1、山西省長(zhǎng)治市第十九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. NaCl參考答案：C略2. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ） A BC D100VM（MV+2240）參考答案：B略3. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中c(Cl-)

2、之比為 A1:1:1B3:2:1 C1:2:3 D3:4:3參考答案：C略4. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 ( )A. 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B. 作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D. 失去電子的物質(zhì)是還原劑參考答案：D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)?！驹斀狻緼失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

3、+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。5. 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液C無(wú)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液D紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫

4、與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o(wú)色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o(wú)色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：C6. 把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是()A稀硝酸 B醋酸溶液C乙醇 DCH3CHO參考答案：C解析銅灼燒：2CuO2 2CuO，插入A、B兩項(xiàng)的溶液中

5、，CuO溶于酸，質(zhì)量變??；D項(xiàng)不反應(yīng)，質(zhì)量變大；而C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO又變回Cu，故銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g。7. 下列說(shuō)法中,正確的是( )A. 濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌B. 濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以可以敞口放置于空氣中C. 濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性D. 可以用鐵罐或鋁槽車來(lái)運(yùn)輸冷的濃硫酸參考答案：DA濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中水，濃度減小，B錯(cuò)誤；C稀硫酸中+1價(jià)氫在反應(yīng)中能得到電子，所以稀硫酸也具

6、有氧化性，C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐或鋁槽車來(lái)運(yùn)輸冷的濃硫酸，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性是解題的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化。另外還要注意氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別，任何酸都能電離出氫離子，具有氧化性。8. 在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，測(cè)得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量a為A1.0mola1.2molB0.5mola0.6molC

7、等于0.4mol D略大于0.4mol參考答案：A9. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）ACH4分子的球棍模型： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 參考答案：A略10. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應(yīng) C. 可溶于水 D. 電解質(zhì)參考答案：BA、都含有陽(yáng)離子Na，屬于鈉的化合物，故說(shuō)法正確；B、NaOH、Na2CO3能和硝酸反應(yīng)，NaCl、Na2SO4不與硝酸反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、這些鈉的化合物都溶于水，故說(shuō)法正確；D、屬于堿、鹽，都屬于電解質(zhì)，故說(shuō)法

8、正確。11. 下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合下圖的是（）A.石灰石高溫分解反應(yīng) B鎂和鹽酸的反應(yīng)C酸與堿的中和反應(yīng) D氧化鈣和水的反應(yīng)參考答案：A根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A石灰石高溫分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反

9、應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。12. 下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A. 乙醇 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O參考答案：D13. 日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐B. 一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量參考答案：CA. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，可以使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；B.不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水的膠體粒子所帶的電荷可能不同，如果把它們混合后會(huì)使膠體粒子發(fā)生聚沉，所以一枝鋼筆使

10、用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；D. 靜電除塵的原理是使塵埃粒子帶上電荷，在電場(chǎng)的作用下塵埃粒子發(fā)生電泳，與膠體的性質(zhì)有關(guān)。本題選C。14. 某100 mL溶液可能含有Na、NH4+、Fe3、CO32-、SO42-、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：下列說(shuō)法不正確的是()A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3B. 原溶液一定存在Cl，可能存在NaC. 原溶液中c(Cl)0.1 molL1D. 若原溶液

11、中不存在Na，則c(Cl)0.1 molL1參考答案：D【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是 = 0.01 mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 = 0.01 mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是 = 0.05 mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在。

12、【詳解】有上述分析可知：A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3與CO32-不共存，則一定不存在Fe3，故A項(xiàng)正確；B. 根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na，故B項(xiàng)正確；C. 陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05 mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D. 若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol

13、，則c(Cl?) = 0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。15. 某溶液中含有Cl和I的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I而不使Cl氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用_（選填序號(hào)）。A生石灰

14、 B堿石灰 C五氧化二磷 D燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_(kāi)mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨氣 除去氯氣中的氯化氫 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3H2O受熱分解成NH3

15、，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應(yīng)方程式為 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為a2NA=b，NA=b/2a。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問(wèn)題（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，

16、應(yīng)先判斷反應(yīng)物和生成物，生成物根據(jù)信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應(yīng)式為NH3Cl2NH4ClN2，N的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，共降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮?dú)?、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。屬于鹽的有 。含元素種類最多的化合物是 。（2）

17、區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液。常用是否發(fā)生 的方法 。參考答案：略18. （6分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一

18、周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(6分) (1) (2) ac (3) Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O略19. 實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液的銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為 以上兩種方法是前者好還是后者好： 原因是 參考答案：2Cu+O22CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì) 專題：氧族元素分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫；從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)判斷選擇制備硫酸銅的方法解答：解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+