高中化學人教版選修4課時作業(yè)第1章節(jié)化學反應(yīng)與能量變化_第1頁
高中化學人教版選修4課時作業(yè)第1章節(jié)化學反應(yīng)與能量變化_第2頁
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文檔簡介

1、 課時作業(yè)(一)焓變反應(yīng)熱1(2012遼寧實驗中學高二月考)下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是()A二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳B碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)【解析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿2下列說法中正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C在一個確定的化學反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓可能相同D在一個確定的化學反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總焓總是高于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓【解析】物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、

2、核變化(如原子彈的爆炸)也都伴有能量變化。在一個確定的化學反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總焓(設(shè)為x)與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓(設(shè)為y)之間的關(guān)系為：xy，化學反應(yīng)為放熱反應(yīng)；x0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項和C項。反應(yīng)的H”或“”)?！窘馕觥?1)H2(g)eq f(1,2)O2(g)與2H(g)O(g)之間的能量差是H22H(g)和eq f(1,2)O2(g)O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵需吸收的能量和。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)結(jié)合成H2O(g)所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0?！敬鸢浮?1)舊鍵斷裂吸收的能量生成新鍵放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱12在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說法正確的是_。A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進

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