1、2021年安徽省阜陽市北照職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng) C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法 D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法參考答案：AD略2. 下列離子方程式正確的是（）A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4B硫酸和氫氧化銅溶液混合：H+OH?=H2OC澄

2、清石灰水中加入鹽酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；B氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；C澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式；D銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅【解答】解：A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A錯誤；B硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開，正確

3、的離子方程式為：2H+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯誤；C氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H+OH=H2O，故C錯誤；D銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力3. 下列溶液中含Cl-濃度最大的是A

4、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略4. 某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是 ()A. 用高度白酒進行皮膚消毒B. 用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C. 用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒， A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生

5、水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。5. 關(guān)于鈉的描述正確的是鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在；金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火；鈉的密度比煤油大；NaK合金做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅；鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物Na2O2A B C D全部參考答案：B試題分析：鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火

6、，不能使用泡沫滅火器救火，故錯誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故錯誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；答案選B?！久麕燑c晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯點是，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH

7、)33NaCl。6. 化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A檢驗溶液中是否含有SO32時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B為增強高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D檢驗溶液中是否含有SO42時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗溶液中是否含有SO32時，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯誤；B高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，加KSCN溶液會顯示紅色

8、，如果只含有三價鐵離子時，也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯誤；D用鹽酸酸化后，無現(xiàn)象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D7. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 ()A X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a21) BX的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D略8. 酸是實驗室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認識和判斷正

9、確的是A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強氧化性C.酸灑到實驗臺上，應(yīng)用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：DA. HCl是無氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯誤；B. 稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強氧化性，B錯誤；C. 氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實驗臺上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯誤；D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的

10、性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。9. 關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是ks5u ( )A都是含氧酸 B都屬于強電解質(zhì) C都容易揮發(fā) D都能與金屬Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體參考答案：D略10. 參考答案：C略11. 下列離子方程式中，書寫不正確的是（ ）A. 金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K+2OH+2H2B. 氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C. 銅片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD. 醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2參考答案：C【詳解】A. 金屬鉀與水

11、反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K+2OH+2H2，與題意不符，A錯誤；B. 氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2 + 2I= 2Cl+ I2，與題意不符，B錯誤；C. 銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O，符合題意，C正確；D. 醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2，與題意不符，D錯誤；答案為C。12. 下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是 A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中 C. 苯與氫氣在鎳催化時的反應(yīng) D. 丙烷燃燒參考答案：A略13. 下列

12、氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于水D. Cl2溶解于水參考答案：A【詳解】ASO2+H2OH2SO3中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中F和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；DCl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A。14. 下列有關(guān)煤、石

13、油、天然氣等資源的說法正確的是（ ）A石油裂解得到的汽油是混合物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料 D煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C略15. 在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. K、HCO3-、Na+、SO4 2 B. Ba2、NO3、Cl、KC. Na、Cu2、SO42、Cl D. Ca2、K、CO32、NO3參考答案：BA、HCO3-OH=H2OCO32，故A錯誤；B、Ba2、NO3、Cl、K與OH-不生成沉淀、氣體、水，故B正確；C、Cu22OH=Cu(OH)2，故C錯誤；D、 Ca2+CO32=CaCO3，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，

14、共10分）16. 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Fe與過量的濃 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為_，得到濾渣 1 的主要成分為_。（2）第步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點是_。（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（4）第步蒸發(fā)所需

15、玻璃儀器為_。參考答案：(1)Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O Au、Pt (2)不引入新的雜質(zhì)，對環(huán)境無污染 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)酒精燈、玻璃棒【分析】稀硫酸、濃硝酸混合后加熱，硝酸足量，故Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的金屬離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，然后通過調(diào)整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀過濾除去，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液2中主要成分是硫酸銅，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuSO4?

16、5H2O晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1) 第步Fe與過量的濃HNO3在加熱使膚色反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe(NO3)3，硝酸被還原為NO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O；在該操作中Fe、Al、Cu發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，而活動性弱的金屬Au、Pt不能被酸溶解，進入濾渣，因此濾渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，而H2O2的還原產(chǎn)物是水，不會引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是堿，

17、不能被堿溶解，則可以用NaOH溶液把Al(OH)3和 Fe(OH)3分離，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；(4)第步蒸發(fā)所需儀器為酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿，玻璃儀器有：酒精燈、玻璃棒?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純的知識，涉及儀器的使用、實驗方案的設(shè)計與評價、方程式的書寫等，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、分離提純方法等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用題干信息及習(xí)題中的信息結(jié)合元素化合物性質(zhì)分析解答，難點是判斷流程圖中各物質(zhì)成分，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比。參考答案：2:3略18. 化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O