 下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是A. SO3 B.HNO3 C.CuS D.Al2S3參考答案：BA項SO3不可通過復(fù)分解反應(yīng)生成；C項Cu和S化合生成Cu2S；D項Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復(fù)分解反應(yīng)生成，故選B。5. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol的說法中，正確的是()A. 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的熱量B. 有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300 kJ的熱量C. 有2NA個碳氧共用電子對生成時，

5、放出1300 kJ的熱量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的熱量參考答案：D略6. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為=0.2 molL-1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)到平衡時，僅改變，則為參考答案：【知識點】 化學(xué)平衡 反應(yīng)速率 G3 F1 【答案解析】A解析：根據(jù)A項圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物高，是放熱反應(yīng)，則升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；v（NO2）=0.2molL1s

6、-1，即單位錯誤，B錯誤；使用催化劑，不能使平衡移動，C錯誤；增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤?！舅悸伏c撥】解答圖形題要根據(jù)圖像的起點、轉(zhuǎn)折點、終點、變化趨勢做出判斷，如本題的A項，要看清能量高的是反應(yīng)物還是生成物（本題是反應(yīng)物），C項圖像正確，但描述錯誤，顧此失彼；解答B(yǎng)項不僅要看數(shù)據(jù)，還要看單位。7. 下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是A醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C侯氏制堿是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入NH3得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉D血液透

7、析是利用了膠體的性質(zhì)參考答案：D8. 生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是( ) A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中,產(chǎn)生的沉淀為、B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中的和C.為檢驗反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液 D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5% 參考答案：D 略9. 下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A可用滲析法提純膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的

8、根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略10. 下列各組物質(zhì)中，不是按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( ) 選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略11. 實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是 AKClO3和濃鹽酸反應(yīng) BMnO2和濃鹽酸反應(yīng) CK

9、MnO4和濃鹽酸反應(yīng) DK2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)參考答案：A12. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸參考答案：AD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)； B產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸

10、的強(qiáng)氧化性漂白；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)【解答】解：A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確； B產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯誤；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正確故選AD【點評】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大13. 一定條件下，

11、對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，則下列判斷正確的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0 molL-1 c10.14 molL-1 參考答案：D略14. 用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 （ ） ACO2

12、 BCl2 CSO2 DH2參考答案：D略15. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A在含有大量I離子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOC在由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）為了探究硫化鈉晶體（Na2S?nH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌

13、后得無色澄清溶液；取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進(jìn)行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設(shè)計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論： 。參考答案：（15分）（1）H2S與CO

14、2的混合氣體（2分）；SO2 和CO2的混合氣體（2分）（2）（8分）實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸（2分），組裝好后將產(chǎn)生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置（2分）若品紅褪色，濃溴水不變黃色渾濁，稀溴水不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體含有SO2、CO2的混合氣體（1分）若品紅不褪色，濃溴水褪色（或顏色變淺）且變黃色渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分），該氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結(jié)論同樣分步驟給分。提示：SO2與H2S不共存；選洗氣瓶浪費藥品且多產(chǎn)生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約

15、試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象；先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進(jìn)入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取題中實驗后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了Na2SO4；若無沉淀，則說明沒有生成Na2SO4（3分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物

16、質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F ，H 。若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 。（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.81010。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2104mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為_。若向AgX懸濁液中滴加K溶液，觀察到的現(xiàn)象 ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是 。參考答案：(11分)（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分） KClO3 H2O2 （各1分）（3）MnO24HCl（濃）MnCl2C122H2O （2分）（

17、4）3.6106 （2分） 白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（1分） Ksp(AgCl)Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更?。?分）略18. 均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為11，B和D分子中的原子個數(shù)比為12。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題： （1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為 （用元素符號回答）。（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是 。（3）B分子的空間構(gòu)型為 形，該分子屬于 分子。（填“極性”或“非極性”）（

18、4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含 個銅原子。（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 。參考答案：（1）NOClS（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）V形（或角形）（1分） 極性分子（1分）（4）Cu2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） Ar3d104s1（1分） 4（1分）（5）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）19. 通常情況下空氣