1、化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）化學(xué)方程式單元測(cè)試題) ） B D 該反應(yīng)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（4體積的磷和 5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷4個(gè)磷原子和 5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成124 份質(zhì)量的磷和）2:1 1:1 ）4Fe+3O2S+O2化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）化學(xué)方程式單元測(cè)試題) ） B D 該反應(yīng)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（4體積的磷和 5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷4個(gè)磷原子和 5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成124 份質(zhì)量的磷和）2:1 1:1 ）4Fe+3O2S+O23CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO

2、4)4P+5O2）SO2+H2O2SO4C2H3OH+3O2 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多）2個(gè)五氧化二磷分子160 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成2F2O3SO232P2O52CO2+3H2O 284 份質(zhì)量的五氧第五單元一、單選題 (每小題只有一個(gè)正確答案1.下列說(shuō)法正確的是（A 分子可以再分，原子不可以再分B 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化C 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒2.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)3.下列關(guān)于化學(xué)方

3、程式A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B 在點(diǎn)燃的條件下，每C 在點(diǎn)燃的條件下，每D 在點(diǎn)燃的條件下，每化二磷4.下列關(guān)于 S+O2SO2的理解不正確的是（A 表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式均正確的是（A 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射B 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰C 鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)D 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙6.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（A 正常雨水偏弱酸性原因：B 生活中用天然

4、氣作燃料：1 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)M、N、Q、P 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得） B 物質(zhì) Q可能是該反應(yīng)的催化劑）22+O2aC2H5OH+bO2 2a=b C(化學(xué)式為）3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D17.6g 二氧化碳和） 原子種類 C）2+2NaOH 反應(yīng)后物質(zhì)化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)M、N、Q、P 四種物質(zhì)，

5、在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得） B 物質(zhì) Q可能是該反應(yīng)的催化劑）22+O2aC2H5OH+bO2 2a=b C(化學(xué)式為）3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D17.6g 二氧化碳和） 原子種類 C）2+2NaOH 反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 l3g 2P2O5 BH2O DcCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ 3a=d DC3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時(shí)間后， C 2C10.8g 水，則該化合物的組成元 元素種類 D 4Fe + 3O Mg + 2HCl） a+2b=2c+d 3H6O3+O2=CO2+

6、H2O 3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 原子數(shù)目22Fe2O3MgCl2+ H2C 用小蘇打治療胃酸過多癥：D 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：7.在一個(gè)密閉容器中放入有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C 反應(yīng)中 N、P的質(zhì)量比為 5：4 D8.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（A 4P + 5OC 2H9.關(guān)于化學(xué)方程式A a=2b B10.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（A CC C11.某有機(jī)物 6.0g 在空氣中完全燃燒，共得到素是（A 一定只含有

7、碳元素B 一定只含有碳、氫兩種元素C 一定含有碳、氫、氧三種元素D 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素12.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（A 分子種類 B13.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（2 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）1：1 ） B 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物12gA、27gC和一定質(zhì)量的A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為 A+2BC+2D C2O3（3gC和若干克 D。若制化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）1：1 ） B 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物12gA、27gC和一定質(zhì)量的A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為 A+2BC+2D C2O3

8、（3gC和若干克 D。若制取 8gD，則需 _gA X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得Z與 W的質(zhì)量比為。_。_。 表明了反應(yīng)的條件D。16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表 2A+B2C+D D A+BC+D A 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C 原子在化學(xué)變化中不可分D 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為14.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是（A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C 表明了反應(yīng)的速率 D15.有 A、B、C三種物質(zhì)各 16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有已知 B完全反應(yīng)，若示為（ ）A 2A+BC+2D B二、填空題16

9、.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1）Al+O2Al 2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH317.已知 5gA與 2gB恰好完全反應(yīng)生成18.在一個(gè)密閉容器內(nèi)放入有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（1）m =。（2）參加反應(yīng)的19.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下面問題。（1）水在通電條件下會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為20.下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：3 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）表示氫原子，用_（填名稱）；B與 C中物質(zhì)質(zhì)量的

10、最簡(jiǎn)整數(shù)比為A、B、C、D 表示如下：_；小氣球的作用是：_（填“前一種”或_。C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？_（填“等于”或“不等于”）40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用M1,將錐形表示氧原子）；化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）表示氫原子，用_（填名稱）；B與 C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為A、B、C、D 表示如下：_；小氣球的作用是：_（填“前一種”或_。C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？_（填“等于”或“不等于”）40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用M1,將錐形表示氧原子）；_。_；白磷剛引燃，立_請(qǐng)回答下列問題：（1）在 C圖中將

11、相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用（2）此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是（3）反應(yīng)后生成的三、實(shí)驗(yàn)與探究21.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D 四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A 實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：（2）丙組同學(xué)

12、認(rèn)為（3）如果 A 裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是： _；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。22.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：4 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；_；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到 16kg化學(xué)方程式單元測(cè)試題（

13、解析版）A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；_；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到 16kg 的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多x。14kg。_；（1）實(shí)驗(yàn)觀察到（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是（4）將 C 再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_；23.早在 17 世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由

