1、.鄭州一中高一上期化學(xué)競賽測試題一1.我國清代本草綱目拾遺中記述無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條現(xiàn)在寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水2.化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的選項(xiàng)是侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道可否漏氣碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食品黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按必然比率混雜制成3.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的是AA.分子總數(shù)為N的NO和CO混雜氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA22AB.28g乙烯（CH）和環(huán)丁烷（

2、CH）的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)為2N2448AC.常溫常壓下，92g的NO和NO混雜氣體含有的原子數(shù)為6N224AD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NANA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+微粒數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1.00molNaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中，所

3、有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配置1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉.專業(yè).6.若是ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.(22.4bc/aN)LB.(22.4ab/cNA)LAC.(22.4ac/bNA)LD.(22.4b/acNA)L.專業(yè).班級姓名分?jǐn)?shù)12345678910已知同溫同壓下不同樣氣體的體積數(shù)之比等于分子數(shù)之比。如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)的活塞分開。在室溫下

4、將右邊氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最后靜止于氣缸中點(diǎn)（液體體積忽略不計(jì)）。則原H2和O2的體積比可能是A2：7B7：2C4：5D8：18.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混雜氣體經(jīng)過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8（同溫同壓），這9時(shí)混雜氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A.341B.332C.673D.6909.在aLAl(SO)和(NH)SO的混雜物溶液中加入bmolBaCl2離子2243424完好積淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可獲取33+離子濃度(mol/L)cmolNH氣，則原溶液中的Al為用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到積淀恰好完好為止。已知所生

5、成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L附加題：11.將NO2、NH3、O2的混雜氣體33.6L，經(jīng)過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加36.4g，氣體體積減小為11.76L(標(biāo)況下)，節(jié)余氣體能使帶火星木條復(fù)燃，則原混雜氣體的平均相對分子質(zhì).專業(yè).量是多少?提示：4NO2+O2+2H2O=4HNO3.專業(yè).鄭州一中高一上期化學(xué)競賽測試題一答案12345678910BCDCBABCACBD11.節(jié)余氣體能使帶火星木條復(fù)燃-結(jié)論：O2可求算出節(jié)余的氧氣的質(zhì)量為11.7622.432=16.8g將NO2、NH3、O2的混雜氣體,經(jīng)過稀硫酸后,溶液質(zhì)量增加36.4g-注意：NH3溶于水后呈堿性,被硫酸吸?。?NO2+O2+2H2O=4HNO3結(jié)論：36.4g是混雜氣體中NH3,NO2及部分參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量之和.所以,再加上節(jié)余