14、于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四、計(jì)算題24.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為答:理論上需要鐵的質(zhì)量是本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。5 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）2H2O2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是4P+5O22P2O5從物質(zhì)角4 個(gè)磷原子2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每284份質(zhì)量的五氧化二磷。S+O2SO2讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，1：1，B 不C 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）2H2O2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是4P+5O22

15、P2O5從物質(zhì)角4 個(gè)磷原子2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每284份質(zhì)量的五氧化二磷。S+O2SO2讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，1：1，B 不C 正確；由化學(xué)方程式1:1,DA 錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，CH4+2O2124份質(zhì)量的磷與A正確；C錯(cuò)誤；故選 D。CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。160D、工業(yè)上用答案解析1.【答案】 B 【解析】 A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會(huì)發(fā)生改變；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的

16、純凈物是化合物；D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光2.【答案】 C 【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。3.【答案】 B 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每與 5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成4.【答案】 B 【解析】根據(jù)化學(xué)

17、方程式讀法可知，由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為正確。故選 B。5.【答案】 D 【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，的是明亮的藍(lán)紫色火焰，6.【答案】 C 【解析】 A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫

18、氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。7.【答案】 A 6 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）P，生成物為Q 可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為A 中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；D。6a=2d,即 3a=d；關(guān)于氧元素可推知：B 不正確；反應(yīng)物和生C 不正確；用“定一法”，把100%=4.8g， 10.8g 水中含有氫元素的質(zhì)量化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）P，生成物為Q 可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為A 中氣體符號(hào)不

19、能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；D。6a=2d,即 3a=d；關(guān)于氧元素可推知：B 不正確；反應(yīng)物和生C 不正確；用“定一法”，把100%=4.8g， 10.8g 水中含有氫元素的質(zhì)量100%=1.2g，生成物6.0g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2：1：1：1。=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，C。N，Q 在反應(yīng)過程中質(zhì)量P 的13g。B 鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，a+2b=2c+d C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為17.6g 二氧化碳和2。反應(yīng)前后分別有兩10.8g 水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為沒有發(fā)生變化

20、，判斷質(zhì)量為 20，生成物 N的質(zhì)量為 25，判斷 M為反應(yīng)物，減少了8.【答案】 D 【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。錯(cuò)誤； C沒有配平，錯(cuò)誤。故選9.【答案】 A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知： 2a=c；關(guān)于氫元素可推知：10.【答案】 A 【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等， A 正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號(hào)，“1”，則按順序配

21、平“ C HO”，D不正確。故選 A。11.【答案】 B 【解析】 17.6gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為： 17.6g為：10.8g=4.8g+1.2g=6.0g ，6.0g=有機(jī)物的質(zhì)量元素。12.【答案】 A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。13.【答案】 D 【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為14.【答案】 C

22、【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選7 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）D 的質(zhì)量為：（163） -（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，16g，C質(zhì)量增加 27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為A、B 為反應(yīng)物，化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）D 的質(zhì)量為：（163） -（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，16g，C質(zhì)量增加 27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為A、B 為反應(yīng)物， C、D 為生成物。因?yàn)?6：32

23、=1：2，故 B 的系數(shù)應(yīng)為44：18=22：9，故 D 的系數(shù)應(yīng)為2Al2O3（2）3Fe+2O2D的質(zhì)量為 5g+2g-3g=4g，即 A、D的質(zhì)量比為 54，則利用計(jì)算Z、W，生成物為8g、2g， X 生成的質(zhì)量為Y 未參加反應(yīng)或?yàn)榇呋瘎瑒t反應(yīng)后2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）氧原子和氫原子； （3）8：9 C圖中還有 2（3）B中為一個(gè)氧分子， C中為兩個(gè)水分子， B、C中物質(zhì)質(zhì)32：（182）A 質(zhì)量減少9g。A、B 的質(zhì)量比為： 4g：16g=1：4，2；C、D的質(zhì)量比為： 11g：9g=11：9，2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4X。Z、W參加反

24、應(yīng)的物10g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成Y的質(zhì)量為 1g。Z、W的質(zhì)量比為 4：1。15.【答案】 B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，16g-12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：A+2BC+2D。16.【答案】（1）4Al+3O2（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個(gè)數(shù)。17.【答案】 10 【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的可求出若制取 8gD，需要 A的質(zhì)量為 10g。18.【答案】（1）1；（2）4:1 【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可判斷反應(yīng)物為質(zhì)的質(zhì)量

25、分別的物質(zhì)的質(zhì)量，則19.【答案】（1）2H2O【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”。20.【答案】（1）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則可知個(gè)水分子， 1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成；（2）由微觀模擬圖可知，此化學(xué)反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為21.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

26、量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。8 / 10 化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）C中氣球變小， A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以M2，將 M1與 M2進(jìn)行比較；化學(xué)方程式單元測(cè)試題（解析版）C中氣球變小， A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以M2，將 M1與 M2進(jìn)行比較；A 中是反應(yīng)開始內(nèi)外C中氣球變??；M1，測(cè)得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為：M2，將 M1與 M2進(jìn)行比較；16kg A、C中氣球大小不等；【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）